物理性質
硫酸鈣硫酸鈣（二水合物）溶解度：
0℃ 0.233
10℃ 0.244
18℃ 0.255
30℃ 0.264
40℃ 0.265
65℃ 0.244
75℃ 0.234
硫酸鈣(CaSO)無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉單斜晶體。密度2.61克/立方厘米，微溶於水。1200℃以上可以分解：
2CaSO ==1200℃== 2CaO+2SO↑+O↑
一般由天然產出。也是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。
理化性質
物理性質
硫酸鈣白色固體。密度2.61克/立方厘米。熔點1450℃。帶兩個分子結晶水的叫做石膏或生石膏（CaSO4·2H2O）。將石膏加熱到150-170℃時，大部分結晶水失去，變成熟石膏（2CaSO4·H2O即CaSO4·1/2H2O）。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。
化學性質
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。
工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏CaSO4·0.5H2O(或燒石膏)，加水又轉化為CaSO4·2H2O。據此可用於石膏繃帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的鹼性。石膏礦與煤炭於高溫可製得SO2用於生產硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢，造成危害，應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包於大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石製取CO2。
化學方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶於水)+H2O+CO2↑
國中化學：由於其形式為某酸某，所以涉及到原子團，其根為硫酸根，所以為SO4其他常見的有硫酸根的還有硫酸亞鐵，硫酸銅，硫酸鈉等等。
作用用途
硫酸鈣氮肥生產分析微量一氧化碳和二氧化碳作吸濕劑、塗料、人造象牙、油漆、造紙、染料、印花、冶金、處理水。作為食品添加劑和加工助劑，藥物。
用作水泥原料；用作水泥阻滯劑；石膏。
除大量用作建築材料和水泥原料外，廣泛用於橡膠、塑膠、肥料、農藥、油漆、紡織、食品、醫藥、造紙、日用化工、工藝美術、文教等部門。在缺乏硫資源的地區，可用以製造硫酸和硫酸銨。無色透明的石膏可作光學材料。是製造水泥、半水硫酸鈣及硫酸的原料。油漆和造紙工業中用作填充劑。農業上用作化肥，能降低土壤鹼度、改善土壤性能。還用作番茄、土豆罐頭中的組織強化劑、釀造用水的硬化劑、酒的風味增強劑等。建材、水泥生產用可製作各種模型，醫療上用作石膏繃帶。此外，還可用於調節水泥的凝結時間，作油漆用的白色顏料、紙張的填料和拋光粉，也是一種常用的乾燥劑。用於冶金和農業等方面，也有用作麵包改良劑。
化學檢測
檢驗
氯化物
取硫酸鈣0.50g，加硝酸溶液（1→2）5ml與水40ml，振搖使溶解，依法檢查（附錄Ⅷ A），與標準氯化鈉溶液9.0ml製成的對照溶液比較，不得更濃（0.018%）。
碳酸鹽
取硫酸鈣1.0g，加水5ml，混勻，滴加稀鹽酸，不得發生暴沸。
熾灼失重取硫酸鈣1.0g，熾灼至恆重，減失重量應為18.0%-23.0%。
鐵鹽
取硫酸鈣0.20g，加過硫酸按50mg與稀鹽酸10ml，振搖溶解後，加水稀釋使成50ml，加硫氰酸銨試液5.0ml，搖勻，依法檢查（附錄Ⅷ G），與標準鐵溶液3.0ml用同一方法製成的對照液比較，不得更深（0.015%）。
重金屬
取硫酸鈣1.0g，加稀鹽酸5ml與水15ml，加熱溶解，放冷，加酚酞指示液1滴，滴加濃氨溶液至溶液顯淡紅色，加醋酸鹽緩衝液（pH3.5）2ml，濾過，濾液加水至25ml，加維生素C0.5g，溶解後，依法檢查（附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之十五。
含量
方法名稱： 硫酸鈣---硫酸鈣的測定---絡合滴定法
套用範圍： 本方法採用滴定法測定硫酸鈣的含量。
本方法適用於硫酸鈣。
方法原理： 供試品加稀鹽酸10mL與水100mL，振搖使溶解，在攪拌下精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）20mL，搖勻，加氫氧化鈉溶液（1→5）15mL與紫脲酸銨指示劑0.2～0.3g，繼以乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由桃紅色變為紫色，計算硫酸鈣的含量。
試劑：
稀鹽酸
紫脲酸銨指示劑
乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）
基準氧化鋅
水
氫氧化鈉溶液（1→5）
鋅滴定液（0.05mol/L）
試樣製備：
1.稀鹽酸
取鹽酸234 mL加水稀釋至1000mL。
2.紫脲酸銨指示劑
取紫脲酸銨0.1g，加氯化鈉使成20g，研細。
3.乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）
取乙二胺四醋酸二鈉19g，加適量的水使溶解成1000mL，搖勻。
標定：取於約800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL與氨-氯化銨緩衝液（pH10.0）10mL，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變為純藍色，並將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於4.069mg的氧化鋅。根據本液的消耗量與氧化鋅的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。
4.鋅滴定液（0.05mol/L）
配製：取硫酸鋅15g（相當於鋅約3.3g）加稀鹽酸10mL與水適量是溶解成1000mL，搖勻。
標定：精密量取本液25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL，氨-氯化銨緩衝液（pH10.0）與鉻黑T指示劑少量，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色變為純藍色，並將滴定的結果用空白試驗校正。根據乙二胺四醋酸二鈉滴定液的消耗量，計算出本液的濃度，即得。
操作步驟：
取本品0.2g，精密稱定，加稀鹽酸10mL與水100mL，振搖使溶解，在攪拌下精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）20mL，搖勻，加氫氧化鈉溶液（1→5）15mL與紫脲酸銨指示劑0.2～0.3g，繼以乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由桃紅色變為紫色。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於6.807mg的CaSO4。
註：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一。
質檢
銨(NH4)，% ≤0.005
澄清度試驗/號 ≤4
鹼金屬及鎂(MgO)，% ≤0.2
鹽酸不溶物，% ≤0.025
重金屬(以Pb計)，% ≤0.001
鐵(Fe)，% ≤0.0005
碳酸鹽(CO3)，% ≤0.05
氯化物(Cl)，% ≤0.002
硝酸鹽(NO3)，% ≤0.002
含量(CaSO4·2H2O)，% ≥99.0
注意事項
貯藏
硫酸鈣遮光，密封保存。
鑑別
加稀鹽酸使溶解，溶液是鈣鹽與硫酸鹽（附錄Ⅲ）的鑑別反應。
禁忌
有水分存在時,鈉鹽可能與有機胺、胺基酸、多肽和蛋白質有配伍禁忌，並可能形成複合物。鈣鹽將影響四環素類抗生素的生物利用度，據推測，硫酸鈣可能與吲哚美辛、阿司匹林、門冬醯胺、頭孢氨苄、紅黴素有配伍禁忌，因為這些物質與其他鈣鹽有配伍禁忌。
高溫狀態下，硫酸鈣可與磷或鋁粉末發生劇烈反應，也能與重氮甲烷發生劇烈反應。
實驗
在使用碳酸鈣製取二氧化碳的實驗中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸是因為反應會生成微溶的硫酸鈣，沒有溶解的硫酸鈣包裹在石灰石表面，使反應停止。
安全風險
安全術語
S22 Do not breathe dust.
切勿吸入粉塵。
S24/25 Avoid contact with skin and eyes.
避免與皮膚和眼睛接觸。
風險術語
R49吸入可能致癌。
藥用輔料
| 藥用輔料是指在製劑處方設計時，為解決製劑的成型性、有效性、穩定性、安全性加入處方中除主藥以外的一切藥用物料的統稱。藥用輔料是藥物製劑的基礎材料和重要組成部分，是保證藥物製劑生產和發展的物質基礎，在製劑劑型和生產中起著關鍵的作用。 |
盤點食品包裝袋背後的秘密
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食品營養強化劑相關知識
| 食品營養強化劑，是指為了增加食品中的營養成分而加入到食品中的天然或人工合成的營養素和其他營養物質。在食品中使用的營養強化劑應符合相關要求。本任務即盤點食品的營養強化劑即相關化合物來源。 |
