簡介
鋅最重要的微量無機鹽（RDA < 200 mg/每日）分別是：
鉻（Cr） 鈷（Co） 銅（Cu） 氟（F） 碘（I） 鐵（Fe） 錳（Mn） 鉬（Mo） 硒（Se） 鋅（Zn） 碘的需求量相比其它在這名單中的微量無機鹽為大，因此有時被認為是大量無機鹽。而鈉一般不被包括在“營養補充品中”，儘管它的需求量很大，因為很多食物都含有鈉這無機鹽。
註：以上名單並不是任何無機鹽作為營養補充的需求的認可準則。
所含主要元素
鈉
蔬菜中含有大量無機鹽鈣
鈣是骨骼、牙齒的重要組成部分。缺鈣可導致骨軟化病、骨質疏鬆症等，亦可導致抽搐症狀。我國營養學會推薦18-50歲成年人的鈣每天適宜攝入量為800毫克；50歲以後的中老年人為1000毫克。常見含鈣豐富的食物有牛奶、優酪乳、燕麥片、海參、蝦皮、小麥、大豆粉、豆製品、金針菜等。
鎂
鎂是維持骨細胞結構和功能所必需的元素。缺鎂可導致神經緊張、情緒不穩、肌肉震顫等。我國營養學會推薦18歲以上成年人的鎂每天適宜攝入量為350毫克。常見含鎂豐富的食物是新鮮綠葉蔬菜、堅果、粗糧（鎂離子亦是葉綠素分子必須的成分）。
磷
磷是構成骨骼及牙齒的重要組成部分。嚴重缺磷可導致厭食、貧血等。我國營養學會推薦18歲以上成年人的磷每天適宜攝入量為700毫克。常見含磷的食物是瘦肉、蛋、奶、動物內臟、海帶、花生、堅果、粗糧。
鐵
硫化鐵碘
碘是甲狀腺激素的組成部分。缺碘會導致呆小症、兒童及成人甲狀腺腫大等。我國營養學會推薦18歲以上成年人的碘每天適宜攝入量為150毫克。常見含碘豐富的食物是海產品，如海帶、紫菜、干貝、海參等。沿海地區居民常吃海產品及內陸地區居民食用碘鹽是保證碘代謝平衡最經濟方便及有效的方法。
鋅
鋅具有促進生長發育的作用。兒童缺鋅可導致生長發育不良；孕婦缺鋅可導致嬰兒腦發育不良、智力低下，即使出生後補鋅也無濟於事。我國營養學會推薦成年男性每天鋅的適宜攝入量為15.5毫克，成年女性每天鋅的適宜攝入量為11.5毫克。常見含鋅豐富的食物是肝、肉類、蛋類、牡蠣。
含無機鹽的食物
錳鎂：堅果，大豆、食用鹽、牛奶、菠菜
鉀：豆類、所有五穀和香蕉氯：
氯：食用鹽是氯的主要飲食來源
硫：肉類、蛋和豆類
鐵：紅肉，葉菜類蔬菜(特別是菠菜)
很多研究指出人類能經常受益於無機鹽的補充。維生素和無機鹽是相互依賴的，需要互相的存在來達到充分的效益；只採用綜合維他命劑，而沒有用無機鹽幾乎不比採用一種維他命和同時有無機鹽有效。廣泛的大學研究也顯示出，補充無機鹽的最大生物相容性形式是螯合無機鹽(一被連結到一特別大小的胺基酸)。
生理作用
硒鉛礦2.無機鹽對組織和細胞的結構很重要，硬組織如骨骼和牙齒，大部分是由鈣、磷和鎂組成，而軟組織含鉀較多。體液中的無機鹽離子調節細胞膜的通透性，控制水分，維持正常滲透壓和酸鹼平衡，幫助運輸普通元素到全身，參與神經活動和肌肉收縮等。有些為無機或有機化合物以構成酶的輔基、激素、維生素、蛋白質和核酸的成分，或作為多種酶系統的激活劑，參與許多重要的重理功能。例如：保持心臟和大腦的活動，幫助抗體形成，對人體發揮有益的作用。
3.由於新陳代謝，每天都有一定數量的無機鹽從各種途徑排出體外，因而必腨通過膳食予以補充。無機鹽的代謝可以通過分析血液、頭髮、尿液或組織中的濃度來判斷。在人體內無機鹽的作用相互關聯。在合適的濃度範圍有益於人和動植物的健康，缺乏或過多都能致病，而疾病又影響其代謝，往往增加其消耗量。在我國鈣、鐵和 碘的缺乏較常見。硒、氟等隨地球化學環境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨節病、齪齒等，又有過多症如氟骨症和硒中毒。
4.是維持細胞內的酸鹼平衡，調節滲透壓，維持細胞的形態和功能。如：血液中的鈣離子，和鉀離子。
5.是的維持生物體的生命活動。 如：鎂離子是ATP酶的激活劑，氯離子是唾液酶的激活劑。
一般鑑別方法
鉀鹽
鈉鹽(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉澱。
2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）
該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而鹼和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑑定。
在鹼性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2
在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+能幹擾反應，NH4+的存在能與[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉澱。在鑑定K前應除NH4+（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加HNO3蒸發至乾而除去）。
(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷後，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋酸即生白色沉澱。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。
NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+
鈣鹽
（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6
（2）取供試品的中性或鹼性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉澱；分離，所得的沉澱不溶於醋酸，但溶於酸。
Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4
鈉鹽
取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。
2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉澱。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+（醋酸鈾醯鋅鈉）
（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的後再檢查，如氯化鈉注射液）。
亞鐵鹽
夏季多補水無機鹽和維生素(2)取供試品溶液，加強團結%鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。
鐵鹽
（1）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱。分離，沉澱在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉澱：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）+12K+
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
(2) 取供試品溶液，加硫氰化銨試液，即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血紅色）
鋅鹽
（1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在稀鹽酸中不溶解。
3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+
(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加1%硫酸銅溶液1滴及硫氰酸汞銨試液數滴，即發生紫色沉澱，繼續滴加硫氰酸汞銨試液，沉澱由紫色變為綠色。
（Zn2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉澱出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉澱顯淺紫色、深紫色至綠色。）
鋇鹽
(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。
(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。
Ba2++SO42-→BaSO4↓
(3)與硫酸及高錳酸鉀反應
取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉澱，加熱2－3分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。
Ba4與SO4+反應生成BaSO4白色沉澱，但在KMnO4存在時即生成紫色沉澱。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由於K+與 Ba2+的離子半徑（1.33A和1.35A）差不多，K+誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
銀鹽
(1)取供品溶液，加稀鹽酸，即成白色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡離子，繼續加硝酸，沉澱復生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）
(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉澱。分離，沉澱能在硝酸中溶解。
2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4
銅鹽
(1)取供試品溶液滴加氨試液,即生成淡藍色沉澱物 再加過量的氨試液,沉澱即溶解生成深藍色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
(藍色鹼式銅鹽) (深藍色銅銨絡離子)
（2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即成紅棕色沉澱物，沉澱不溶於稀酸及氨水中，但溶於氨氯化銨緩衝溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+，與鹼作用被分解成CU(OH)2沉澱。
3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(藍色)
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反應在醋酸酸性中進行。
（3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生淡藍色沉澱，煮沸變為棕黑色。
Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+
Cu(OH)2 →CuO↓+H2O
鉍鹽
（1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉澱物，分離，沉澱能溶解於過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉澱。
Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4
繼續加蒸餾水稀釋，絡合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉澱物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+濃度較小時，此步反應現象不太明顯。
（2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黃色。
硫脲與多數金屬離子有顏色反應，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡合物的顏色，視組成不同而異。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如
BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡合物)
此反應亦可用於鉍的比色測定。
（3）取供試溶液，通硫化氫氣，即發生棕黑色沉澱，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化物溶液中均不溶。
Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑
銻鹽
（1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性後，加水至恰有白色混濁發生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即後成橙紅色沉澱。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)
（2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性後，通硫化氫氣，即生成橙色沉澱物。分離，沉澱在硫化銨溶液或硫化鈉試液中溶解。 2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4
鋁鹽
（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生白色膠狀沉澱。分離，沉澱分成二份，一份中加入過量的氫氧化鈉試液；另一份中加入稀鹽酸沉澱均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉澱，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴，沉澱即顯櫻紅色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
註：試劑茜素磺酸鈉化學名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。
（3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即後成白色膠狀沉澱，分離，沉澱在過量的硫化鈉試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
汞鹽
（1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
（2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發生黃綠色沉澱，瞬即變為灰綠色，並逐漸轉變為灰黑色，灰綠色沉澱在過量碘化鉀試液中溶解。
Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黃綠色）+2KNO3
Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)
（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在水中不溶，加氨試液即變黑色。
Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+
Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
汞鹽（二價汞鹽）
（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發生黃色沉澱。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O
（2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發生猩紅色沉澱，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液鹼化，加銨鹽即生成紅棕色的沉澱。
HgCI2+2KI→HgI2↓（猩紅色）+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓
（3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產生黑色沉澱，分離沉澱的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+
鉛鹽
（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在沸水中溶解，但冷卻後結晶析出。
Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+
（2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產生黃色沉澱，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產生黃色沉澱，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結晶。
氯化物
取供試品溶液，加氨試液使成鹼性，如有沉澱生成需過濾，濾液分成2份。
（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發生白色凝乳狀沉澱，分離出沉澱能在氨試液中溶解，再加硝酸沉澱復生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
（2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結晶數粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀澱粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2→2KCI+I2 I2+澱粉→顯藍色(吸附化合物)
溴化物
（1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產生淡黃色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在 試液中微溶，但幾乎不溶於硝酸中。
Br-+AgNO3→AgBr↓（黃色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉澱區分（AgS↓、AgCO3↓等溶於硝酸中）。
（2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。
2Br-+CI2→Br+2CI-
Br-+氯仿→溶於氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。
磺化物
（1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發生黃色凝乳狀沉澱。分離沉澱在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黃色）+NO3－
(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加澱粉指示液，溶液顯藍色。 2I－+CI2→I2+2CI-
I2+氯仿→溶於氯仿層中顯紫色 I2+澱粉→藍色（吸附化合物）
（3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發生猩紅色沉澱。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。
2I－+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解)
有機氟化物
取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法（中國藥典77年版附錄74頁）進行有機破壞，用水20ml與N/100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液，俟燃燒完畢後，充分振搖，取吸收液2ml，加茜 素氟藍試液0.5ml，再加含有12%醋酸鈉與6%醋酸溶液0.2ml，用水稀釋至4ml，加硝酸琰亞鈽液0.5ml，即顯藍紫色。
水楊酸鹽
（1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。
（2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液中溶解。
苯甲酸鹽
（1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發生赭色沉澱，加稀鹽酸變為白色沉澱。
（2）取供試品，置乾燥試管中，加硫酸後，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內壁，凝結白色升華物。
醋酸鹽
（1）取供試品溶液，加硫酸後，加熱，即分解發生醋酸的特臭。
（2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發生，醋酸乙酯的特殊臭氣。
2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－
（3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應顯深紅色，煮沸後產生紅棕色沉澱，再加鹽酸，即分解成黃色溶液。 3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-
Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH
磷酸鹽
（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生淺黃色沉澱，分離沉澱氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產生的AgBr↓相區別）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-
AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
(2)取供試品溶液，加氯化銨、氯化鎂試液，即發生白色結晶性沉澱。
HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O
（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸後，加熱，即產生黃色沉澱。分離,沉澱能在氨試液中溶解。
在NH4OH或NaOH鹼性溶液中，反應平衡向左方移動，而使沉澱溶解。
乳酸鹽
取供試品溶液，加硫酸使成酸性後，加高錳酸鉀試液，加熱，即發生乙醛的特臭。
硫酸鹽
（1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區別，因為若碳酸根存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解於鹽酸或硝酸中（生成氯化鋇或硝酸鋇，放出二氧化碳）。
（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液或氫氧化試液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4
硝酸鹽
（1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷後，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)
（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發生紅棕色的蒸氣。
亞硝酸鹽
（1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。
NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2
3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
（2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與澱粉指示液的混合液數滴，即顯藍色。
2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O
（3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性後，加入高錳酸鉀試液數滴，顏色即消退。
3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O
硼酸鹽
（1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性後，能使薑黃試紙變成棕紅色，放置乾燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變為綠黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
薑黃素
（2）取供試品，加硫酸，混合後，加甲醇，點火燃燒，即發生過緣帶綠色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O
枸櫞酸鹽
（1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發生白色沉澱。
（2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產生白色的顆粒的性沉澱，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。
（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產生白色沉澱，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。
亞砷酸鹽
（1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生黃沉澱，能在氯試液或稀硝酸中溶解。
AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）+3NO3－
Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉澱在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉澱所區別。
（2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產生綠色沉澱，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉澱變為紅色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
砷酸鹽
（1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應發生紅棕色的沉澱，能溶於氨試液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應析出遊離碘。
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
硫代硫酸鹽
(1)取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，迅速又變成黃色並發出二氧化硫的特殊剌激性臭氣。
(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖後即消褪。
2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2
(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產生白色沉澱，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉澱變黑色。
SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓
亞硫酸鹽
（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
亞硫酸氫鹽
（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
酒石酸鹽
（1）供試品的中性溶液，置試管中，加硝酸銀試液數滴，即發生白色沉澱，用少量氨試液使沉澱溶解後，將試管置水浴中，銀即游離，附在試管內形成銀鏡。
（2）供試品溶液，加醋酸呈酸性後，加硫酸亞鐵試液1滴，過氧化氫試液1滴，俟溶液褪色後，用氫氧化鈉試液鹼化，溶液即顯紫色。
銨鹽
（1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液後，加熱，即分解，發出氨臭，遇顯潤的紅色石蕊試紙，能使變藍色，並能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變為黑色。
（2）取供試品溶液，加鹼性碘化汞鉀試液壓滴，即產生紅色沉澱。
生產安全技術
1．用化學礦石生產無機鹽。如用鉻鐵礦生產重鉻酸鈉。鉻鐵礦經粉碎後，與白雲石；碳酸鈣、純鹼等按一定比例混合送入迴轉窯，在高溫下焙燒，使礦石中的三氧化二鉻轉化為鉻酸鈉，反應式如下：
4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
爐料用水浸取，經中和去鋁、蒸發、加硫酸使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，反應式如下：
2NaClO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
將重鉻酸鈉溶液蒸發、結晶製成成品。
2．從水溶液中分離無機鹽。如用分解洗滌法生產氯化鉀。將光鹵石粉碎後加水分解，再經沉降、離心得粗鉀，再用水溶去氯化鈉，脫水、乾燥即得成品。
3．合成法制無機鹽。如用純鹼製取碳酸氫鈉。將純鹼溶於水中，濾去雜質後用二氧化碳窯氣碳化，經離心、乾燥、粉碎即得產品，反應式如下：
Na2CO3+CO2+H2O≒2NaHCO3
4．其他方法製取無機鹽。如用電解氯化鈉法製取氯酸鉀。食鹽水精製後進行電解，再將電解液氯化鉀進行複分解，生成氯酸鉀，反應液冷卻後分離母液，得粗品，再重結晶得成品。
職業危害
一．在無機鹽生產的各個單元操作中，有許多存在職業危害。如在礦石粉碎過程中的塵毒危害、噪聲危害和機械傷害；在焙燒過程中應注意灼傷和有毒氣體防護；固體物料輸送的傳動機構在運轉中容易將操作人員的衣服、手、頭髮等捲入；電解過程有氫氣放出，與空氣易形成爆炸性混合物，遇明火有爆炸危險等。
二．無機鹽生產過程中所用的原料及中間體一些是有毒、腐蝕或有爆炸危險的物質。如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強酸、強鹼；如氨、氯、一氧化碳、硫化氫、二氧化硫、氮氧化物等是有毒和爆炸危險物品；氫氰酸是劇毒氣體。
三．在眾多的無機鹽中，有一些具有強烈腐蝕性、刺激性和毒性。如：過氧化氫會使皮膚變白，長期接觸可致接觸性皮炎，接觸眼可致不可逆損傷或失明；氯磺酸觸及皮膚能引起長久不愈的灼傷；六價鉻鹽如重鉻酸鉀急性中毒，吸入可引起急性呼吸道刺激、鼻出血，重者可發生化學性肺炎，慢性影響有接觸性皮炎、鉻潰瘍、鼻炎、鼻中膈穿孔、呼吸道炎症和腫瘤等；氰化鈉抑制呼吸酶，造成細胞內窒息，吸入、口服或經皮膚吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非驟死者臨床表現分為前驅期、呼吸困難期、驚厥期、麻痹期，麻痹期全身肌肉鬆弛，呼吸心跳停止而死亡。車間容許最高濃度為0．3mg/m3(皮)。也有不少無機鹽是易燃易爆、強氧化劑。如：氯酸鉀受強熱或與強酸接觸即發生爆炸，與還原劑等雜質混合形成爆炸性混合物；無機過氧化物與可燃物、有機物等還原性物質混合有爆炸危險。
6、預防措施
一．在無機鹽生產的各個單元操作中，採取措施預防職業危害。如：礦石粉碎過程中工人應戴防塵口罩、耳塞等，抑制粉塵飛揚；車間廠房通風要良好，防止有毒氣體和粉塵聚集；固體物料輸送的傳動部位應加裝防護欄和防護罩，工人應按規定著裝和操作；焙燒過程中，特別是點火熄火時，應精心操作防止爆炸和中毒，工人還應防熱輻射；電解廠房應加強通風，加裝氫氣報警器等。
二．無機鹽生產過程中原料及中間體的防護參見有關書籍。
三．在接觸有毒無機鹽時，應加強個人防護，嚴防毒物從鼻、口、皮膚進入人體。工作崗位應有充足自來水供應和洗眼器，一旦沾染及時清洗，緊急時則就醫診治，工作崗位應配備必要的藥物，操作人員有異常感覺時應離開現場，呼吸新鮮空氣，必要時就醫診治。
四．對易燃易爆的無機鹽產品，如氯酸鉀、過氧化物等，在生產、儲運、使用過程中應嚴格按規定操作，工作場所嚴禁明火，要輕拿輕放，防止摩擦、碰撞，要防止與其他物品混放、防止混入其他雜質。
無機鹽的功能
1、是細胞的結構成分。
有些無機鹽是細胞內某些複雜化合物的重要組成部分。
實例：Mg2+是葉綠素分子必需的成分；Fe2+是血紅蛋白的主要成分；碳酸鈣是動物和人體的骨、牙齒中的重要成分。
2、參與並維持生物體的代謝活動。
實例：哺乳動物血液中必須含有一定量的Ca2+，如果某個動物血液中鈣鹽的含量過低就會出現抽搐。Ca2+對於血液的凝固也是非常重要的，沒有 Ca2+，血液就不能凝固。生物體內的無機鹽離子必須保持一定的比例，這對維持細胞的滲透壓和酸鹼平衡是非常重要的，是生物體進行正常生命活動的必要條件。如 HCO3－對於維持血液正常，pH值具有重要的作用。含Zn的酶最多，有七十多種酶的活性與Zn有關。Co是維生素B12的必要成分，參與核酸的合成過程。
3、維持生物體內的酸鹼平衡
4、維持細胞的滲透壓。尤其對於植物吸收養分有重要作用。
生物化學術語（一）
| 我們學習了很多的生物化學的專業術語。現在，我把它們都整理在一起，可以使我們更加全面、完整的學習，認識，了解它們。 |
