理化性質
物理性質
氯化鈣氯化鈣，分子式為CaCl。無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露於空氣中極易潮解。易溶於水，同時放出大量的熱，其水溶液呈微鹼性。溶於醇、丙酮、醋酸。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。
常見的是六水合氯化鈣CaCl·6H2O，無色三方晶體，易潮解，有苦鹹味，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶於結晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物(CaCl2·2H2O)，系白色多孔而有吸濕性的固體，繼續加熱可生成一水合物。
化學性質
與氨或乙醇作用，分別生成CaCl
·8NH
和CaCl
·4C
H
OH絡合物。
可溶的氯化鈣可用來調配一些不溶於水的鈣化合物沉澱：
3CaCl
(aq)+2K
PO
(aq)→Ca
(PO
)
(s)+6KCl(aq)
氯化鈣電解後可得出純鈣：
CaCl
→Ca(s)+Cl
(g)
化學性質
解毒劑
氯化鈣結構式5%水溶液pH值4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料製得，為鎂中毒時的解毒劑。
鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用於氟中毒解救。
化學反應方程式
可溶的氯化鈣可用來調配一些不溶於水的鈣化合物沉澱：
3 CaCl(aq) + 2 KPO(aq) →Ca(PO) (s) + 6 KCl (aq)
氯化鈣電解後可得出純鈣：
CaCl →Ca(s) + Cl(g)
物質毒性
| 編號 | 毒性類型 | 測試方法 | 測試對象 | 使用劑量 | 毒性作用 |
| 1 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 成年女性 | 20 mg/kg/1H-C | 1.皮膚和附屬檔案毒性——皮炎 （全身暴露後） 2.營養和代謝系統毒性——鈣濃度發生變化 |
| 2 | 急性毒性 | 口服 | 大鼠 | 1 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 3 | 急性毒性 | 腹腔注射 | 大鼠 | 264 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 4 | 急性毒性 | 皮下注射 | 大鼠 | 2630 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 5 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 大鼠 | 161 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 6 | 急性毒性 | 肌肉注射 | 大鼠 | 25 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 7 | 急性毒性 | 口服 | 小鼠 | 1940 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 8 | 急性毒性 | 腹腔注射 | 小鼠 | 210 mg/kg | 1.行為毒性——嗜睡 2.行為毒性——驚厥或癲癇發作閾值受到影響 3.行為毒性——運動行為發生變化（具體情況具體分析） |
| 9 | 急性毒性 | 皮下注射 | 小鼠 | 823 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 10 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 小鼠 | 42 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 11 | 急性毒性 | 皮下注射 | 狗 | 274 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 12 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 狗 | 274 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 13 | 急性毒性 | 皮下注射 | 貓 | 249 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 14 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 貓 | 249 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 15 | 急性毒性 | 口服 | 兔 | 1384 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 16 | 急性毒性 | 皮下注射 | 兔 | 472 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 17 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 兔 | 274 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 18 | 急性毒性 | 靜脈注射 | 豚鼠 | 150 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 19 | 急性毒性 | Intraarterial | 豚鼠 | 300 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 20 | 急性毒性 | 皮下注射 | 青蛙 | 666 mg/kg | 詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值 |
| 21 | 慢性毒性 | 口服 | 大鼠 | 2016 mg/kg/30D-I | 1.大腦毒性——影響特定區域的中樞神經系統 2.心臟毒性脈衝率發生變化 3.血液毒性——白細胞計數發生變化 |
| 22 | 慢性毒性 | 吸入 | 哺乳動物 | 43 mg/m3/4H/17W-I | 1.血液毒性——凝血因子發生變化 2.血液毒性——血清成分發生變化 （如TP、膽紅素、膽固醇） 3.生化毒性——抑制或誘導過氧化氫酶 |
| 23 | 突變毒性 | 釀酒酵母 | 200 mmol/L | ||
| 24 | 突變毒性 | 腹腔注射 | 大鼠 | 2500 umol/kg | |
| 25 | 突變毒性 | 大鼠腹水瘤細胞 | 3500 mg/kg | ||
| 26 | 致癌性 | 口服 | 大鼠 | 112 mg/kg/20W-C | 1.致癌性——可能致癌（根據RTECS標準） 2.內分泌毒性——甲狀腺腫瘤 |
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）:
2、氫鍵供體數量：1
3、氫鍵受體數量：3
4、可鏇轉化學鍵數量:0
5、互變異構體數量：
6、拓撲分子極性表面積（TPSA）:1
7、重原子數量：4
8、表面電荷：0
9、複雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：4
其他
1、鈦和氯化鈣高溫下的反應，都是固體，大約升溫到1100℃
鈣的金屬活動性強於鈦，所以在高溫下鈦也不會置換氯化鈣中的鈣；高溫下，這兩種物質也不能化合。
2、“焦亞硫酸鈉”跟“無水氯化鈣”一起投放在水裡產生的那種刺鼻的氣體
放出的氣體是SO。不管有沒有無水氯化鈣，焦亞硫酸鈉本身就具備刺激性氣味，溶於水後由於水解的原因，也會釋放出少量SO。其本身和氯化鈣不發生化學反應。我認為不會，除非是兩固體混合，加入極少量的水。這樣的話，一方面焦亞硫酸鈉水解，另一方面CaCl2和水結合形成晶體，這樣才有可能放出更多的SO。如果彼此都是稀溶液的狀態混合，應該影響不大。
3、固體氯化鈣與氧氣反應生成物
固體氯化鈣與氧氣不反應 所以不能生成任何其他物質 固體氯化鈣、液態氯化鈣或氣態氯化鈣（如果它存在這些狀態）與氧氣都不反應。
製備方法
1、二水氯化鈣（脫水法）法：
將食用二水氯化鈣於200～300℃下進行乾燥脫水，製得食用無水氯化鈣成品。
其化學反應方程式：CaCl·2HO--[260℃]→CaCl+2HO
對於中性氯化鈣溶液，可採用噴霧乾燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧乾燥脫水，製得無水氯化鈣粉末狀成品。
2、噴霧乾燥脫水法：將已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧乾燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到乾燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，製得食用無水氯化鈣成品。
3、母液法：
由氨鹼法制純鹼時的母液，加石灰乳而得水溶液，經蒸發、濃縮、冷卻、固化而成。
4、複分解法：
由碳酸鈣（石灰石）與鹽酸作用而得。
化學反應方程式：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。
以上步驟完成後再加熱至260攝氏度，蒸發脫水 。
5、精製法：
生產次氯酸鈉中的副產品經精製而成。
製備碳酸鈉的索爾維法的副產品精製而成。（Ca(OH) + 2 NHCl → CaCl + 2 NH + 2 HO）
鑑定方法
鑑別
配製10%試樣液(以無水氯化鈣CaCl2計)，其鈣鹽(IT-10)和氯化物(IT-12)試驗均為陽性。
含量分析
取試樣約1.5g(如系無水氯化鈣則取試樣約1g)，準確稱重，移入一250ml容量瓶中，用100ml水和5ml稀鹽酸試液(TS-117)的混合液使之溶解，再用水定容後混合。取此溶液50.0ml放入一適當容器中，加水50ml，在攪拌下(最好用機械攪拌)從一50ml滴定管中加入0.05mol/L的EDTA二鈉液約30ml，然後加15ml氫氧化鈉試液(TS-224)和羥基萘酚藍指示劑300mg，並繼續滴定至產生藍色為止。每毫升0.05 mol/L的EDTA二鈉液相當於CaCl2·2H2O 7.551mg。如系無水氯化鈣，則每毫升0.05mol/L的EDTA二鈉液相當於CaCl25.550mg。
主要套用
工業用途
分子結構圖1、用作多用途的乾燥劑，如用於氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的乾燥。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。氯化鈣水溶液是冷凍機用和製冰用的重要致冷劑，能加速混凝土的硬化和增加建築砂漿的耐寒能力，是優良的建築防凍劑。用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。是生產色淀顏料的沉澱劑。用於廢紙加工脫墨。是生產鈣鹽的原料。
2、螯合劑；固化劑；鈣質強化劑；冷凍用製冷劑；乾燥劑；抗結劑；抑微生物劑；醃漬劑；組織改進劑。
3、用作乾燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用於製造鈣鹽
4、用作潤滑油添加劑
5、用作分析試劑
6、主要用於治療血鈣降低而引起的手足搐搦症、蕁麻疹、滲出性水腫、腸和輸尿管絞痛、鎂中毒等
7、在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑和乾燥劑。
8、可增加細菌細胞壁的通透性
。
醫療用途
適應症：
1、該品可用於腸絞痛等。
2、可用於瘙癢性皮膚病。
3、用於解救鎂鹽中毒。
4、用於維生素D缺乏性佝僂病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽補充。
5、治療鈣缺乏，急性血鈣過低、鹼中毒及甲狀旁腺功能低下所致的手足搐搦症，維生素D缺乏症等；
6、過敏性疾患；
7、鎂中毒時的解救；
8、氟中毒的解救；
9、心臟復甦時套用，如高血鉀、低血鈣，或鈣通道阻滯引起的心功能異常的解救。
10、氯化鈣溶液能誘導肌動蛋白單體發生聚合，且肌動蛋白單體開始發生聚合的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函式關係。肌動蛋白受誘導聚合的具體機理與鈣離子和蛋白多個特定部位的結合有關
用量用法：
將5%氯化鈣液10－20ml，以25%葡萄糖液稀釋1倍後緩慢靜注。
注意事項：
1、靜注時，可有全身發熱感。注射宜緩慢（每分鐘不超過2ml），因鈣鹽興奮心臟，注射過快會使血鈣濃度突然增高，引起心律失常，甚至心搏驟停。
2、在套用強心甙期間或停藥後7日以內，忌用本品。
3、有強烈刺激性，5%溶液不可直接靜注，應在注射前以等量葡萄糖液稀釋。亦不宜作皮注或肌注。
4、注射液不可漏於血管外，否則導致劇痛及組織壞死。如有外漏於血管外應立即用.。5%普魯卡因液作局部封閉。
5、小兒用量：低鈣時治療量為25mg/kg(6.8mg鈣)，靜脈緩慢滴注。
規格：針劑：每支0.3g（10ml）、0.5g（10ml）、0.6g（20ml）、1g（20ml）
兒童用藥:
一般情況下，本品不用於小兒。
不良反應:
靜脈注射可有全身發熱，靜注過快可產生噁心、嘔吐、心律失常甚至心跳停止。高鈣血症早期可表現為便秘，倦睡、持續頭痛、食欲不振、口中有金屬味、異常口乾等，晚期徵象表現為精神錯亂、高血壓、眼和皮膚對光敏感，噁心。
在生物學和醫學的研究中，氯化鈣廣泛套用於配製生物醫學實驗所需的緩衝液，比如在研究一種針對鉀離子通道複合物的新型激活劑時加入CaCl配製用於被分離的卵母細胞的ND96儲備液；在研究鳥苷醯環化酶C對中腦多巴胺神經元的功能時採用CaCl進行腦片製備實驗；在研究細菌和古細菌中用於抵禦氟毒性的氟核糖開關時以1mmol/L濃度的CaCl進行串聯標記實驗等。
在將目的基因導入受體細胞過程中，可以使用氯化鈣增加受體細胞膜的通透性，使得質粒更容易地導入，這個方法是由史丹福大學的遺傳學家斯坦利·諾曼·科恩在1972年研究大腸桿菌時發現的。
通過靜脈注射10%氯化鈣溶液可用於低鈣血症的治療，氯化鈣也能用於治療鎂中毒。通過心電圖測量發現注射氯化鈣溶液可對抗心臟毒性。在由高鉀血症引發血清鉀濃度過高的情況下，氯化鈣能起到保護心肌層、防止心律不齊的作用。氯化鈣作為美國醫院急救室的常備藥物，可用於快速治療鈣離子通道阻滯劑中毒（這種中毒可由服用預防心臟病的藥物地爾硫䓬產生的副作用引發）和由氫氟酸引起的中毒，但對黑寡婦蜘蛛叮咬引發的中毒無有效的解毒作用。氯化鈣溴化鈉注射液在中國被國家食品藥品監督管理局批准作為水電解質調節藥使用。
乾燥劑
顆粒狀的無水氯化鈣常作為乾燥劑填充乾燥管，用氯化鈣乾燥過的巨藻（或稱海草灰）可用於純鹼的生產。一些家用除濕器比如DampRid會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。氯化鈣還可作為氣體和有機液體的乾燥劑或脫水劑。由於氯化鈣是中性的，因此它可以乾燥酸性或鹼性的氣體和有機液體，可也在實驗室製取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等時乾燥這些制出的氣體。但不能用來乾燥乙醇和氨，因為乙醇和氨氣分別會與氯化鈣反應生成醇合物CaCl·4CHOH和氨合物CaCl·8NH。無水氯化鈣還可被製成家用產品用作空氣吸濕劑，無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批准用於包紮急救，它的作用是確保創口處的乾燥。
將無水氯化鈣鋪撒在沙石路面上，利用無水氯化鈣的吸濕性在空氣濕度低於露點時凝結空氣中的濕氣以保持道路表面的濕潤，藉此控制道路上灰塵的揚起。
除冰劑和冷卻浴
氯化鈣能降低水的凝固點，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結冰和除冰融雪，但是冰雪融化後的鹽水會破壞沿路土壤和植被並使路面混凝土惡化。
氯化鈣溶液也能和乾冰混合後配製低溫冷卻浴。將棒狀乾冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差別。一般常用氯化鈣為鹽原料，通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度，不僅是因為氯化鈣廉價易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液全部凝結形成顆粒狀的冰鹽粒子時的溫度）相當的低，能達到-51.0℃，這樣使得可調節的溫度範圍從0℃至-51℃。該方法可以在能起到保溫效果的杜瓦瓶中實現，也可以在杜瓦瓶體積有限而同時又需要配製較多的鹽溶液時使用一般的塑膠容器來盛裝冷卻浴，這種情況下溫度的維持同樣較為穩定。
鈣離子的來源
游泳池水中添加氯化鈣可以使池水成為pH緩衝溶液同時增加池水硬度，這樣做可以較少池壁混凝土受到的侵蝕。根據勒夏特列原理和同離子效應，增加池水鈣離子濃度會減緩對混凝土結構必不可少的鈣化合物的溶解。
在海洋水族館的水中加入氯化鈣能增加水中生物可利用鈣的含量，水族館中所養殖的軟體動物和腔腸動物會利用它來形成碳酸鈣的外殼。雖然用氫氧化鈣或鈣反應器也能達到同樣的目的，但相比之下加入氯化鈣是最快的方法也是對水的pH值影響最小的。
食品
作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批准為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509。被美國食品藥品監督管理局認為是“通常確認為是安全的物質”（Generally recognized as safe，縮寫為GRAS）。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至345毫克。
氯化鈣作為固化劑，可用於蔬菜罐頭。它還能使大豆凝乳固化形成豆腐，又能作為烹飪分子美食的原料通過與海藻酸鈉反應使蔬菜和水果汁表面膠化形成類似魚子醬狀的小球。作為電解質添加到運動飲料或一些軟飲料包括瓶裝水中。由於氯化鈣本身有非常強的鹹味所以可代替食鹽用於醃黃瓜的製作同時又不增加食物鈉含量的效果。氯化鈣可降低冰點的屬性在填充有焦糖的朱古力棒中被用來延緩焦糖的凍結。
在缺乏礦物質的啤酒釀造液中會加入氯化鈣，因為鈣離子是啤酒釀造過程中最具影響性的礦物質之一，它會影響麥芽汁的酸性並對酵母作用的發揮起到影響。而且氯化鈣能給釀造出的啤酒帶來甜味。
其他方面
水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由於熔點為30℃、熔化熱（即物質從固相轉變為同溫度的液相過程中所吸收的熱量）達到190 KJ/mol，故可作為中低溫用於工業餘熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題（其過冷度達20°C），需要加入添加成核劑克服。
氯化鈣在混凝土中起到幫助加快初始設定的效果，但氯離子會引起鋼筋腐蝕，所以氯化鈣不能用於鋼筋混凝土。無水氯化鈣因其吸濕性可以給混凝土提供一定程度的水分。
氯化鈣也是塑膠和滅火器中的添加劑，在廢水處理作為助濾劑，在高爐中作為添加劑來控制原料的聚集和粘附從而避免爐料沉降，在織物軟化劑中起到稀釋劑的作用。
氯化鈣溶解放熱的性質使得它用在自加熱罐頭和加熱墊上。
石油工業中，氯化鈣用於增加無固相鹽水的密度，也能加在乳化鑽井液的水相中用來抑制粘土的膨脹。作為助熔劑在戴維法電解熔融氯化鈉生產金屬鈉的過程中作為助熔劑起到降低熔點的作用。製作陶瓷時會將氯化鈣作為材料成分之一，它會使黏土顆粒在溶液中懸浮，這樣注漿時陶土顆粒用起來更容易。
注意事項
危險概述
侵入途徑：粉塵吸入，食入
氯化鈣健康危害：粉塵會灼燒、刺激鼻腔、口、喉，還可引起鼻出血和破壞鼻組織;乾粉會刺激皮膚，溶液會嚴重刺激甚至灼傷皮膚
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。
醫療注射引起高鈣血症：心臟驟停。
應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所或運至廢物處理場所處置。
操作注意
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，避免產生粉塵。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
儲存注意
儲存於陰涼、通風的庫房。包裝容器必須密封，防止受潮。與潮解性物品分開堆放。
相關限量
1．GB 2760－96：罐頭、豆製品的凝固劑，GMP；加工助劑。
GB 2760—2001：軟飲料0.44～3.7g/kg；調製水100mg/L(以Ca計36rng/L)。
2．FAO/WHO(1984，mg/kg)：番茄罐頭，片裝為800，整裝為450(以Ca計)；葡萄抽罐頭350(以Ca計)；青豌豆、草莓、水果色拉等罐頭350(以Ca計)；成熟豌豆罐頭350(以Ca計)；果醬和果凍200(以Ca計)；低倍濃縮乳、甜煉乳、稀奶油，單用為2g/kg，與其他穩定劑合用3g/kg(無水物計)；奶粉、奶油粉5g/kg(無水物計)；酸黃瓜250；一般乾酪為所用牛乳的200。
3．GB 14880—94：作為營養強化劑同“01202，甘油磷酸鈣”。
4．FDA，§184.1193(2000)：焙烤食品、乳製品0.3%；無醇飲料及飲料原漿10.22 %；乾酪、加工水果和果汁、肉汁和沙司0.2%；咖啡和茶0.3294；糖食製品類0.4%；果醬和果凍0.1%；肉類製品0.25%；植物蛋白製品2.0%；加工蔬菜汁0.4%；其他食品0.05%。
5．USDA，9CFR，§381.7，§381.147(2000)：浸漬或注射生肉塊用的蛋白酶溶液，以未處理原料重量計，≤3%。
6．用作豆腐用凝固劑，在豆乳中添加4%～6%濃度的溶液，一般用量為20～25g氯化鈣/L豆乳。用氯化鈣溶液浸漬果蔬，經殺菌後其脆硬性好，並有護色效果。例如用於蘋果、整裝番茄、什錦蔬菜、冬瓜等罐頭食品。
7．日本最高使用量2.2%(鈣1%)
。
毒物學
氯化鈣因能使濕潤的肌膚脫水而具有刺激性，固體的無水氯化鈣溶解時大量放熱，如被不慎攝入可致口腔和食道燒傷。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍。
產品品種
氯化鈣（一）液體氯化鈣
（二）固體氯化鈣
1、按氯化鈣所含含量結晶水的多少分為：
（1）二水氯化鈣
a、二水片狀氯化鈣，含量為70%min；72%min；74%min；77%min
b、二水粒狀氯化鈣，含量為74%min；77%min
c、二水粉狀氯化鈣，含量為74%min；77%min
（2）無水氯化鈣
a、無水片狀氯化鈣，含量為90%min；92%min；94%min
b、無水粒狀氯化鈣，含量為90%min；92%min；94%min
c、無水粉狀氯化鈣，含量為90%min；92%min；94%min
2、按級別分為：
（1）工業級氯化鈣
（2）食品級氯化鈣
用途：無水氯化鈣經常作為乾燥劑，吸收水分！如它可乾燥二氧化硫、氫氣等，但不能幹燥氨氣！
（三）融雪劑
該產品以氯化鈣、氯化鈉為主要原料，添加一定量的緩蝕劑混合而成，並可根據需要調整配比。該產品廣泛套用於冬季道路、立交橋、停車場、廣場等場所融雪及防凍結。
產品指標
1.液體氯化鈣
| 指標名稱 | 指標 | |
| 一等品 | 合格品 | |
| 氯化鈣（以CaCl>2計）%≥ | 12.0 | 11.0 |
| 鎂及鹼金屬氯化物（以NaCl計）%≤ | 6.5 | 8.0 |
2.工業級氯化鈣
| 指標名稱 | 指標 | ||||||||||
| 90%鈣 | 77%鈣 | 74%鈣 | 70%鈣 | ||||||||
| 優等品 | 一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | |||
| 氯化鈣 | 94 | 92 | 90 | 77 | 77 | 74 | 74 | 72 | 70 | ||
| 鎂及鹼金屬氯化物 | 4.0 | 4.0 | 5.0 | 3.5 | 5.0 | 3.5 | 4.5 | 3.5 | 5.0 | ||
| 水不溶物 | 0.2 | 0.2 | 0.25 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 鹼度 ［以Ca(OH)2］計%≤ | 0.25 | 0.25 | 0.25 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 硫酸鹽 | 0.2 | 0.2 | 0.3 | 0.2 | 0.3 | 0.2 | 0.3 | 0.3 | 0.3 | ||
3、食品級氯化鈣
| 指標名稱 | 指標 | ||||||||||
| 90%鈣 | 77%鈣 | 74%鈣 | 70%鈣 | ||||||||
| 優等品 | 一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | 一等品 | 合格品 | |||
| 氯化鈣（以CaCl2計）%≥ | 94 | 92 | 90 | 77 | 77 | 74 | 74 | 72 | 70 | ||
| 鎂及鹼金屬氯化物 | 4.0 | 4.0 | 5.0 | 3.5 | 5.0 | 3.5 | 4.5 | 3.5 | 5.0 | ||
| 水不溶物%≤ | 0.2 | 0.2 | 0.25 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 鹼度［以Ca(OH)2計］%≤ | 0.25 | 0.25 | 0.25 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 硫酸鹽（以CaSO4計）%≤ | 0.2 | 0.2 | 0.3 | 0.2 | 0.3 | 0.2 | 0.3 | 0.3 | 0.3 | ||
| 重金屬（以Pb計）%≤ | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.001 | 0.002 | 0.001 | 0.002 | 0.001 | 0.002 | ||
| 砷（以As計）%≤ | 0.0002 | 0.0002 | 0.0003 | 0.0002 | 0.0003 | 0.0002 | 0.0003 | 0.0002 | 0.0003 | ||
技術指標
氯化鈣(CaCL2)%≥
74.0-77.0
90.0-95.0
HG/T2327-92
鎂及鹼金屬氯化物(以氯化鈉計)%53
HG/T2327-92
水不溶物%≤0.5
0.5
HG/T2327-92
鹼度(以Ca(OH)2計)%≤
0.35
0.35
HG/T2327-92
硫酸鹽(以CaSO4計)%≤
0.1
0.1
HG/T2327-92
PH值
8-10
8-10
HG/T2327-92
氯化鈣(CaCL2)%≥
72-77
88-90
HG/T2327-92
鎂及鹼金屬氯化物(以NaCl計)%
4.8
5.5
分光光度法
水不溶物%≤
0.1
0.1
分光光度法
酸鹼度%≤
符合規定
符合規定
HG/T2327-92
鹼度%≤
0.35
0.35
分光光度法
砷%≤
0.0003
0.0003
分光光度法
重金屬(Pb)%≤
0.001
0.001
分光光度法
藥學相關
①治療急性低鈣血症：常用於治療鈣過低所致的手足搐搦症、鹼中毒、原發性或繼發性甲狀旁腺功能低下症；②防止慢性低鈣血症：常用於維生素D缺乏性佝僂病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽的補充；③治療過敏性疾病：常用於蕁麻疹、血清病、血管神經性水腫等；④解救鎂鹽中毒；⑤青光眼及眼高壓。
①鈣劑對心臟的作用與洋地黃有協同作用，一般認為服用洋地黃期間或停藥後1周以內禁止靜注鈣劑；
②與枸櫞酸鹽或草酸鹽同時口服能影響吸收。
藥理：正常人體內含鈣總量約1400g，其中99%以骨鹽形式存在於骨骼中以保持骨骼的硬度，其餘少量主要存在於體液中，具有重要生理功能。①維持神經肌肉組織的正常興奮性，促進神經末梢分泌乙醯膽鹼。血清鈣降低時，神經肌肉興奮性升高，可發生抽搐：血清鈣濃度過高時則興奮性降低，出現軟弱無力等症狀；②鈣離子可促進心肌興奮一收縮偶聯的形成，高濃度的鈣可以興奮肌肉，引起心律失常，並可使心跳停止於收縮期；③高濃度鈣離子與鎂離子之間存在著競爭性拮抗作用，機制尚不明；④鈣劑可改善組織細胞膜的通透性，增加毛細血管壁的緻密性，使滲出減少，有消炎、消腫和抗過敏作用；⑤鈣鹽可促進骨骼和牙齒的鈣化形成；鈣離子還參與凝血過程，促進凝血酶、纖維蛋白的形成；凝血過程中的血小板釋放反應也受鈣的激活。正常人每天隨食物攝入鈣約0．5～1g。轉變成磷酸鹽形式在空腸內吸收。腸內容物略帶酸性(溶解度增大)、維生素D均可促進吸收，而鹼性物能降低鈣的溶解度，可減少其吸收。正常人血清鈣的濃度為2．25～2．75mmol/L(9～11mg%)。甲狀旁腺素、維生素D的活性代謝產物可維持血鈣含量的穩定性。腎臟是機體排鈣的主要器官。
每次0．5～1g，一般用5%氯化鈣注射液10～20ml，以等量10%～25%葡萄糖注射液稀釋後緩慢靜脈推入，切忌過快。
①口服鈣劑幾無不良反應；②靜注時可有全身發熱感。若靜注時漏至血管外，鈣鹽對組織的強烈刺激作用，可引起局部劇烈疼痛或組織壞死，此時可用0．5%普魯卡因局部封閉；③濃度過高或靜注過快可產生心律失常，甚至室顫或心跳驟停於收縮期。
製取方法
1.由二水合氯化鈣加熱至260℃進行乾燥脫水製得。
2.可用已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液，通過噴嘴噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到乾燥脫水製得。
3.可由石灰乳和鹽酸反應先製成氯化鈣溶液，再經濃縮、乾燥製得列水氯化鈣。
主要用作無機化工生產其它各種鈣鹽的原料；也用作氣體的乾燥劑，生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時的脫水劑。在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑、乾燥劑等。
工藝2.其他方法：
石灰石與氫氯酸：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，再加熱至260攝氏度，蒸發脫水。
用途可用作乾燥劑、脫水劑、致冷劑、航空和汽車內燃機的抗凍劑、混凝防凍劑、織物防火劑、食品防腐劑等。
有機液體和氣體的乾燥劑和脫水劑。測定鋼鐵含碳量。測定全血葡萄糖、血清無機磷、血清鹼性磷酸酶的活力。
風險術語
R20吸入有害。
R21與皮膚接觸有害。
R37刺激呼吸系統。
R38刺激皮膚。
無機化學
| 無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。現在讓我們來認識一下這部分化學知識吧。 |
食品營養強化劑相關知識
| 食品營養強化劑，是指為了增加食品中的營養成分而加入到食品中的天然或人工合成的營養素和其他營養物質。在食品中使用的營養強化劑應符合相關要求。本任務即盤點食品的營養強化劑即相關化合物來源。 |
