分子結構
| 項目 | 內容 | 項目 | 內容 |
| 分子式 | C6H10O4 | 結構簡式 |  己二酸結構簡式 |
| 比例模型 |  己二酸比例模型 | 球棍模型 |  己二酸球棍模型 |
物理性質
| 物態 | 白色結晶體或結晶性粉末 | 氣味 | 有骨頭燒焦的氣味 |
| 燃點（開杯） | 231.85℃ | 熔融黏度 | 4.54mPa·s(160℃) |
| 溶解性 | 易溶於酒精、乙醚等大多數有機溶劑。 | ||
| 微溶於水，己二酸在水中的溶解度隨溫度變化較大，當溶液溫度由28℃升至78℃時，其溶解度可增大20倍。15℃時溶解度為1.44g/100mL；25℃時溶解度為2.3g/100mL；100℃時溶解度為160g/100mL。 | |||
化學性質
己二酸具有的官能團是羧基，因此會具有羧基的性質，如成鹽反應、酯化反應、醯胺化反應等。同時作為二元羧酸，它還能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等。鹽反應
己二酸是典型的酸，它的pKa在4.41與5.41之間。可以和一般的鹼性物質發生成鹽反應，顯示酸性。
酯化反應
己二酸可以和醇在一定條件下發生酯化反應。
醯胺反應
己二酸中的羧基還可以與氨基發生醯胺化反應。
縮聚反應
作為二元羧酸，它能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物。
主要用途
己二酸主要用作尼龍66和工程塑膠的原料，也用於生產各種酯類產品，還用作聚氨基甲酸酯彈性體的原料，各種食品和飲料的酸化劑，其作用有時勝過檸檬酸和酒石酸。己二酸也是醫藥、酵母提純、殺蟲劑、粘合劑、合成革、合成染料和香料的原料。
己二酸酸味柔和且持久，在較大的濃度範圍內pH值變化較小，是較好的pH值調節劑。GB2760-2007規定，本品固體飲料，其最大使用量是0.01g/kg；也可用於果凍和果凍粉，用於果凍的最大使用量為0.01g/kg；用於果凍粉時，可按沖調倍數增加使用量。
製備方法
1937年，美國杜邦公司用硝酸氧化環己醇（由苯酚加氫製得），首先實現了己二酸的工業化生產。進入60年代，工業上逐步改用環己烷氧化法，即先由環己烷制中間產物環己酮和環己醇混合物（即酮醇油，又稱KA油），然後再進行KA油的硝酸或空氣氧化。環己烷一步氧化法
以環己烷為原料，以醋酸為溶劑，以鈷和溴化物為催化劑，於2MP。和90℃下反應10～13h。產率75%。
環己烷分步氧化法
KA油的製備可於1.0～2.5MPa和145~180℃下用空氣直接氧化，收率達70%～75%。也可用偏硼酸作催化劑，1.0～2.0MPa和165℃下進行空氣氧化，收率可達90%，醇酮比為10：1；反應物用熱水處理，可使酯水解、分層，水層回收硼酸，經脫水成偏硼酸循環使用；有機層用苛性鈉皂化有機酯，並除去酸，蒸餾回收環己烷後得醇酮混合物。
KA油的氧化以過量50%～60%的硝酸在兩級串聯的反應器中，於60～80℃和0.1～0.4MPa下氧化KA油。催化劑為銅-釩系(銅0.1%～0.5%，釩0.1%～0.2%)，收率為理論值的92%～96%。反應物蒸出硝酸後，經兩次結晶精製可得高純度己二酸。
毒理
健康危害對眼睛、皮膚、黏膜和上呼吸道有刺激作用。在工業使用中尚未見職業性損害的報告。
環境影響
急性毒性：LD50：1900mg/kg(小鼠經口)；280mg/kg(小鼠皮下)。
該物質對環境有危害，對水體和大氣可造成污染，有機酸易在大氣化學和大氣物理變化中形成酸雨。因而當PH值降到5以下時，會給動、植物造成嚴重危害，魚的繁殖和發育會受到嚴重影響，流域土壤和水體底泥中的金屬可被溶解進入水中毒害魚類。水體酸化還會導致水生生物的組成結構發生變化，耐酸的藻類、真菌增多，而有根植物、細菌和脊椎動物減少，有機物的分解率降低。酸化後會嚴重導致湖泊、河流中魚類減少或死亡。
安全風險
泄漏處理
隔離泄漏污染區，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑膠布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。人員處理
防護措施呼吸系統：空氣中粉塵濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器；
眼睛：戴化學安全防護眼鏡；
身體：穿防毒物滲透工作服；
手：戴橡膠手套；
其他：工作現場嚴禁吸菸。注意個人清潔衛生。
急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫；眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫；
吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫；
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。
滅火方法
粉體與空氣可形成爆炸性混合物，當達到一定濃度時遇火星會發生爆炸。受高熱分解，放出刺激性煙氣。消防人員須佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上風向滅火。
滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。
