溶解度儀 簡介概要
二氧化碳的溶解度隨溫度高低變化 在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱 溶解平衡）時所溶解的 克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度和溶解性溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用 易溶、 可溶、 微溶、 難溶或不溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量 物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符號S表示。溶解度的單位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水裡最多溶解36gNaCl，則 氯化鈉在25℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示為S（NaCl）＝36g/100gH2O。實際上溶解度是沒有單位的相對比值，按法定計量單位，可用質量分數表示。例如在20℃，S（NaCl）＝0.36。溶解度也可以用 飽和溶液的濃度表示。例如，氯化鉀在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O（此濃度為質量摩爾濃度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化鉀。難溶物質的溶解度也可以用物質的量濃度（摩爾濃度）表示。例如在25℃，氫氧化鐵的物質的量濃度是0.45μmol/L，即表示1L氫氧化鐵飽和溶液里含0.45μmol氫氧化鐵。多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，如 氯化銨、 硝酸鉀。少數物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（ Na2SO4·10H2O）的溶解度開始隨溫度的升高而增大，當達到一定溫度（32.4℃）時，隨溫度的升高而減小（這時Na2SO4·10H2O脫水成Na2SO4）。含有結晶水的 氫氧化鈣[Ca（OH）2·2H2O]和 醋酸鈣[Ca（CH3COO）2·2H2O]等物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
意義套用
溶解圖片 溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用:(1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度;(2)根據物質的溶解度查出對應的溫度;(3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
2、線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的套用：
1、根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。
2、根據溶解度曲線，比較在一定溫度範圍內的物質的溶解度大小。
3、根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3、面
對於曲線下部面積上的任何點，依其數據配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發一定量的溶劑。
4、交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
溶解平衡
 | |
| 溶解度 | |
在一定溫度和壓力下，物質在一定量溶劑中溶解的最大量。固體或液體溶質的溶解度，常用100克溶劑中所溶解的溶質克數表示。例如在20℃和常壓下，硝酸鉀在水中的溶解度是31.5克/100克水，或簡稱31.5克。氣體溶質的溶解度，常用每毫升溶劑中所溶解的氣體毫升數表示。例如在20℃和常壓下，氨的溶解度是700毫升/1毫升水。物質的溶解度除與溶質和溶劑的性質有關外，還與溫度、壓力等條件有關。隨著溫度的升高，大多數固體和液體的溶解度增大，氣體的則減小。隨著壓力的增大，氣全的溶解度增。
溶解曲線
 | |
| 溶解度 | |
2、溶解度曲線上的任意一點表示在該溫度下某物質的溶解度是多少克。
3、不同物質溶解度曲線的交點處，表示不同物質在相對應的同一溫度下的溶解度相同。
4、溶解度曲線上方的一點，表示在指定溫度下，溶液中的溶質質量已超過該物質的溶解度，溶液是過飽和的；溶解度曲線下方的一點，表示在指定溫度下，溶液中溶質質量還沒有達到溶解度的量，溶液是不飽和的。
曲線特徵
溶解度曲線 1．大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如。
2．少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如。
3．極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如。
4．氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標表示體積），曲線也為“下降型”，如氧氣。
曲線運用
 | |
| 溶解度 | |
2、由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
3、比較同一溫度下不同物質的溶解度；
4、設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO3可用降溫結晶法。
影響因素
 | |
| 溶解度 | |
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克， 氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時， 食鹽和 氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫 易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質,溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫 微溶物質，溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質。可見溶解是絕對的，不溶解是相對的,氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。溫度越高， 氣體溶解度越低。
分數計算
 | |
| 溶解度 | |
1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
2、要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
3、溶液稀釋和配製問題的計算；
4、把溶質的質量分數運用於化學 方程式的計算。
固體溶解度
 | |
| 硝酸鉀 | |
少部分固體溶解度受溫度影響不大，如 食鹽（氯化鈉）
極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰(氫氧化鈣)。因為氫氧化鈣有兩種 水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水 氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
氣體溶解度
 | |
| 溶解度 | |
1、在一定溫度下，氣體的壓強（或是該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）在101kPa下，溶解在1體積水裡達到飽和狀態時溶解的氣體的體積（將非標準狀況時氣體的體積換算成標準狀況時的 體積數），就是這種氣體在水裡的溶解度。例如在0℃， 氮氣的溶解度是0.024，就是指在0℃，1體積水裡最多能溶解0.024體積的氮氣。
2、在一定溫度下，氣體的總壓強是101kPa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）時該氣體在100g水裡溶解的克數。這種表示方法跟 固體溶解度的通常表示方法一致。溶解度的大小跟溶質和溶劑的性質有關，還跟外界條件有關。
定義：壓強為101KPa，一定溫度時，溶劑在1體積水中達到 飽和狀態時的氣體體積。
外因：溫度和壓強。
溶液的稀釋
 | |
| 溶解度 | |
1、用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的 質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
2、用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%(1)
或A/B＝(c%－b%)/(a%－c%)(2)
相關詞條
參考資料
1、http://www.cqvip.com/asp/vipsearch.asp
2、http://www.pep.com.cn/czhhx/jshzhx/jnxc/jxshj/jxdj/200503/t20050308_43921.htm
