概述
鋨鋨，元素周期表第6周期Ⅷ族元素，鉑族金屬成員之一。元素符號0s，原子序數76，相對原子質量190.2，屬重鉑族金屬。
鋨用於製造耐磨和耐腐蝕的硬質合金以及合成氨和加氫反應中的催化劑等。銥鋨合金用於制筆尖以及鍾、表和儀器中的軸承。其中,鋨塊是由鉑金屬的天然合金（存在於銥鋨礦中)或銥鋨礦分出的純度為99.9%的鋨組成.Os具有硬度高、難熔、耐磨、耐腐蝕的特性。在室溫時易形成藍色氧化膜(OsO2），受熱時氧化生成四氧化鋨OsO4。
理化性質
元素名稱：鋨
原子序數：76
元素原子量：190.2
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)：8.49
鋨地殼中含量：（ppm）：0.0001
元素在太陽中的含量:(ppm) ：0.002
氧化態：Main Os+4
Other Os-2, Os0, Os+1, Os+2, Os+3, Os+5, Os+6, Os+7, Os+8
晶體結構：晶胞為六方晶胞。
晶胞參數：
a = 273.44 pm
b = 273.44 pm
c = 431.73 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：7
聲音在其中的傳播速率：（m/S） 4940
鋨粉電離能 (kJ /mol)
M - M+ 840
M+ - M2+ 1600
M2+ - M3+ 2400
M3+ - M4+ 3900
M4+ - M5+ 5200
M5+ - M6+ 6600
M6+ - M7+ 8100
M7+ - M8+ 9500
鋨的密度最大，鋨的共價半徑特別小，也就是說鋨原子相互之間排列得非常緊密，密度也就相當大，密度排名第二的銥共價半徑比鋨略小一點，所以密度也很大了。從密度來
鋨粉金屬鋨極脆，放在鐵臼里搗，就會很容易地變成粉末，鋨粉呈藍黑色。金屬鋨在空氣中十分穩定，熔點是2700攝氏度，它不溶於普通的酸，甚至在王水裡也不會被腐蝕。可是，粉末狀的鋨，在常溫下就會逐漸被氧化，並且生成四氧化鋨。四氧化鋨在48攝氏度時會熔化，到 130攝氏度時就會沸騰。鋨的蒸氣有劇毒，會強烈地刺激人眼的黏膜，嚴重時會造成失明。
鋨在工業中可以用做催化劑。合成氨時，如果用鋨做催化劑，就可以在不太高的溫度下獲得較高的轉化率。如果在鉑里摻進一點鋨，就可做成又硬又鋒利的手術刀。利用鋨同一定量的銥可製成鋨銥合金。銥金筆筆尖上那顆銀白色的小圓點，就是鋨銥合金。鋨銥合金堅硬耐磨，銥金筆尖比普通的鋼筆尖耐用，關鍵就在這個“小圓點”上。用鋨銥合金還可以做鐘錶和重要儀器的軸承，十分耐磨，能使用多年而不會損壞。鋨塊
密度22.48克/厘米3。是密度最大的金屬。熔點3045℃，
鋨粉鋨用於製造耐磨和耐腐蝕的硬質合金以及合成氨和加氫反應中的催化劑等。銥鋨合金用於制筆尖以及鍾、表和儀器中的軸承。其中,鋨塊是由鉑金屬的天然合金(存在於銥鋨礦中)或銥鋨礦分出的純度為99.9%的鋨組成.Os具有硬度高、難熔、耐磨、耐腐蝕的特性。在室溫時易形成藍色氧化膜(OsO2)，受熱時氧化生成四氧化鋨OsO4。
發現
發現人：台奈特（Tennant） 發現年代：1803年
發現過程： 1803年，由英國台奈特（Tennant）發現。
1803年，法國化學家科勒德士戈蒂等人研究了鉑系礦石溶於王水後的渣子。他們宣布殘渣中有兩種不同於鉑的新金屬存在，它們不溶於王水。1804年，泰納爾發現並命名了它們。其中一個曾被命名為ptenium，後來改為osmium（鋨），元素符號定為Os。ptenium來自希臘文中“易揮發”，osmium來自希臘文osme，原意是“臭味”。這是由於四氧化鋨OsO4的熔點只有41℃，易揮發，有惡臭。它的蒸氣對人的眼睛特別有害。鋨是處於元素周期表中ⅧB族中能生成8價化合物的兩個元素之一。
來源及用途
元素來源： 存在於鋨銥礦中。將含鋨的固體在空氣中焙燒，將揮發出的四氧化物吸收在醇鹼溶液中。所得鋨酸鹽，再用氫氣還原而製得。
元素用途： 用來製造超高硬度的合金。鋨同銠、釕、銥或鉑的合金，用作電唱機、自來水筆尖及鐘錶和儀器中的軸承。
輔助資料
鋨屬鉑系元素。鉑系元素幾乎完全成單質狀態存在，高度
氯化鋨四氧化鋨
物質的理化常數:
國標編號: 61026
CAS號: 20816-12-0
中文名稱: 四氧化鋨
英文名稱: Osmium tettroxide；Osmic anhydride
別 名: 鋨(酸)酐
分子式: OsO4 外觀與性狀 白色或淡黃色結晶，有類似氯的氣味
分子量: 254.20 蒸汽壓 0.93kPa(20℃)
熔 點: 41.0℃ 沸點：130℃ 溶解性 微溶於水，溶於乙醇、乙醚、四氯化碳、氨水
密 度: 相對密度(水=1)4.91
穩定性: 穩定
危險標記:13(劇毒品) 主要用途 用催化劑、氧化劑、化學試劑，還用於醫藥和製造白熱氣燈的紗罩等。
對環境的影響:
1、健康危害
侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。健康危害：對眼睛、黏膜、呼吸道有強烈刺激作用。可引起眼結膜炎、支氣管炎、肺炎等，可因肺炎而致死。對皮膚可引起壞死性皮炎。低濃度較長期的作用，引起角膜損害，甚至失明。
2、毒理學資料及環境行為
毒性：屬高毒類.一級無機毒害品。
鋨急性毒性：LD5014mg/kg(大鼠經口)；162mg/kg(小鼠經口)。
危險特性：具有強氧化性。與易燃物、有機物接觸易著火燃燒。受熱分解產生有毒的煙氣。
燃燒(分解)產物：可能產生有害的毒性煙霧。
3、現場應急監測方法:
4、實驗室監測方法:原子吸收法；等離子體光譜法。
5、環境標準:美國 車間衛生標準 0.002mg/m3[Os]
6、應急處理處置方法:
A、泄漏應急處理：
隔離泄漏污染區，周圍設警告標誌，建議應急處理人員戴正壓自給式呼吸器，穿化學防護服。戴好防毒面具，穿一般消防防護服。不要直接接觸泄漏物。避免揚塵，用清潔的鏟子收集於乾燥淨潔有蓋的容器中，轉移到安全場所。也可以用水泥、瀝青或適當的熱塑性材料固化處理再廢棄。如大量泄漏：收集回收或無害處理後廢棄。
B、防護措施
呼吸系統防護：作業工人應該佩帶防毒口罩。必要時佩帶防毒面具。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿相應的防護服。
手防護：戴防化學品手套。
其它：工作現場禁止吸菸、進食和飲水。工作
鋨C、急救措施
本身不會燃燒, 但受熱能分解放出劇毒的煙霧. 劇毒, 觸及皮膚能引起皮炎甚至壞死. 能刺激眼睛結膜, 甚致失明. 吸入蒸氣可使人死亡.
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水徹底沖洗。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水10分鐘或用2%碳酸氫鈉溶液沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。注意保暖，保持呼吸道通暢。給予2-4%碳酸氫鈉溶液霧化吸入。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入：誤服者立即漱口，洗胃。就醫。
滅火方法：不燃。火場周圍可用的滅火介質。
銥鋨礦
礦物名稱：銥鋨礦, Iridosmine
化學組成：IrOs,多含有少許鉑、銠、釕、銅、鐵等;
鑑定特徵：不熔融；遇酸不溶解;加硝石燒時散發一種特異的惡臭（OsO4）將燒後熔渣溶於水中，則有黑色銥粉沉澱；
成因產狀：在中國主要產於超基性岩鉻鐵礦型鉑礦床及
銥鋨礦著名產地：世界著名產地有烏拉爾、南美的察科、哥倫比亞的北部、美國奧里崗等地。
名稱來源：依據其成分組成命名；
晶體形態：六方薄板狀晶形。
晶體結構：晶系和空間群：六方晶系，D6h4一P63/mnc；
晶胞參數：a0=2.718，c0=4.309埃，Z=2；
粉晶數據：1.22(1)2.13(1)1.35(0.6)
鋨黃金飾品物理性質
硬度：硬度變化較大5.8-7.6
比重：20-22.5g/cm3
解理：解理0001完全
顏色：鋼灰色，銀白色或錫白色
條痕：灰色
透明度：不透明
光澤：金屬光澤
其他：微有展性及脆性
光學性質
反射色錫白帶淺藍。反射率：67.5（綠光），66（橙光），67（紅光）。平行c軸切面雙反射清楚。非均質弱到中強，淺粉紅、紅、古銅色和灰到深藍。
化學元素周期表
| 族→ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 電子層 | 0族電子數 | |
| 周期↓ | I A | 0 | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H 氫 | 2 He 氦 | K | 2 | |||||||||||||||||
| II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | ||||||||||||||||
| 2 | 3 Li 鋰 | 4 Be 鈹 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | L K | 8 2 | |||||||||||
| 3 | 11 Na 鈉 | 12 Mg 鎂 | 13 Al 鋁 | 14 Si 矽 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氬 | M L K | 8 8 2 | |||||||||||
| III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII | I B | II B | ||||||||||||||
| 4 | 19 K 鉀 | 20 Ca 鈣 | 21 Sc 鈧 | 22 Ti 鈦 | 23 V 釩 | 24 Cr 鉻 | 25 Mn 錳 | 26 Fe 鐵 | 27 Co 鈷 | 28 Ni 鎳 | 29 Cu 銅 | 30 Zn 鋅 | 31 Ga 鎵 | 32 Ge 鍺 | 33 As 砷 | 34 Se 硒 | 35 Br 溴 | 36 Kr 氪 | N M L K | 8 18 8 2 | |
| 5 | 37 Rb 銣 | 38 Sr 鍶 | 39 Y 釔 | 40 Zr 鋯 | 41 Nb 鈮 | 42 Mo 鉬 | 43 Tc 鎝 | 44 Ru 釕 | 45 Rh 銠 | 46 Pd 鈀 | 47 Ag 銀 | 48 Cd 鎘 | 49 In 銦 | 50 Sn 錫 | 51 Sb 銻 | 52 Te 碲 | 53 I 碘 | 54 Xe 氙 | O N M L K | 8 18 18 8 2 | |
| 6 | 55 Cs 銫 | 56 Ba 鋇 | 57- 71 鑭系 | 72 Hf 鉿 | 73 Ta 鉭 | 74 W 鎢 | 75 Re 錸 | 76 Os 鋨 | 77 Ir 銥 | 78 Pt 鉑 | 79 Au 金 | 80 Hg 汞 | 81 Tl 鉈 | 82 Pb 鉛 | 83 Bi 鉍 | 84 Po 釙 | 85 At 砹 | 86 Rn 氡 | P O N M L K | 8 18 32 18 8 2 | |
| 7 | 87 Fr 鍅 | 88 Ra 鐳 | 89- 103 錒 | 104 Rf 鑪 | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds 鐽 | 111 Rg 錀 | 112 Uub | 113 Uut | 114 Uuq | 115 Uup | 116 Uuh | 117 Uus | 118 Uuo | |||
| 鑭系元 素 | 57 La 鑭 | 58 Ce 鈰 | 59 Pr 鐠 | 60 Nd 釹 | 61 Pm 鉕 | 62 Sm 釤 | 63 Eu 銪 | 64 Gd 釓 | 65 Tb 鋱 | 66 Dy 鏑 | 67 Ho 鈥 | 68 Er 鉺 | 69 Tm 銩 | 70 Yb 鐿 | 71 Lu 鑥 | ||||||
| 錒系元 素 | 89 Ac 錒 | 90 Th 釷 | 91 Pa 鏷 | 92 U 鈾 | 93 Np 鎿 | 94 Pu 鈽 | 95 Am 鎇 | 96 Cm 鋦 | 97 Bk 錇 | 98 Cf 鐦 | 99 Es 鑀 | 100 Fm 鐨 | 101 Md 鍆 | 102 No 鍩 | 103 Lr 鐒 | ||||||
