氧化劑
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。（註：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，後者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據後者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
基本信息
化學性質
氧化劑氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關。另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態。基本分類
根據物質的得電子能力強弱，可將其分為強氧化劑、中等強度氧化劑與弱氧化劑，以大致描述其在氧化還原反應中的表現。然而這個分類的界線是模糊的，有時以氧氣（O2/H2O，E∅=1.229V[2]）和鐵離子（Fe3+/Fe2+，E∅=0.771V）為界，氧化性超過氧氣的物種為強氧化劑，弱於鐵離子的為弱氧化劑，介於兩者之間的為中等強度氧化劑。
按其危險性大小，分為一級氧化劑和二級氧化劑。
氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。又可按照氧化反應所要求的介質分為以下3類：
(1)酸性介質氧化劑(過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨)。
(2)鹼性介質氧化劑(次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀)。
(3)中性氧化劑(溴、碘)。
套用領域
在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為“去除劑”，如乾電池中所用的二氧化錳。
在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。
常見氧化劑
氧化劑常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。凡品名中有“高”、“重”、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質有：氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。舉例：典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。注意事項
選擇氧化劑應當考慮如下幾點：(1)氧化效率和用量。(2)與被氧化體系配合性，在反應過程中穩定，不易揮發降低效力，不發生副反應，不影響最終產品的性能。(3)氧化劑本身在儲存過程中不易變質失效。(4)使用複合氧化劑製得的膠黏劑明顯優於單一氧化劑的作用。(5)低毒安全，不損害健康，不污染環境。(6)價廉易得。