概述
碘化鉀，Potassium Iodide，為無色結晶或白色結晶性粉末；無臭，味鹹、帶苦；微有引濕性，碘化鉀在水中極易溶解，在乙醇中溶解。碘化鉀片並不能防禦外部輻射，也不能防禦放射性碘以外的放射性物質傷害。作用用途
碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。碘化鉀是製備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑，在醫藥上用作祛痰劑、利尿劑，甲狀腺腫防治和甲狀腺機能亢進手術前用藥物，也用作分析試劑。
注意事項
碘化鉀2、不良反應為對碘過敏者可有發熱、不適、上呼吸道充血、喉頭水腫、皮膚紅斑等。
3、長期服用可有口腔黏膜腫痛和痤瘡樣皮疹。
非解毒劑
碘化鉀2、世界衛生組織指出碘化鉀片並不能防禦外部輻射，也不能防禦放射性碘以外的放射性物質傷害。
3、在遭受輻射之前或之後不久，服用碘化鉀片可使碘在甲狀腺里飽和，減少甲狀腺對放射性碘－131的吸收，從而減輕癌症風險。
4、服用碘化鉀需謹慎，如腎功能不全者服用碘片可致病，孕婦服用碘化鉀會損害胎兒的甲狀腺功能等。因此服用碘化鉀必須在明確的公共衛生指導下進行，不能擅自服用。
合成方法
1、還原法：由碘與氫氧化鉀作用戌碘酸鉀後，用甲酸或木炭還原而得。
2、鐵屑法：將鐵屑與碘作用，生成六碘化三鐵，然後加入碳酸鉀，加熱濃縮而得。
3、中和法：將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應而得。
4、硫化物法：由硫酸鉀與硫化鋇作用，生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應，除去硫磺，濃縮，乾燥，即得成品。
備註：鐵屑法原料易得，價格便宜，生產安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需採取安全防護措施，但所得成品純度較高。
分析方法
碘化鉀按GB1272-88中規定的分析方法檢測。
碘化鉀（KI）含量：取試樣溶於水，加乙酸溶液及三滴曙紅鈉指示劑，用硝酸根滴至紅色。
砷含量的測定：試樣於定砷瓶中溶於水，經處理後與標準比色。
重金屬的測定：試樣在硫酸溶液中加熱蒸乾，殘渣溶於水，經處理後，不得大於標準。
澄清度試驗：試樣溶於水，其濁度不得大于澄清標準。
鋇含量的測定：試樣溶於水後，在乙醇、抗壞血酸存在在的酸性溶液中所呈濁度不得大於標準。
藥物分析
方法名稱：碘化鉀—碘化鉀的測定—氧化還原滴定法
套用範圍：本方法採用氧化還原滴定法測定碘化鉀的含量。本方法適用於碘化鉀的測定。
方法原理：取本品適量，加水溶解，加稀鹽酸，用碘酸鉀滴定液滴定至黃色，加三氯甲烷，繼續滴定，同時強烈振搖，直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）相當於16.60mg的KI。計算，即得。
試劑：
1、水（新沸放置至室溫）
2、稀鹽酸
3、三氯甲烷
4、碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）
試樣製備：
1、稀鹽酸：
取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5%~10.5%。碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）
2、碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）
配製：取基準碘酸鉀，在105℃乾燥至恆重後，精密稱取10.700g，置1000mL量瓶中，加水適量使溶解並稀釋至刻度，搖勻，即得。
操作步驟：
取本品約0.3g，精密稱定，加水10mL溶解，加稀鹽酸35mL，用碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）滴定至黃色，加三氯甲烷5mL，繼續滴定,同時強烈振搖,直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）相當於16.60mg的KI。
注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
注2：“水分測定”用烘乾法，取供試品2~5g，平鋪於乾燥至恆重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏鬆供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置乾燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度乾燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量（%）。
參考文獻：
《中華人民共和國藥典》，國家藥典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.806-807。
用途：
用來製造有機化合物和化學試劑等。我們常吃的所謂加碘食用鹽就是在普通食鹽（純氯化鈉）中加入碘化鉀或碘酸鉀（按二萬分之一的比例）。碘化鉀在皮膚科領域有一些特殊的用途。它的作用機制部分是由於增強了對壞死組織的溶解和消化作用。碘化鉀也有抗真菌活性。臨床用它來治療孢子絲菌病、著色芽生菌病、持久性的結節性紅斑和結節性血管炎等。使用碘化鉀時也要注意它的副作用，它會引起膿皰、水皰、紅斑、濕疹、蕁麻疹等，也可使痤瘡加重，當然也可引起消化道反應和黏膜症狀。在醫藥上用於防治地方性甲狀腺腫，促進眼玻璃體渾濁的吸收及祛痰。碘化鉀是製備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑、碘及某些難溶金屬碘化物的助溶劑。也可用作分析試劑、色層分析和點痛分析。
碘化鉀為穩定劑和助溶劑，飼料級的碘化鉀也可做作為飼料加工中碘的補充劑。
碘化鉀還可以測臭氧濃度，置換出碘使澱粉變藍，反應：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2
理化性質
化學式：KI
摩爾質量：166.0028g/molg·mol−1
溶解度（水）
128g/100ml（6°C）
140g/100mL（20°C）
176g/100mL（60°C）
206g/100mL（100°C）
2g/100mL（乙醇）
1.31g/100mL（丙酮）
微溶於乙醚，氨。
化學反應
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I−可被強氧化劑如氯氣等氧化為I2單質：
2KI(aq)+Cl2(aq)→2KCl+I2(aq)
該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。
如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I3−：
KI(aq)+I2(s)→KI3(aq)
不同於I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
KI(aq)+AgNO3(aq)→AgI(s)+KNO3(aq)
有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的套用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。例如：
C6H5NH2==NaNO2+HCl==C6H5NN+
C6H5NN+===KI==C6H5I
碘化鉀與溴反應來製取碘單質和溴化鉀：Br2+2KI=2KBr+I2
另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。
碘化鉀還能與氯氣進行反應，從而驗證氯氣的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。
製作碘液
把碘化鉀溶液倒入兩個燒杯中，電解1-2個小時後可製作成碘液。如果想更純的話，再電解2-3個小時，純度增加。（生成的碘液在負極）
