ⅠA族二元氫化物
Li+H2→LiH (反應溫度750℃）
H2+Li3N→LiH→LiH+NH3 (加熱條件下）
LiH+AlCl4→Li[AlH4]+LiCl (在乙醚中反應）
Na+H2 →NaH (300℃) 白色離子晶體，不穩定，強還原劑。
NaH+H2O→NaOH+H2↑
NaH+TiCl4→NaCl+Ti+H2↑
K+H2→KH (300℃,隔絕空氣）
Rb+H2→RbH (450℃,隔絕空氣）
Cs+H2 →CsH（580~620℃)
ⅡA族二元氫化物
Be+H2 →BeH2（反應溫度�1000℃）
Mg+H2 →MgH2（100-180℃）
MgH2 （過量）+AlCl3→Mg（AlH4)2
MgH2 +B2H6(乙硼烷）→Mg（BH4)2 / Mg(B2H6)2）（/表示或者，下同）
Ca+H2→CaH2 (400~500℃)
Sr+H2→SrH2 (400~500℃)
Ba+H2→BaH2 (180℃)
ⅢA族二元氫化物
BF3+LiH→B2H6+LiBF4
BF3+NaBH4→B2H6+NaBF4
I2+NabH4→B2H6+NaI+H2 (二甘醇二甲醚中反應)
B2H6+NaH→NaBH4
Na(l)+H2(g)+SiO2+Na2B4O7(s)→NaBH4(s)+Na2SiO3(s)
BCl3+LiBH4→B2H6+LiCl
B2H6+LiH→LiBH4（在乙醚中反應）
AlCl3（無水）+LiAlH4→AlH3+LiCl (-5℃,乙醚中，N2氣氛）
AlH3+GeCl4→H2+GeCl2+AlHCl2
GeCl4+LiAlH4→H2+AlH3+LiCl+GeCl2
BF3+GaH3.N(CH3)3[三甲基鎵氫氮]→GaH3（氫化鎵）（無色粘稠液體，熔點-21.4℃，沸點139℃）
InH3 暫無數據可查
ⅣA族二元氫化物
C+H2→CH4 (甲烷) (1200℃時發生反應)
Al4C3+H2O→CH4+Al(OH)3
CaC2+H2O→C2H2 (乙炔)+Ca(OH)2
Mg2Si+HCl→SiH4↑ (甲矽烷)+MgCl2
Si2Cl6+LiAlH4→Si2H6 (乙矽烷)+LiCl+AlCl3
SiH4→Si+H2 (400℃)
SiH4+O2→SiO2+H2O (燃燒)
SiH4+H2O→H2+SiO2.H2O (有鹼存在)
SiH4+H2O+AgNO3→Ag+SiO2+HNO3
SiH4+KMnO4→H2+H2O+MnO2+K2SiO3
Ge(熔融)+H2→GeH4 (單鍺烷) (揮發性) (產量很少)
GeCl4+LiAlH4→GeH4+LiCl+AlCl3
Ge-Mg(合金)+HCl(質量分數為10�)→GeH4 (無色氣體,熔點-164.8℃,沸點88℃)
Zn+GeI4+H2SO4→GeH4
GeO+NaBH4→GeH4（棕色粉末）
GeH4→Ge+H2 (>280℃）
Ge-Ca（合金）+HCl+NaCl→GeH2 (黃色聚合物）
GeH2→ Ge+H2 (200℃,缺O2狀態）
GeH2 +Br2→GeBr4...(...表示還有其他生成物）
GeH2 +HCl→Ge+GeH4+Ge2H6（乙鍺烷，密度1.98，熔點-109℃，沸點29℃）+Ge3H8（三鍺烷，密度2.0，熔點-105.6℃，沸點110.5℃) (密度為標準條件下，下同）
GeH2+H2O2（過氧化氫）/+HNO3→GeO2...（有NH3存在)
GeH2+OHˉ（濃）→GeH4+Ge
KBH4+SnCl2→SnH4(真空，低溫）
SnCl4 +LiAlH4→SnH4（30�乙醚中，-100℃）（無色氣體，有臭味，熔點-150℃，沸點-52℃）
Pb-Mg（合金）+H2O+H�→PbH4
ⅤA族二元氫化物
N2+H2→NH3 氨（2.03×10④kpa，500℃，Fe催化劑）
NH4Cl+Ca(OH)2→NH3↑+H2O+CaCl2
NH3+Na→NaNH2 氨基化鈉 （350℃）
拓展
NaNH2 (熔融）+N2O→NaN3 疊氮化鈉
NaN3（OHˉ）+H2SO4（40�，質量分數，下同）→HN3 疊氮酸
KNH2+NHCl4 →NH3+KCl
NH3+NaClO（次氯酸鈉）→N2H4（聯氨）+H2O+NaCl
N2H4+HNO2（亞硝酸）→HN3+H2O
NaNH2+C→Na2NCN（氰氨基化鈉）（加熱）
Na2NCN+C→NACN（氰化鈉）（加熱）
C+N2+Na2CO3→NACN (高溫）
NACN+HF→HCN（氫氰酸，氰化氫）+NAF
NACN+HNO2→HCN...
HCN+Cl2→ CNCl (氯化氰）（在CCl4中進行反應）
NH3+CNCl→H2NCN [ 氨基氰，無色，針狀，晶體，熔點42℃，沸點140℃（2.53kpa）]
H2NCN→ （CN）2NH（二氰胺）（122℃）
H2NCN≈≈≈（互化為）HN=C=NH 碳二亞胺
CNCl+NaOH→NaOCN 氰酸鈉
NACN+Br2→ CNBr (溴化氰）+NaBr（<20℃，ph<8.5)
CNBr +NaN3→ CNN3 (疊氮氰）（油狀液體）（在乙腈中，2h）
P+H2O+KOH→PH3↑（磷化氫，膦）+K2H2PO2
p2o3+H2O→PH3↑+H3PO4
PH4Cl+H2O→PH3+Clˉ+H3O�（水合氫離子）
PH4I+KOH→PH3+KI+H2O
H3PO2（次磷酸）+OHˉ→PH3+HPO3（2ˉ）
PH3+O2→H3PO4（150℃）
PH3+H2O+Ag�→（H�）+Ag↓+H3PO4
Ca2P3+H2O→Ca（OH）2+PH3↑+P2H4↑（聯磷，少量）（純品為白色液體）
P2H4+O2→P2O5+H2O
As2O3+HCl+Zn→AsH3 (砷化氫，胂）+ZnCl2+H2O
AsCl3+NaBH4→AsH3+NaCl+BCl3
AsH3+O2 →As2O3 +H2O
AsH3+AgNO3→Ag+As2O3+HNO3
AsH3+HOAsH2→AS2H4（固）+H2O
As2H4→AS2H2（固）+H2（低酸度時，較高濃度）
Zn/Mg-Sb（合金）+H2SO4（稀）→SbH3 銻化三氫（熔點-88.5℃，沸點-17.0℃，無色，劇毒，窒息性，易燃，大蒜臭味氣體）
H2+Sb2O3→Sb+SbH3+H2O（350℃，25Mpa）
SbH3→Sb+H2（200℃）
SbH3+O2 →Sb+H2O
SbH3+Cl2→SbCl3+HCl
SbH3+KOH→K3Sb+H2O
Bi2O3+Zn+H2SO4（稀）→BiH3 鉍化三氫
Mg3Bi2+HCl→BiH3+MgCl2
BiCl3+LiAlH4→BiH3 （-110℃反應，熔點-67℃，沸點16.8℃）
BiH3+O2（H2O）→Bi...
BiH3+CuSO4→Cu...
BiH3+AgNO3→Ag...
BiH3+In(CH3)3(三甲基銦）→InBi+CH4
ⅥA族二元氫化物
H2+O2→H2O
BaO2(過氧化鋇)+H2SO4→BaSO4+H2O2（過氧化氫，雙氧水）
Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2（0℃）
H2O2→H2O+O2
H2O2+Cl2→HCl+O2↑
H2O2+PbS→PbSO4+H2O
H2O2+KI+HCl→I2+H2O+KCl
H2O2+H2SO4+KMnO4→MnSO4+K2SO4+H2O+O2↑
S（蒸汽）+H2 →H2S 硫化氫
FeS+（H�）→H2S↑+Fe（2�）
H2S→H2+S （300℃）
H2S+O2→SO2 / S+H2O
H2S+HNO3（濃）→H2SO4+NO2+H2O
Se+H2→H2Se 硒化氫
CdSe（硒化鎘）+（H�）→H2Se...
Al2Se3+H2O→H2Se+Al(OH)3
H2Se →Se+H2 (空氣中）
H2Se +O2→SeO2 /Se+H2O
H2Se +H2O→H2...
H2Se +ZnSO4→ZnSe 硒化鋅...
H2Se +GeO2（二氧化鍺）+HCl（N）→GeSe2 二硒化鍺 ...
Te+H2→H2Te（碲化氫，在液態空氣中，無色，難聞氣體，有毒，熔點-49℃，沸點-2℃）
K2Te+（稀H�）→H2Te...
PbTe+HCl→H2Te+PbCl2(二氯化鉛，氯化亞鉛）
H2Te+Cd（2�）→CdTe 碲化鎘
ⅦA族二元氫化物
CaF2+H2SO4 （濃）→HF（氫氟酸）+CaSO4
H2+Cl2→HCl 氯化氫（燃燒，蒼白色火焰，白霧）
Br2+P+H2O→HBr（氫溴酸）+H3PO3
Br2+H2O+SO2→HBr+H2SO4
I2+P+H2O→HI （氫碘酸）+H3PO3
ⅠB族二元氫化物
CuSO4+H2PO(OH) (次磷酸) →CuH (氫化亞銅) (反應溫度65℃,密度6.38,紅棕色,六方晶體結構)
ⅡB族二元氫化物
ZnI2+LiAlH4→ZnH2+AlH3+LiI (-40℃,Et2O乙醚中反應)
LiAlH4+Cd(CH3)2 （ 二甲基鎘））→HCd 氫化鎘...（-78℃，Et2O）（0℃時分解）[最早由Glenn D. Barbaras在1951年報導。]
HgI2+LiAlH4→HgH2+AlH3+LiI (-131℃,THF)
ⅢB族二元氫化物
Sc+H2→ScH2（>450℃）
Y+H2→YH2（正心立方體結構） / YH3（六方晶體）
La+H2→LaH3（300℃）（密度5.36，黑色，易燃，固體，面心立方結構，抗磁性）
Ce+H2 →CeH2（300℃，H2）
CeH2+H2O （沸）→Ce（OH）3+H2
CeO2+H2→CeH3+H2O （H2中加熱）
CeN+H2→CeH3+NH3 （加熱）
Ce+CH3Cl→CeH3...（500~600℃）
CeH3+O2→CeO2+H2O （自燃）
CeH3+HCl→CeCl3+H2
Nd（粉）+H2→NdH3 （220℃，石英管中）
Ac+(1+x/2)H2=AcH2(+x) 分子式尚未很確定（350℃）（面心立方結構，密度8.35）
K（蒸汽）+AcCl3 +H2（痕量）→Ac+AcH2+KCl
Th+H2→ThH2 （500~800℃）
Th+H2→Th4H15 氫化釷（350℃）(黑色 粉末，立方晶系，密度4，放射性，劇毒）
Pa+H2→PaH3 （250~300℃）
U+H2→UH3 氫化鈾（250℃）
U+H2O （沸）→UH3...
UH3+HF→UF4 四氟化鈾 +H2
UH3+BrH→UBr4 四溴化鈾 +H2
UH3+BrH→UBr3 三溴化鈾 +H2 （加熱）
UH3+HI→UI4 四碘化鈾 +H2
UH3+HI→UI3 三碘化鈾 +H2
UH3+H2S→US 一硫化鈾 +H2 （400~500℃，24h小時）
Np+H2→NpH3 （50℃）（黑色，片狀）
Pu+H2→PuH2
Pu+H2 →PuH3 (25~50℃)
Pu+H2O→PuH2 + PuO （慢）
Pu+H2O→PuH3+Pu2O3（慢）
Pu+H2O→PuH2+Pu4O10
Am+H2→AmH3 氫化鎇（六方晶，密度9.76）（71kpa氫氣壓下，100℃，40h）
ⅣB族二元氫化物
Ti (海綿 / 粉末)+H2→TiH0.5~1.5 氫化鈦 ,二氫化鈦(350~400℃,H2流中)(灰色粉末,密度3.91,熔點450℃)
Ti+NH3 →TiH2...
TiO2+CaH2→TiH2...
Zr (海綿)+H2→ZrH2 氫化鋯 (900℃) (密度5.6)
Zr+CaH2→ZrH2 (600℃,H2流）
Hf+x/H2→HfHx (x=0~2.1)
VB族二元氫化物
V+H2→VH （體心四方晶格BCT）
VH+H2→VH2 （面心立方晶格FCC）
Nb （箔）+H2 →NbH2二氫化鈮（3mol/LH2SO4,陰極加氫）（黑灰粉末，立方面心）
NbH2→NbH 氫化鈮（真空 /空氣）（灰黑粉末，正交晶系/斜方晶系）
NbH+O2 →Nb2O5...
NbH+S→NbS2...
NbH+Cl2→NbCl5...
Ta+H2→TaH0.2~0.8(>350℃) (灰色,具有金屬光澤粉末,常溫為正交結構,150℃後正交結構消失變為體心立方晶, 性極脆，易粉碎,高溫易分解 , 密度15.10）
Ⅷ族二元氫化物
Rh+xH2→RhHx
Pd+H2→Pd2H /Pd5H3
H2+FeCl2+C6H5MgBr→FeH2+C6H6+MgBrCl （ET2O）
H2+FeCl3+C6H5MgBr→Feh3+C6H6+MgBrCl （300~500℃)
Ni+H2→NiH / NiH2
