理論
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
酸鹼鹽的定義
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶於酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl（碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）
⒉和鹼發生反應[複分解反應]鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。在這個實例中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。
鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。鹼式碳酸銅(也稱銅綠，銅生鏽後產生的物質）Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
鹽的種類
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有：Cl（氯）（硝酸根）（硫酸根）等
弱酸性的物質（或化合根）有：（碳酸根）等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
弱鹼類的物質（或化合根）有：NH4（銨根）、Cu（銅）等
強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO3）
強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4）
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na2CO3）
舉例
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是電離？
物質容於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能
導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,電離後形成H+和SO4(2-)
酸鹼鹽的通性
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法
鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）
鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）
硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）(鈣、銀是微溶）
其餘大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）
鹼類常見溶五種
鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶）
不妨請來酚酞試
保證杯杯都變紅（酚酞用於檢驗鹼的存在，遇鹼從無色變紅）
碳酸根、矽酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、矽酸銨……）
其餘都不溶，或微溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）
鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）（除NH3·H2O氨水）
酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）
鉀鈉銨鹽都可溶，
硝酸鹽遇水影無蹤，
氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）
硫酸鹽不鋇鈣銀微，（硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸銀、硫酸銀微溶）
鹼類不溶是多數，
除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發性）
硝酸鹽，亞硫酸鹽，
溶解只有鉀鈉銨。
（只適用於國中！）
讀法
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCL,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明
酸的性質：
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應類型：複分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）=MgSO4（鹽）+H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應類型複分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：複分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）
鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：複分解
例：Ca(OH)2(鹼）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：？？
例：Ca(OH)2(鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反套用於鑑別CO2
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：複分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：複分解
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後溶液程鹼性，故CaO是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那么有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑑別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故CaO是鹼性氧化物
性質介紹
酸的性質
酸+鹼=鹽+水即：中和反應。反應條件：無反應類型：複分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：1.有氣體或者水或者沉澱生成才能反應2.鹽必須溶於酸：例如BaSO4、AgCl不能與酸反應，因為它不溶於酸（國中化學不討論）反應類型：複分解
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3（新酸）+2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應條件：金屬是活潑金屬反應類型：置換
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件：無反應類型：複分解
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O（水）
口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全能溶於水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
鹼類能溶鉀鈉鈣鋇銨
諸酸多溶解，矽酸不在內
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷酸能與鹼反應生成鹽和水
⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
鹼的性質
鹼+酸（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：複分解反應條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca(OH)2（鹼）+K2CO3（鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物反應類型：複分解
例：Ca(OH)2（鹼）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3↓（鹽）+H2O（水）
此反套用於鑑別CO2。
鹽的性質
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：複分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉澱的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那么有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位.......
鉀鈉銨鈣鋇即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇（鈣為微溶）
離子鑑別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫氧根離子：銨根
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水鹼
碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）註：Fe(OH)3溶液為紅褐色。（Fe(OH)2沒有溶液，該物質為白色沉澱。）
遇到O2會被迅速氧化為灰綠色，最終變為紅褐色！
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）（無水硫酸銅為白色）
故CaO是鹼性氧化物
酸、鹼、鹽”疑點十問
1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅範圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，乾燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。
2. 氯化氫溶於水可電離產生，故氯化氫屬於離子化合物，對嗎？
不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由於氯原子的得電子能力強於氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當於氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬於共價化合物，但溶於水後可電離產生。
3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶於水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？
不對，因為中和反應是特指酸和鹼之間發生的反應，它屬於複分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是複分解反應。如就不是複分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的複分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由於反應物不是酸與鹼，所以不是中和反應。
5. 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如是金屬氧化物但不是鹼性氧化物。
6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？
固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。
7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純淨物還是混合物？
判斷純淨物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純淨物。類似的碳酸鈉晶體也是純淨物。
8. 碳酸鈉屬於鹽，為什麼其水溶液呈鹼性？
碳酸鈉溶於水後電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯鹼性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的鹼性更強。
9. 為什麼硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生複分解反應。
物質間發生複分解反應必須滿足複分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、鹼、鹽起反應，分別生成新酸、新鹼與新鹽，但硝酸鉀與酸、鹼、鹽反應後所生成的新酸是硝酸，生成的新鹼是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉澱，而反應又不生成水，不具備複分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生複分解反應。
根據複分解反應進行的條件，反應物必須可溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水又不溶於酸，所以硫酸鋇不可能發生複分解反應。
10. 鑑別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什麼還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑑別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根、磷酸根離子等。
