簡介
化合物化合物(compound)是指從化學反應之中所產生，由兩種或兩種以上元素構成的純淨物（區別於單質）。化合物是純物質分類下的一類，與元素和混合物相對。儘管有些情況下化合物的實際情況會與上述定義背離，如組成元素隨製備方法而改變，內部結構並不均一，不同核素的分布並不固定等等，但一般仍認為它們屬於化合物的範疇。另外，化合物中各元素的摩爾比並不一定是整數，某一元素也可呈不同的價態，例如非整比化合物和混合價態化合物。
例如：氯化鈉(NaCl)是一種通過鹽酸(HCl)和氫氧化鈉(NaOH)的化學作用(中和反應)而成的物質。
特徵
化合物與混合物的主要區別
(1)化合物組成元素不再保持單質狀態時的性質；混合物沒有固定的性質，各物質保持其原有性質(如沒有固定的熔、沸點)。
(2)化合物組成元素必須用化學方法才可分離；
(3)化合物組成通常恆定。混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示。
元素、單質、化合物的主要區別
由同種元素組成的純淨物叫做單質，由不同種元素組成的純淨物叫做化合物。無論是在單質還是化合物中，只要是具有相同核電荷數的一類原子，都可以稱為某元素。
三者的主要區別是：元素是組成物質的成分，而單質和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質。元素可以組成單質和化合物，而單質不能組成化合物。
非等比化合物
在通常人們的印象當中，化合物都是由幾種固定的按簡單數學配比的元素所組成，然而更多的化合物卻是非等比化合物，尤其是無機化合物。所謂非等比化合物，就是組成是非計量比或非整比的化合物，即這些化合物的組成原子間不為小整數比，且組成可在一定範圍內變化，不符合定組成定律。
最新的研究表明，該類化合物大致包括以下幾類：
(1)由兩種或多種金屬共熔形成的合金體系。由於各類合金可能存在多種相平衡點，因而形成了多種組成可變的合金化合物。如鋼由Fe與C組成的二元體系中，由於組成的不同可形成奧氏體、萊氏體、馬氏體和珠光體等不同的相。
(2)在岩鹽體系中，晶格中由於生成極小部分的缺陷而呈現特殊顏色的化合物，如下鈉蒸氣中加熱氯化鈉形成Na+δCl(δ<<1)，是一種淺綠色化合物。
(3)許多過渡金屬的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氫化物，這些具有豐富的物理和化學性質的化合物一般都是非等比化合物。
化合物種類繁多，達一千多萬種，有的化合物由陰陽離子構成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構成，如二氧化矽SiO2、碳化矽SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、鹼類和鹽類。
化學鍵
共價鍵：共價鍵為二個原子藉由未填滿、自鏇方向相反之二原子，彼此共用結合所成之鍵結形式，例如溴化氫、氯化鋁。
離子鍵：當共價鍵鍵結形成之分子，原子間若電負性差在1.7以上時（電負性為原子吸引電子的能力），造成空間中電荷密度分布不均，電子會被吸引到電負性較大的原子那一方，由於吸引電子，故電負性大的原子表現出類似帶負電的特性，反之，電負性小的原子表現出類似正電荷的性質。含有離子鍵的化合物如：氧化鋁、氯化錳。綜合上述，若化合物中的原子電負性差小，則為共價鍵，若電負性差大，則為離子鍵。
金屬鍵：金屬原子大部分電負性小，故沒有將價電子保留在自己原子核周圍的能力，造成電子四處游離，當大量金屬原子聚集，大量游離的電子會在規則排列的金屬原子核間四處移動不受限制，這種大量電子游離的樣貌被稱為電子海，藉由電子海及金屬原子核彼此之間的作用力，即稱為金屬鍵。
范德華力：一般被認為是原子間互動作用的結果，但實際上並未發生化學反應，該鍵有多種型式，鍵結力量弱，其中之一為氫鍵，顧名思義，即氫原子在空間中與其他原子彼此互動作用而形成的范德華鍵。這不屬於化學鍵。
分類
高分子化合物結構圖按化學性質的不同分類：
可以把化合物分為氧化物、酸類、鹼類和鹽類。
按是否含碳氫元素分類：
有機化合物：有機化合物含有碳氫化合物（或叫做烴，hydrocarbon），如甲烷（methane，CH4），分為：糖類、核酸、脂質和蛋白質。有機物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸鹽外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。
無機化合物：無機化合物不含碳氫化合物，如硫酸鉛[lead(II)sulphate，PbSO4]，分為：酸、鹼、鹽和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是無機物。
按化學鍵種類分類：
離子化合物：鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質都很容易跟別的物質發生化學反應。它們互相起化學反應時，生成化合物氯化鈉。
從鈉和氯的原子結構看，納原子的最外電子層有1個電子，容易失去，氯原子的最外電子層有7個電子，容易得到1個電子，從而使最外層都達到8個電子的穩定結構。所以當鈉跟氯反應時，氣態鈉原子的最外電子層的1個電子轉移到氣態氯原子最外電子層上去，這樣，兩個原子的最外電子層都成了8個電子的穩定結構。
在這個過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上了1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上了1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的離子叫做陽離子，如鈉離子（Na+）；帶負電的離子叫做陰離子，如氯離子（Clˉ）。這兩種帶有相反電荷的離子之間相互作用，就形成化合物氯化鈉。它呈電中性。
在通常情況下，氯化鈉是固體。像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，就是離子化合物。如氯化鉀（KCl），氯化鎂（MgCl2），氯化鈣（CaCl2），氟化鈣（CaF2）等都是離子化合物。帶電的原子團也叫離子，如硫酸根離子，氫氧根離子（OHˉ）等。硫酸鋅（ZnSO4），碳酸鈉（Na2CO3）、氫氧化鈉（NaOH）等也是離子化合物。
共價化合物：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣跟氯氣化合可以生成氯化氫氣體。
氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子很容易獲得1個電子形成最外層8個電子的穩定結構，而且氫原子也容易獲得1個電子形成最外層2個電子的穩定結構。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以都未能把對方的電子奪取過來。兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層1個電子組成一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩定結構。這種電子對，叫共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子形成化合物的分子。在氯化氫分子裡，由於氯原子對於電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方，因此氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。如水、二氧化碳等都是共價化合物。
配位化合物：由中心原子（或離子)）和幾個配體分子（或離子）以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物，簡稱配合物，也叫絡合物。
Ni(CO)4都是配位單元，分別稱作配陽離子、配陰離子、配分子。
[Co(NH3)6]Cl3，K3[Cr(CN)6]，Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6][Cr(CN)6]也是配位化合物。判斷的關鍵在於是否含有配位單元。
數量
物質世界是多姿多彩的，從古代最原始的分類(金、木、水、火、土)到目前有確定組成的幾十萬種化合物，每年還有大量新的化合物被發現。
美國《化學文摘》編輯部的統計：已發現天然存在的化合物和人工合成的化合物，大約有三百多萬種。這些化合物有的是由兩種元素組成的，有的是由三種、四種以至更多的化學元素組成的。 每年依然有新合成的化合物數量達30餘萬，其中90％以上是有機化合物。
鑑定
化合物純度的鑑定方法，從快速、便宜、簡便的要求出發，主要來之於以下幾點：
TLC純度的鑑定：
1展開溶劑的選擇，不只是至少需要3種不同極性展開系統展開，是首先要選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統，如氯仿\甲醇，環己烷\乙酸乙酯，正丁醇\醋酸\水，分別展開來確定組分是否為單一斑點。這樣做的好處是很明顯的，通過組份間的各種差別將組分分開，有可能幾個相似組份在一種溶劑系統中是單一斑點，因為該溶劑系統與這幾個組分的分子間力作用無顯著的差別，不足以在TLC區分。而換了分子間作用力不同的另一溶劑系統，就有可能分開。這是用3種不同極性展開系統展開所不能達到的。
2對於一種溶劑系統正如wxw0825所言，至少需要3種不同極性展開系統展開，其一種極性的展開系統將目標組分的Rf推至0.5，另兩極性的展開系統將目標組分的Rf推至0.8，0.2。作用是檢查有沒有極性比目標組分更大或更小的雜質。
3顯色方法，光展開是不夠的，還要用各種顯色方法。一般一定要使用通用型顯色劑，如10%硫酸，碘，因為每種顯色劑（不論是通用型顯色劑，還是專屬顯色劑在工作中都遇到他們都有一化合物不顯色的時候），再根據組分可能含有混雜組份的情況，選用專屬顯色劑。只有在多個顯色劑下均為單一斑點，這時才能下結論樣品為薄層純
熔程判斷純度：
原理很簡單，純化合物，熔程很短，1，2度。混合物熔點下降，熔程變長。
HPLC的純度鑑定：
對於HPLC因為常用的系統較少，加之其分離效果好，一般不要求選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統，只要求選這三種不同極性的溶劑系統，使目標峰在不同的保留時間出峰。
軟電離質譜的純度鑑定：
如ESI-MS，APCI-MS。大極性化合物選用ESI-MS，極性很小的化合物選用APCI-MS，這些軟電離質譜的特點是只給出化合物的準分子離子峰，通過正負離子的相互溝通來確定分子量。如果樣品不純，就會檢出多對準分子離子峰，不但確定了純度，還能明確混雜物的分子量。
核磁共振的純度鑑定：
從氫譜中如果發現有很多積分不到一的小峰，就有可能是樣品是樣品中的雜質。利用門控去偶的技術通過對碳譜的定量也能實現純度鑑定。
每種方法多有各自的局限性，如基於氫譜的純度鑑定，如果發現有很多積分不到一的小峰，還有可能使樣品中的活潑質子，基於軟電離質譜的純度鑑定，如果混雜物的分子量與目標物一樣就無法檢出。
對化合物純度，世界上不存在100%純的化合物。希望要多高的純度應該與目的有關，例如，想測核磁共振鑑定結構，一般要求95%的純度，如果想測EI-MS，純度越高越好。99%以上。
以上的方法都不能區分對應異構體。
