基本介紹
氯化物在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。
氯化物在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。
氯化物氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在於人體，一般成年人體內大約含有75－80克氯化鈉，主要以氯離子形式廣泛存在於組織與體液中，其是細胞外液數量最多的陰離子。它與碳酸氫根的含量密切。其對調節人體內的水分、滲透壓與酸鹼平衡等都有重要作用。體內氯離子常與鈉離子相伴吸收與代謝，變化也常一致。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2－5克。人體內缺少氯會導致腹瀉，缺水等症狀。嬰兒如果由於遺傳的因素而缺氯，會導致生長障礙。有專家認為，過多的氯化鈉攝取量會導致高血壓。
檢驗方法
形成的氯化銀沉澱因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。
離子方程式：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
製備方法
通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化還原反應。
某些活潑的金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於氧化還原反應。但是需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物和氫氣，比如鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而金，鉑等在金屬活動順序表中排在氫後的、較不活潑的金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。鉀、鈣、鈉等金屬會與鹽酸直接反應。
另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。
物理性質
含有水結晶的氯化物大多是無色的晶體（但氯化銅是藍色晶體，氯化亞鐵是綠色晶體，氯化鐵是棕褐色晶體）；易溶於水（氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），並形成離子，這也是氯化物溶液導電的原因。氯化物一般具有較低的熔點和沸點（氯化銨會“升華”）。
常見的氯化物
氯化氫(鹽酸)
鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫水溶液，鹽酸是一元強酸，濃鹽酸具有揮發性。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在37%左右。
鹽酸有氧化性和酸性：鹽酸可以和活潑金屬反應生成氯化物和氫氣。鹽酸的氧化性在氫離子上。鹽酸也有還原性
氯化鈉
氯化鈉是食鹽的主要成分，化學式為NaCl，氯化鈉的用途廣泛，其電解產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氣用來製備鹽酸；氯化鈉和氯化鈣熔融後電解用來製取金屬鈉；氯化鈉也是氨鹼法制純鹼時的原料。
氯化銀
氯化銀是銀的氯化物，化學式AgCl。由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。它是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl2。
三氯化磷
三氯化磷的分子式是PCl3。是一種無色透明液體，沸點76℃，遇乙醇和水起水解反應，3PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl；
