不可溶性鹼
能與酸反應
例如：
鹼的通性(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O
可溶性鹼通性
鹼溶液呈鹼性PH>7
（水溶液,25攝氏度)
鹼能使紫色石蕊試液變藍
鹼能使無色的酚酞試劑變紅。
鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。
鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水
舉例：
①Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO
②2NaOH+CO=NaCO+HO
註：酸性氧化物不等於非金屬氧化物，但在國中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。
（1）概念：能與鹼反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）。如CO、SO、SiO、SO、MnO等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如MnO），但少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、HO等中性氧化物。
②酸性氧化物在正常條件下多數能溶於水，跟水化合生成酸，但這一點並不是酸性氧化物必然的通性，如SiO就不能與水在普通條件下反應。
鹼+酸==鹽+水（中和反應）
（一般來說，中和反應都是放熱反應且中和反應是複分解反應)
舉例：
①2NaOH+HSO=NaSO+2HO
②Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2HO
鹼 +鹽==新鹽 + 新鹼
舉例：
①Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH
②Ba(OH)+NaCO=BaCO↓+2NaOH
條件：
①滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）
②反應物必須可溶於水
不溶性鹼=加熱+金屬氧化物+水
舉例：
Cu(OH)≜CuO+HO
即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬於鹼與鹽的反應，因為CaCO3不溶於水。
