簡介
硫化物合成方法
硫化物(注:K為國際溫度單位開爾文)
1、單質直接化合，例如:
C + 2S --(1123~1223K)→ CS2
2、硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如:
Na2SO4 + 4C --(1373K)→ Na2S + 4CO
In2S3 + 2H2 → In2S + 2H2S
3、溶液中或高溫的複分解反應，例如:
FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl
3SiO2 + 2Al2S3 --(1373K)→ 3SiS2 + 2Al2O3
4、以硫代酸鹽為原料製取，例如:
(NH4)2MoO4+ 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3·H2O
(NH4)2MoO4+ 2HCl --(加熱)→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl
5、高價硫化物加熱分解，例如:
MoS3 --(加熱)→ MoS2 + S
物理性質
| 幾種硫化物的顏色 | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 黃 | GeS | 灰黑 | P 4 S 5 | 亮黃 | CdS | 黃 | |
| Ga 2 S 3 | 黃 | SnS 2 | 黃 | P 4 S 10 | 黃 | HgS | 紅/黑 |
| In 2 S 3 | 黃/紅 | SnS | 棕黑 | As 4 S 4 | 紅 | MnS | 綠/肉 |
| InS | 酒紅 | PbS | 黑 | As 4 S 6 | 黃 | MoS 3 | 紅棕 |
| Tl 2 S 3 | 藍黑 | As 4 S 10 | 淡黃 | RuS 2 | 灰藍 | ||
| Tl 2 S | 黑 | 橙紅 | 黃 | ||||
| Bi 2 S 3 | 棕黑 | ||||||
顏色
硫化物大多含有鮮艷的顏色，見上表。 除此之外，MoS、ReS、FeS、CoS、NiS、PtS、、CuS和等過渡金屬硫化物都是黑色的。
溶解性
金屬硫化物在酸中溶解性金屬的酸式硫化物都可溶於水，但正鹽中只有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。一般地講，金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力（離子電荷數/離子半徑，Z/r）的大小來預測。陽離子極化能力的增強，將導致化合物共價性的增加，極性減小，因而溶解度也降低。
化學性質
水解
金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解：
S + HO ⇌ HS + OH
HS + HO ⇌ HS + OH
H2S的pKa分別約為：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 19±2， 因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性，而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。
灼燒
灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應：
硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。例如由方鉛礦製取鉛時有一步為： 2PbS + 3O → 2PbO + 2SO硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。
以上兩步都是冶鍊金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。
氧化
硫化物中-2價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。
S- 2e-= S; -0.407V
酸鹼性
硫化物和相應的氧化物類似，其酸鹼性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的鹼性不如氧化物強。
| H 2 S | NaHS | Na 2 S | As 2 S 3 | As 2 S 5 | Na 2 S 2 |
| H 2 O | NaOH | Na 2 O | As 2 O 3 | As 2 O 5 | Na 2 O 2 |
| \ | 鹼性 | 鹼性 | 兩性 | 酸性 | 鹼性 |
同周期元素最高氧化態硫化物從左到右酸性增強；同族元素相同氧化態的硫化物從上到下酸性減弱；同種元素的硫化物中，高氧化態的硫化物酸性更強。因此AsS酸性強於SbS，而SbS的酸性則要強於SnS和SbS。
多硫化物
多硫化物是含有多硫離子Sn的化合物，n=2,3,4,5,6,...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸製得，其溶液一般都為黃色，且顏色隨n值的增加而加深。
多硫離子類似於過氧化物，具有氧化性，但不及過氧離子氧化性強:
S2 + 2e= 2S; E = -0.476V HO2 + H2O + 2e= 3OH; E = 0.87V
多硫化物酸化時即放出硫化氫和硫:
Sn + 2H → H2S + (n-1)S
多硫離子還可作配體。例如Na2Sn作用於(η-C5H5)2TiCl2時，會生成含有TiS5環的配位化合物。
礦物
一些金屬硫化物硫化物（sulfides）及其類似化合物包括一系列金屬、半金屬元素與S、Se、Te、As、Sb、Bi結合而成的礦物。礦物種數有350種左右，硫化物就占了2/3以上，其他為硒化物（selenides）、碲化物(tellurides)、砷化物(arsenides)，及個別銻化物(antimonides)和鉍化物(bismuthides)。
本大類礦物只占地殼總質量的0.15﹪，其中絕大部分為鐵的硫化物，其他元素的硫化物及其類似類似化合物只相當於地殼總質量的0.001﹪。儘管其分布量有限，但卻可以富集成具有工業意義的礦床，主要有有色金屬，如Cu、Pb、Zn、Hg、Sb、Bi、Mo、Ni、Co等均以本大類礦物為主要來源，故本大類礦物在國民經濟中具有重大意義。
依據成分中硫離子價態的不同和絡陰離子的存在與否，硫化物礦物相應分為三類： 單硫化物：硫以S2-形式與陽離子結合而成,絕大多數為黑色； 雙硫化物，硫以啞鈴狀對陰離子[S2]2-形式與陽離子結合而成；
硫鹽礦物，硫與半金屬元素砷、銻或鉍組成錐狀絡陰離子[AsS]、[BiS]，以及由這些錐狀絡陰離子相互聯接組成複雜形式的絡陰離子與陽離子結合而成。
主要套用
在分析化學中的套用，硫化氫系統是傳統且較廣泛的分析陽離子的方法，主要依據各離子硫化物溶解度的顯著差異，將常見的陽離子分成五組。
| 組試劑 | HCl | 0.3 mol/L HCl, H2S 或 0.2~0.6 mol/L HCl TAA，加熱 | NH3 + NH4Cl (NH4)2S 或 TAA，加熱 | / | |
| 組的名稱 | I組 銀組 鹽酸組 | II組 銅 錫組 硫化氫組 | III組 鐵組 硫化銨組 | IV組 鈣鈉組 可溶組 | |
| 組內離子 | Ag Hg2 Pb | II A Pb Bi Cu Cd | II B Hg As（III，V） Sb（III，V） Sn（II，IV） | Al Mn Cr Zn Fe Co Fe Ni | Ba K Ca Na Mg NH4 |
由於HS氣體毒性大，且儲存不便，故一般多以硫代乙醯胺（CHCSNH，TAA）水溶液作沉澱劑。在酸性溶液中TAA水解產生HS，可替代HS： CHCSNH + H + 2HO ⇌ CHCOOH + NH+ HS↑ 在氨性溶液中水解生成HS，可替代(NH)S： CHCSNH + 2NH ⇌ CH3-C(-NH)=NH + NH + HS在鹼性溶液中水解生成S，可替代NaS： CHCSNH + 3OH ⇌ CHCOO + NH + HO + S硫化物的其他套用還有：二硫化鉬是有機合成中的催化劑。由於含硫有機化合物（如噻吩）會使普通氫化催化劑中毒，因此二硫化鉬可用於催化含硫有機物質的加氫反應。 硫化鎘可用於製作光電池。 硫化鉛被用於製作紅外感應器。多硫化鈣、多硫化鋇和多硫化銨是殺菌劑和殺蟲劑。二硫化碳在工業上被用作溶劑。此外，二硫化碳也被用來製取四氯化碳，有機化學中則用二硫化碳來插入-C(=S)-S-基團。硫化鋅和硫化鎘被用來製造螢光粉，高純度的硫化鎘是良好的半導體。三硫化四磷用於制火柴和煙火。十硫化四磷用於制殺蟲劑、潤滑油添加劑和浮選劑。 硫化鈉被大量用於硫化染料的製造、有機藥物和紙漿的生產等。硫化鈣和硫化鋇被用來製造發光漆。
