氫硫酸

基本信息

• 中文名：氫硫酸

• 分子式：H2S
• CAS號：7783-06-4

氫硫酸

氫硫酸它是無色液體，有刺激氣味，（有酸的特性），不直接腐蝕皮膚，作於用皮下血管，痛由皮下產生，它在高濃度時，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱，硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質。

基本概況

氫硫酸

氫硫酸無色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒氣體。密度1.539g/cm3。熔點-85.5℃。沸點-60.7℃。溶於水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃點260℃。爆炸界限：下限為4.3％(vol)，上限為40.0％(vol)。在空氣中的容許濃度為10×10-6。臨界溫度100.4℃。能與許多金屬離子作用生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。對許多物質有還原作用。不能用濃硫酸乾燥硫化氫。劇毒。由硫化鐵與稀硫酸作用製得。亦可用一定量的氯化鎂飽和水溶液加入到氣體發生裝置中，接著加入同量的水，最後加入一定量的硫氫化鈉飽和水溶液，稍加熱，得到硫化氫氣流，通過五氧化二磷和玻璃棉進行乾燥製得。用作製造相應的金屬硫化物，分離和鑑定金屬離子以及製造元素硫。性質：硫化氫的水溶液。最高濃度可達0.1mol/L左右。無色，有硫化氫氣味。弱酸性，比碳酸稍弱。與鹼反應可生成正鹽或酸式鹽。具有強還原性。放置不久被空氣中氧氧化而析出硫沉澱。由硫化氫通入水中製得。

化學分析

氫硫酸

能與許多金屬離子生成溶解度不同的硫化物沉澱，可用於分析化學中。用於紡織及製革，以及製取其他硫化物
1、硫化氫的物理性質：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。
2、化氫的分子結構：為極性分子。
3、化氫的化學性質：
（1）不穩定性
硫化氫在較高溫度時，分解成氫氣和硫。請寫出分解的化學方程式，並比較硫化氫與水的穩定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強弱。實驗從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點燃，觀察燃燒現象。寫出化學方程式。
（2）可燃性：
2H2S+3O22SO2+2H2O（完全燃燒）
2H2S+O22S+2H2O（不完全燃燒）（無↓符號）
注意：n（H2S）/n（O2）=a
完全燃燒時，a=2/3，產物為SO2，不完全燃燒時，a=2，產物為S，當2/3〈ａ〈２時，產物為S和SO2。
在硫化氫的可燃性中，也表現了其具有還原性。
（3）還原性：
硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現在以下幾個方面：
H2S+Cl2=S+2HCl
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

與硫化氫

氫硫酸

硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質。
1、狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態，而氫硫酸在常溫下是液態。

2、組成不同：硫化氫是純淨物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。

3、性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。

a硫化氫能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒。

b氫硫酸具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應，不能使乾燥的藍試紙變紅。

c氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

d氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應而析出硫單質：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O

常用方程式

氫硫酸

H2SH++HS-
HS-H++S2-
H++S2-=HS-
H++HS-=H2S
H2O+S2-HS-+OH-
HS-+H2OH2S+OH-
H2S+OH-==HS-+H2O
HS-+OH-==S2-+H2O
H2S+Cl2==2Cl-+2H++S↓
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
2H2S+O2==2S↓+2H2O
H2S+Cu2+==2H++CuS↓
H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH
H2S+2OH-==S2-+2H2O
3HS-+Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H2S↑

製作方法

氫硫酸

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸
裝置：啟普發生器（與H2、CO2相似）
原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S
收集：向上排空氣法
驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙或硝酸鉛試紙
除雜質：吸HCl：飽和NaHS溶液
吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體
尾氣吸收：用NaOH溶液

相關詞條

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參考連結

1、http://engine.cqvip.com/content/o/83239a/2006/021/006/zk25_o4_22398457.pdf
2、http://www.90house.cn/gaozhonghuaxuezt/20080518/794.html