簡介
原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
詳解
分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,O3，SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH,
COCl2
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油,
BeCl2,BBr3
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子
實例
如：甲烷分子分子極性的推測
| 通式 | 描述 | 舉例 | 極性判斷 | ||||||
| AB | 線形 | CO | 極性 | ||||||
| HAx | 只含1個氫的分子 | HCl | 極性 | ||||||
| Ax | 分子一端有羥基 | C2H5OH | 極性 | ||||||
| OxAy | 分子一端有氧原子 | H2O | 極性 | ||||||
| NxAy | 分子一端有氮原子 | NH3 | 極性 | ||||||
| Ax | 絕大多數單質 | O2 | 非極性 | ||||||
| CxAy | 多數含碳無機物 | CO2 ，氫氣分子等 | 非極性 | ||||||
