非極性共價鍵

基本信息

• 中文名：非極性共價鍵
• 英文名：nonpolar covalent bond

• 套用學科：化學（一級學科）
• 定義：偶極矩μ=0的共價鍵

形成原因

非共價鍵的形成

同種原子吸引 共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個 原子，成鍵的原子都不顯電性。 分子中 電荷的分布是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做 非極性分子，這種鍵叫做 非極性共價鍵。

電子-模型圖

非極性分子

非 極性鍵可存在於 單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），分子結構比較對稱的兩種 非金屬元素組成的 化合物也具有非極性共價鍵（如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等）。
以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是 非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（ 原子晶體）、層型石墨（ 混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（ 分子晶體）。