二氧化錳
二氧化錳MnO2
鉛色氧化錳二氧化錳的骨架結構是[MnO6]八面體,氧原子在八面體角頂上,錳原子在八面體中,[MnO6]八面體共棱連線形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂,形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積,或成立方密堆積[1]。
一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3不溶於水，是最重要的一種錳的氧化物。氧化錳粉塵可引起人的錳塵肺。高價錳氧化物，不論侵入機體的途徑，其毒性作用對大腦有損傷。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
大量用於煉鋼，並用於制玻璃，陶瓷，搪瓷，乾電池以及用作催化劑等
可作為乾電池的去極化劑。存實驗室常利用它的氧化性，與濃鹽酸(HCl)混合加熱製備氯氣(Cl2)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應產生氧氣。
通過加熱高錳酸鉀可以製得。
做催化劑與氯酸鉀反應時並不是單純的催化，而是會與原物質反應，最後又生成了二氧化錳
二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應進行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。能溶於丙酮
用於有機物的合成：
二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大於0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和硫酸錳(MnSO4)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沈澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：
cis-RCH=CHCH2OH+MnO2→cis-RCH=CHCHO+H2O+MnO
當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
其他用途舉例如下：
二氧化錳亦可以用做過氧化氫(H2O2)的分解。其催化效果如下：
2H2O2+2MnO2=2MnO3+2H2O
2MnO3=2MnO2+O2↑
二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。
層狀二氧化錳(δ-MnO2)的每個正八面體整齊的排列在層板上的結構，其分子組成具有如下通式:AxMn2+y(H2O)z[2]。由於晶層內的八面體片有廣泛的類質同象替代,從而使晶層帶淨負電荷。因此,水合陽離子(Na+、K+、Ca2+、Mg2+)可以占據層間域以補償這種負電荷。
