簡介
對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。如果要引入密度和質量分數，可以藉助如下公式：C=1000ρω/M稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關係。
濃度對弱電解質電離度的影響
原理
強電解質溶液完全電離，並不依溶液濃度改變而明顯變化。弱電解質溶液存在著電離平衡。當溶液稀釋時，因消弱了相反電荷離子間的相互作用，從而使電離度增大。我們把電離度、電離常數和溶液濃度間的定量關係稱a^2=k1/c為稀釋定律。
用品
500mL高型燒杯、長頸漏斗、橡皮塞、導線、插頭、洗瓶、25W燈泡、燈頭、交流電源導電器、500mL集氣瓶。冰醋酸、蒸餾水、濃氨水、1mol·L的CHCOOH溶液、0.01mol·L的CHCOOH溶液。
補充
對於弱酸或弱鹼，溶液的電離度與其濃度平方根成反比，即濃度越稀，電離度越大，這個關係式叫作稀釋定律，可表示為α=(K/C)~(1/2)。從上式可以看出，當無限稀釋時，C→0，則α→∞。很明顯，這一結論是不合理的。這說明稀釋定律的關係式是有條件的，當無限稀釋時，該關係式已不再適用。
操作
實驗操作：將冰醋酸先放入燒杯中，使液面剛接觸電極端為宜。啟開電源，看到燈泡不亮，關閉電源。將厚木板拿出用洗瓶沖洗二次，將電極木板插入蒸餾水的燒杯中，仍舊不亮。說明濃醋酸與蒸餾水皆不能使燈泡亮起來，電離度都很小。再將電極復原。開連電源後，從漏斗中慢慢地注入蒸餾水。這樣就可以看到燈絲微紅，隨著不斷地稀釋，燈絲由暗紅逐漸明亮起來。說明醋酸溶液稀釋時電離度加大。待看清變化後關閉電源，清洗儀器。換一個盛有濃氨水的大燒杯，將木板蓋好啟開電源，按上述實驗醋酸的方法進行試驗。還有一種方法，就是分別用配裝好的冰醋酸、1mol·L的醋酸溶液、0.01mol·L的稀醋酸的三個燒杯。按更換順序來測定它們的導電性，結果也可以看到相同的現象。在每次更換時應注意先關電源後換溶液，每次換溶液時用洗瓶冰洗電極，並用濾紙吸乾。準備完後再啟開電源。
備註
首先應按操作規程進行。另外，冰醋酸稀釋時要有階梯性，速率要慢，不然看不出電離過程中由暗到紅熱狀再到明亮，亮度逐增的變化情況。
