理化性質
碘化鈣法國化學家亨利•莫瓦桑通過用純金屬鈉還原碘化鈣，首次製得了單質鈣。自水溶液結晶可得CaI2·6H2O，密度2.55g/cm3，42度分解。六水物與碘化銨共同在HI或乾燥氮氣流中加熱脫水，可製得無水碘化鈣。無水碘化鈣是一種高熔點的固體，為六方晶系碘化鎘型結構。氣態時則以直線型分子的形式存在。
分子結構
空間點群：P-3m1,No.164
配位幾何：八面體
顯微鏡下特徵：在薄片中無色，厚的薄片有呈淡藍或淡褐色的弱多色性。一軸晶負光性。
鑑定特徵：由其晶體及光學性質可加以識別。ASTM卡片4-0481。
主要用途
主要用於醫藥，作碘化鉀的代用品；照相用作膠捲的感光乳劑；還可用作制礦泉水、滅火劑、碘化氫的乾燥劑及分析試劑。危害性
微有危害的，不要讓未稀釋或者大量產品接觸地下水，水道或者污水系統。若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。儲存方法
室溫保存，避光、熱；保持良好通風乾燥處密封保存；避免接觸眼睛、皮膚、衣物，避免長時間或反覆暴露製備方法
直接合成法
按碘:硫酸:硫化鈉:氧化鈣:蒸餾水=1:0.75:0.75:1:3.3的重量配比，先將硫化鈉加水製成30%溶液，然後在攪拌下滴入50%稀硫酸，至呈微酸性(pH=6)，生成的硫化氫氣用蒸餾水洗滌。
將碘加入蒸餾水，邊攪拌邊通入硫化氫，吸收器外用水冷卻，壓力保持在0.049MPa以下，吸收溫度25～30℃，使碘完全溶解，並與硫化氫反應，生成乳白色碘化氫溶液，過濾後再加入預製好的氫氧化鈣至呈鹼性(pH7.5～8)，經過濾，得到碘化鈣溶液。加入活性炭進行脫色，過濾，加熱至200℃進行濃縮，然後用水稀釋至相對密度1.54，靜置過夜。過濾，再加熱至218～230℃蒸發濃縮，急速用冰水冷卻(速度宜快，否則變黃)，破碎後，製得碘化鈣成品。
H2S+I2→2HI+S
2HI+Ca(OH)2→CaI2+2H2O
殘渣用適量的蒸餾水洗滌二次，洗滌液和濾液合併後進行精製。
碘化亞鐵法
將蒸餾水加入反應器中，在攪拌下加入已清除油污的鐵屑，分次加入碘，反應過程中控制溫度不超過40℃，直至碘完全溶解，然後加入蒸餾水，緩慢加熱至沸，使碘和鐵屑充分反應。然後分次加入消石灰至pH值為14。再加熱至沸，攪拌1h，使碘化亞鐵和氫氧化鈣充分反應，生成碘化鈣。冷卻至50℃放料，經離心分離後得到濾液，再將濾餅與一倍量的水混合、煮沸，經冷卻、離心分離，把兩次濾液合併後進行精製。濾液用氫碘酸調節pH至2～3，於220～230℃下蒸發濃縮、冷卻、破碎，製得碘化鈣成品。
I2+Fe→FeI2
Fel2+Ca(OH)2→CaI2+Fe(OH)2
藥學相關
[性狀]本品為白色粉末；昧苦；有引濕性。本品在水或乙醇中易溶。
[鑑別]本品的水溶液顯鈣鹽(附錄24頁)與碘化物(附錄28頁)的各種特殊反應。
[檢查]
鹼度取本品1g，加新沸過的冷蒸餾水20ml溶解後，加N／50鹽酸液0.2m1與酚酞指示液2滴，不得顯紅色。
硫酸鹽取本品0.5g，依法檢查(附錄30頁)，如發生渾濁，與標準硫酸鉀溶液3m1製成的對照標準液此較，不得更濃(0.06%)。
鋁鹽與鐵鹽取本品1g，加蒸餾水約20m1與鹽酸1m1溶解後，加稍過量的氨試液，濾過，濾渣用熱蒸溜水洗淨，乾燥後，燒灼至恆重，遺留殘渣不得過2mg。
鎂鹽與鹼鹽取本品1g，加蒸餾水約15m1溶解後，加氯化按0.5g，煮沸，加過量的草酸銨試液，使鈣完全沉澱，置水浴上加熱1小時，放冷，加蒸餾水稀釋使成50ml，攪勻，濾過，分取濾液25m1，加硫酸0.5m1，蒸乾，燒灼至恆重，遺留殘渣不得過5mg。
碘酸鹽取本品0.5g，加新沸過的冷蒸溜水10ml溶解後，加稀硫酸2滴與澱粉指示液l滴，不得即時顯藍色。
重金屬取本品1g，加稀醋酸2m1與適量的蒸溜水溶解使成25m1，依法檢查(附錄32頁)，含重金屬不得過百萬分之二十。
砷鹽取本品0.4g，加蒸溜水23m1溶解後，加鹽酸5mt，依法檢查(附錄32頁)，含砷量不得達百萬分之五。
[含量測定]取本品0.2g，精密稱定，加蒸餾水30m1溶解後，加醋酸2m1與曙紅指示液數摘，用N／10硝酸銀液滴定，至沉澱由黃色轉變為玫瑰紅色，即得(每lm1的N／10硝酸銀液相當於14.70mg的CaI2)。
[作用與用途]適用於慢性支氣管炎與動脈粥樣化等病。
[儲藏]置遮光容器內，密閉，在涼處保存。
[製劑]碘化鈣注射液
