簡介
在山東科學技術出版社出版的普通高中化學教科書（必修一）的鋁和其金屬材料一課中，說到了Al和NaOH和水反應生成Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉，而在以前則認為是NaAlO2（偏鋁酸鈉），這是怎么一回事呢 ？
後來科學研究證明是四羥基合鋁酸鈉，屬於配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
反應的實質是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑, Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO2。但它的實際組成還是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(H+)實際上是水合氫離子一樣。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
溶液中實際存在的是Na[Al(OH)4]。 這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了NaAlO2。與此相類似的還有[Zn(OH)4]2-(四氫氧合鋅絡合離子),[Fe(OH)4]-等等，實際上是兩種化合物。具有不同的組成和結構。
與鹼溶液反應
（註：Na[Al(OH)]:四羥基合鋁酸鈉）
四羥基合鋁酸鈉溶液中實際存在的是Na[Al(OH)]。 這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了NaAlO。與此相類似的還有[Zn(OH)] ,[Fe(OH)] 等等。
偏鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鈉實際上是兩種化合物。具有不同的組成和結構。
NaAlO是存在於固態晶體中的成分，本質上可以看作離子晶體，即由陰陽離子緊密堆積形成的化合物。將氧化鋁溶於熔融的燒鹼中即可得到該物質。
Na[Al(OH)]是出現於水溶液中的成分，也就是我們將金屬鋁溶解於NaOH中得到的產物的真實組成。
以前的老教材中進行了不適當的簡化，將二者統一用NaAlO表示，是不科學的。山東科技版（圈內也稱王磊版）更正了很多老教材中的訛誤，有興趣的話不妨多討論一下。
其實可以將氫氧化鋁的水合物看成四羥基合鋁酸。
與酸反應
與少量酸反應：Na[Al(OH)4]+HCl（少量）==Al(OH)3+NaCl+H2O
與過量酸反應：Na[Al(OH)4]+4HCl（過量）==AlCl3+NaCl+4H2O
其他性質
四羥基合鋁酸鈉與二氧化碳反應：
CO2+Na[Al(OH)4]==NaHCO3+Al(OH)3↓(相當於加入了水與相應的酸反應）
鋁的化學性質鋁既能與強酸反應，又能與強鹼反應。例如，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，而後者實際上是2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑和Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。
