基本信息
中文參考名稱：四羥基合銅酸鈉；四羥基銅酸鈉；銅酸鈉英文參考名稱：Sodium cuprate（直譯為銅酸鈉）
參考化學式：Na2[Cu(OH)4]（四羥基合銅酸鈉）；Na2CuO2（銅酸鈉）
化學式量：177.55；141.52
物質分類：銅酸鹽；配合物（絡合物）
理化性質
外觀：藍色溶液，也有叫絳藍色（絳本是深紅色之意，這裡一般理解為藍色中略帶灰色 ），較高濃度的強鹼性溶液呈現出較重的深藍色水溶液酸鹼性：由於此溶液只能於鹼性環境中存在，所以水溶液呈鹼性
穩定性：強鹼性環境中穩定，稀鹼溶液久置易生成黑色沉澱（氧化銅）。溶液中可能存在如下轉化：
Na2[Cu(OH)4]
Na2CuO2+2H2O氧化性：由於存在二價銅，該溶液具有弱氧化性，能氧化醛基，其還原產物為磚紅色的氧化亞銅；遇活潑金屬如鋁粉能被置換出銅單質
製備
氫氧化銅溶解於氫氧化鈉溶液即可直接得到該溶液；另有的常用方法是硫酸銅溶液中加過量氫氧化鈉；此外還可以直接將氧化銅投入氫氧化鈉濃溶液，常溫下反應數小時後靜置即可得到透明的深藍色溶液，溶液呈強鹼性。需要注意的是，製得該溶液後儘量不要用濾紙過濾，濾紙可能導致藍色不溶物（氫氧化銅）析出。靜置沉降後抽取上層透明溶液即可。為使溶液穩定，可加鹼增強溶液的鹼性。相關反應式：Cu(OH)2 + 2NaOH
Na2[Cu(OH)4]；2 NaOH + CuO + H2O
Na2[Cu(OH)4]
危害
主要為鹼性腐蝕性危害套用
有機化學分析中一般可用於檢驗醛基。斐林試劑要求鹼過量以生成Na2[Cu(OH)4]，在加熱條件下與醛基反應，將其氧化成羧基，本身被還原為氧化亞銅即出現磚紅色不溶物。相關反應式：2Na2[Cu(OH)4] + R-CHO
R-COONa + Cu2O
+ 3H2O + 3NaOH；或簡寫為：2Cu(OH)2 + R-CHO
R-COOH + Cu2O
+ 2H2O
其它相關試驗現象
向該溶液中滴加稀酸，達一定量時可得到藍色絮狀懸濁物（氫氧化銅），繼續滴加懸濁物溶解，得到藍色銅鹽溶液；反應式：Na2[Cu(OH)4] + 2H+
Cu(OH)2
+ 2H2O + 2Na+；向該溶液中加入鋁粉，產生氣體（氫氣），同時出現紅色黑色參雜的不溶細顆粒（主要為銅單質、氧化銅，伴隨有氧化亞銅），溶液最終變無色，鋁則以四羥基合鋁酸根（[Al(OH)4]-)形式存在。
將該溶液加入葡萄糖溶液中，加熱，出現磚紅色懸濁物（斐林試劑試驗）。
將四羥基合銅酸鈉鹼溶液加熱蒸乾得到橘黃色固體（可能含有一價銅化合物）。
用石墨電極、9V直流電源（需考慮內阻）對溶液進行電解，兩極均產生氣泡，陰極沒有固體生成。
