![Be[金屬元素鈹]](/img/7/898/nBnauM3XzIzM2QTM4QTO5UTN0QTMxYDNwMzMxADMwAzMwIzL0kzL0gzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLxE2LvoDc0RHa.jpg "Be[金屬元素鈹]")
基本介紹
金屬元素鈹鈹在地殼中含量為0.001%，主要礦物有綠柱石、矽鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹8、鈹10。鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°C，沸點2970°C，密度1.85克/厘米³，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。
鈹的化學性質活潑，能形成緻密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，鈹在空氣中也很穩定。鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。
鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。
和鋰一樣，也形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
鈹（舊譯作鋍、鑉）是一種化學元素，它的化學符號是Be，它的原子序數是4，是一種灰白色的鹼土金屬。鈹及其化合物都有劇毒。儘管在地殼中發現了幾種形式的鈹，但它的含量仍然相對稀少，只占地球上所有元素的第32位。
顏色和外表：銀白色或鋼灰色
地殼含量：2.6×10⁻⁴%
鈹的化學性質活潑，已發現的鈹的同位素共有8種，包括鈹6，鈹7，鈹8，鈹9，鈹10，鈹11，鈹12，鈹14，其中只有鈹9是穩定的，其他同位素都帶有放射性。在自然界中存在於綠柱石、矽鈹石和金綠寶石礦中，鈹分布於綠柱石及貓睛石中。含鈹的礦石有許多透明的、色彩美麗的變種，自古以來是最名貴的寶石。
在我國古代文獻中記載著這些寶石，如貓精，或稱貓精石、貓兒眼、貓眼石，也就是我們現在稱的金綠玉。這些含鈹的礦石基本上都是綠柱石的變種。可由電解熔融的氯化鈹或氫氧化鈹而製得。它能形成緻密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，鈹在空氣中也很穩定。
鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。
金屬鈹對液體金屬的抗腐蝕性，與通用的綜合劑乙二胺四乙酸（EDTA）的反應並不強，這在分析上是很重要的。鈹可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。鈹用來製造飛機上用的合金、倫琴射線管、鈹鋁合金、。也用作原子反應堆中的減速劑和反射劑。
高純度的鈹又是快速中子的重要來源。這對設計核反應堆的熱交換器是重要的，主要用作核反應堆的中子減速劑。鈹銅合金被用於製造不發生火花的工具，如航空發動機的關鍵運動部件、精密儀器等。鈹由於重量輕、彈性模數高和熱穩定性好，已成為引人注目的飛機和飛彈結構材料。
鈹具有毒性。每一立方米的空氣中只要有一毫克鈹的粉塵，就會使人染上急性肺炎——鈹肺病。我國冶金行業已經使一立方米空氣中的鈹的含量降低到十萬分之一克以下，圓滿地解決了鈹中毒的防護問題。
跟鈹相比，鈹的化合物的毒性更大，鈹的化合物會在動物的組織和血漿中形成可溶性的膠狀物質，進而與血紅蛋白發生化學反應，生成一種新的物質，從而使組織器官發生各種病變，在肺和骨骼中的鈹，還可能引發癌症。
鈹透X射線的能力最強，有“金屬玻璃”之稱。其合金是航空，航天，軍工，電子，核能等領域不可替代的戰略金屬材料。鈹青銅是銅合金中性能最優良的彈性合金，具有良好的導熱，導電，耐熱，耐磨，耐腐蝕，無磁性，彈性滯後小，衝擊時不產生火花等優點，被廣泛套用於國防，儀表，儀器，計算機，汽車，家電等工業中。鈹銅錫合金被用於製造在高溫下工作的彈簧，此種彈簧在紅熱狀態下仍保持良好的彈性和韌性；氧化鈹可用於高溫熱電偶的耐熱填充物。
例如：適用於吹氣模(風咀，剪口，模腔)及注塑模(模芯，模腔，頂針，塑孔栓，熱流道系統配件及作鑲件使用)。
套用例：塑膠模、衝壓模、橡膠模、拉拔模、壓鑄模等。
發現簡史
金屬元素鈹礦藏分布
已知含鈹礦物有30多種，但直到1968年，其中僅綠柱石具有工業價值。綠柱石是一種鈹鋁矽酸鹽，其通式為3BeOAlO₆SiO，理論上含BeO近14%。實際上BeO含量一般為9～13%；主要產於巴西、阿根廷、印度、南非等。中國新疆、江西等地也出產。1968年開始使用含水矽鈹石制鈹。含水矽鈹石中氧化鈹的理論含量為39～42%，但是工業礦物呈高度分散狀態，氧化鈹含量只有1.7～2.5%；主要產於美國。
理化性質
物理性質
鈹是鋼灰色金屬輕金屬。鈹的硬度比同族金屬高，不像鈣、鍶、鋇可以用刀子切割。
同位素
鈹(原子質量單位:9.012182(3)u)共有12個同位素，其中有1個是穩定的。
| 符號 | Z(p) | N(n) | 質量(u) | 半衰期 | 原子核自鏇 | 相對豐度 | 相對豐度的變化量 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Be | 4 | 1 | 5.04079(429)# | (1/2+)# | |||
| Be | 4 | 2 | 6.019726(6) | 5.0(3)E-21s[0.092(6)MeV] | 0+ | ||
| Be | 4 | 3 | 7.01692983(11) | 53.22(6)d | 3/2- | ||
| Be | 4 | 4 | 8.00530510(4) | 67(17)E-18s[6.8(17)eV] | 0+ | ||
| Be | 4 | 5 | 9.0121822(4) | 穩定 | 3/2- | 1.0000 | |
| Be | 4 | 6 | 10.0135338(4) | 1.51(6)E+6a | 0+ | ||
| Be | 4 | 7 | 11.021658(7) | 13.81(8)s | 1/2+ | ||
| Be | 4 | 8 | 12.026921(16) | 21.49(3)ms | 0+ | ||
| Be | 4 | 9 | 13.03569(8) | ||||
| Be | 4 | 10 | 14.04289(14) | 4.84(10)ms | 0+ | ||
| Be | 4 | 11 | 15.05346(54)# | <200ns | |||
| Be | 4 | 12 | 16.06192(54)# | <200ns | 0+ | ||
| Be | 4 | 13 | 17.0485# | <200ns#(假想粒子) |
化學性質
鈹和鋰一樣，在空氣中形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
鈹的反常性質
Be原子的價電子層結構為2s2，它的原子半徑為89pm，Be2+離子半徑為31pm，Be的電負性為1.57。鈹由於原子半徑和離子半徑特別小（不僅小於同族的其它元素，還小於鹼金屬元素），電負性又相對較高（不僅高於鹼金屬元素，也高於同族其它各元素），所以鈹形成共價鍵的傾向比較顯著，不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現出不同於同族其它元素的反常性質。
（1）鈹由於表面易形成緻密的保護膜而不與水作用，而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應。
（2）氫氧化鈹是兩性的，而同族其它元素的氫氧化物均是中強鹼或強鹼性的。
（3）鈹鹽強烈地水解生成四面體型的離子[Be(H2O)2]2+，Be-O鍵很強，這就削弱了O-H鍵，因此水合鈹離子有失去質子的傾向：
因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其它元素（鎂除外）的鹽均沒有水解作用。
性質比較：
鈹鋁的相似性
在周期表中，鈹與第IIIA族中的鋁處於對角線位置，它們的性質十分相似。
1．標準電極電勢相近：都是活潑金屬。
2．都是親氧元素，金屬表面易形成氧化物保護膜，都能被濃HNO₃鈍化。
3．均為兩性金屬。氫氧化物也均呈兩性。
4．氧化物BeO和Al2O3都具有高熔點、高硬度。
5．BeCl2和AlCl3都是缺電子的共價型化合物，通過橋鍵形成聚合分子。
6．鈹鹽、鋁鹽都易水解，水解顯酸性。
7．碳化鈹Be2C像Al4C3一樣，水解時產生甲烷。
儘管Be和Al有許多相似的化學性質，但兩者在人體內的生理作用極不相同。人體能容納適量的鋁，卻不能有一點兒鈹，吸入少量的BeO，就有致命的危險。
毒性：鈹的化合物如氧化鈹、氟化鈹、氯化鈹、硫化鈹、硝酸鈹等毒性較大，而金屬鈹的毒性相對比較小些。鈹是全身性毒物。毒性的大小，取決於入體途徑、不同鈹化合物的理化性質及實驗動物的種類。一般而言，可溶性鈹的毒性大，難溶性的毒性小；靜脈注入時毒性最大，呼吸道次之，經口及經皮毒性最小。鈹進入人體後，難溶的氧化鈹主要儲存在肺部，可引起肺炎。可溶性的鈹化合物主要儲存在骨骼、肝臟、腎臟和淋巴結等處，它們可與血漿蛋白作用，生成蛋白複合物，引起臟器或組織的病變而致癌。鈹從人體組織中排泄出去的速度極其緩慢。因此，接觸鈹及其化合物要格外小心。
套用領域
金屬元素鈹(1)在所有的金屬中，鈹透過X射線的能力最強，有金屬玻璃之稱，所以鈹是製造X射線管小視窗不可取代的材料。
(2)鈹是原子能工業之寶。在原子反應堆里，鈹是能夠提供大量中子炮彈的中子源（每秒鐘內能產生幾十萬個中子）；鈹對快中子有很強的減速作用，可以使裂變反應連續不斷地進行下去，所以鈹是原子反應堆中最好的中子減速劑。為了防止中子跑出反應堆危及工作人員的安全，反應堆的四周得有一圈中子反射層，用來強迫那些企圖跑出反應堆的中子返回反應堆中去。鈹的氧化物不僅能夠像鏡子反射光線那樣把中子反射回去，而且熔點高，特別能耐高溫，是反應堆里中子反射層的最好材料。
(3)鈹是優秀的宇航材料。人造衛星的重量每增加一公斤，運載火箭的總重量就要增加大約500kg。製造火箭和衛星的結構材料要求重量輕、強度大。鈹比常用的鋁和鈦都輕，強度是鋼的四倍。鈹的吸熱能力強，機械性能穩定。
(4)在冶金工業中，含鈹1%至3.5%的青銅叫做鈹青銅，機械性能比鋼好，且抗腐蝕性好，還保持有很高的導電性。被用來製造手錶里的遊絲，高速軸承，海底電纜等。
(5)含有一定數量鎳的鈹青銅受撞擊時不產生火花，利用這一奇妙的性質，可製作石油、礦山工業專用的鑿子、錘子、鑽頭等，防止火災和爆炸事故。含鎳的鈹青銅不受磁鐵吸引，可製造防磁零件。
工業用鈹大部分以氧化鈹形態用於鈹銅合金的生產小部分以金屬鈹形態套用，另有小量用做氧化鈹陶瓷等。40年代前金屬鈹用做X光窗和中子源等，從40年代中期到60年代初，主要用於原子能領域，如利用鈹能使中子增殖作試驗反應堆的反射層、減速劑和核武器部件等。1956年慣性導航系統首次使用鈹陀螺，從此開闢了鈹套用的重要領域。60年代鈹的主要用途轉入航天與航空領域，用於製造飛行器的部件。
X射線對鈹有很高的透過能力。鈹核被中子、粒子、氘核及γ射線撞擊或照射時產生中子，因此鈹是一種中子源材料。鈹原子的熱中子吸收截面為0.009靶恩。
製備方法
鈹屬於活潑金屬，它的製備方法有：
(1)電解無水熔融的鈹鹽，如氯化鈹。
(2)用金屬鎂還原氟化鈹。
(1)氟化鈹鎂還原法：將氫氧化鈹溶於氟氫化銨()溶液中，得氟鈹酸銨，在900°C進行熱分解得熔融氟化鈹，鑄成小錠，用鎂還原氟化鈹既得鈹單質。還原所得金屬鈹珠經真空熔煉，除去未反應的鎂、氟化鈹和氟化鎂等雜質後鑄成鈹錠。
(2)氯化鈹熔鹽電解法：先將氧化鈹和碳還原劑混合，加焦油等粘結劑製成球團，在900°C以上焦化，所得焦化塊裝入氯化爐，在700～900°C通入氯氣進行氯化，得到氯化鈹。氯化鈹在鎳制坩堝內進行。坩堝內放置鎳制圓筒作陰極，中心懸置石墨棒作陽極。純無水氯化鈹與等量的純氯化鈉混合、熔融在350°C下進行電解。電解周期結束後取出沉積物，用冰水浸洗除去熔鹽，得到鱗片狀的金屬鈹。經真空熔煉，澆鑄成錠。
為製備較高純度的鈹，可將粗鈹用真空蒸餾、熔鹽電解精煉或等方法進行精煉。
鈹化合物
1.氧化鈹
鈹在氧氣中燃燒，或鈹的碳酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解，都可以得到白色末狀的氧化鈹BeO，它的熔點為2803K，難溶，可用做耐高溫材料。BeO是共價型的，並具有44的硫化鋅（閃鋅礦型）結構。BeO不溶於水，但能溶於酸生成的鈹鹽，也能溶於鹼生成的鈹酸鹽，BeO是兩性氧化物。
2．氫氧化鈹
氫氧化鈹是白色固體，在水中溶解度較小，293K時為810-6gcm-3,它是兩性氫氧化物，在強鹼性溶液中生成[Be(OH)4]2-離子：
3．氫化鈹
Be不能與H2直接化合生成氫化鈹，但用氫化鋁鋰Li[AlH4]還原氯化鈹可以製得氫化鈹。氫化鈹是共價型化合物，並且是多聚的(BeH₂)n。多聚的(BeH₂)n是固體，它的結構類似於乙硼烷的結構，在兩個Be原子之間形成了氫橋鍵。每個Be原子同四個H原子相聯結，每個H原子生成兩個鍵。由於Be原子只有2個價電子，在氫化鈹中沒有足夠的電子去形成正常的電子對鍵（即兩個原子之間共用兩個電子），氫化鈹是缺電子化合物。因此在Be--H--Be橋狀結合中，生成“香蕉形”的三中心兩電子鍵。
4.氯化鈹
氯化鈹是共價型化合物，在空氣中會吸潮並由於水解而發煙：BeCl2+H2O=BeO+2HCl，氯化鈹能升華並且不傳導電流。無水氯化鈹是聚合型的(BeCl2)2。
元素毒性
鈹的毒害主要產生於粉塵、煙霧的吸入和接觸，各國曾制定了防範性的衛生標準。1949年美國確定的空氣含鈹允許濃度的標準：①車間工作時間內空氣中鈹的濃度平均不得超過2微克/米;②任何時間一次檢測車間空氣中的鈹濃度不得超過25微克/米；③鈹廠鄰近地區空氣中鈹的月平均濃度不應超過0.01微克/米。除呼吸系統症狀外，常有消化系統症狀，以及肝臟腫大。個別報導，有些急性鈹中毒患者於發病後15_20d，逐漸出現黃疸、肝大而有壓痛，尿膽紅質強陽性以及谷－丙轉氨酶明顯增高。肝活體組織檢查發現，肝細胞有點狀壞死，嗜酸性變，間質有炎症浸潤和纖維化，肝竇枯否細胞增生。大部分急性中毒患者經治療後可恢復，少數可轉歸為慢性。
工業用途
航天用途
鈹航天用品1980年世界鈹礦石的生產能力（以鈹計）約為1315噸。實際產量受軍備、原子能和空間計畫的影響，波動較大。1972～1974年，世界鈹礦的年產量（以鈹計）約為185噸。1976年以後，美國鈹的消費量逐年增長1980年達到300噸。1977～1980年銅鈹中間合金中鈹的價格為135美元/公斤，純鈹265～307美元/公斤，陶瓷級氧化鈹為57美元/公斤。綠柱石精礦（BeO10～12%）為75～85美元/短噸。工業上金屬鈹的生產一般分為兩步：第一步是從綠柱石中提取氧化鈹，第二步是由氧化鈹製取金屬鈹。氧化鈹的提取有硫酸鹽法和氟化物法。硫酸鹽法，先將綠柱石在1600～1700熔融，熔體用冷水水淬，得到的細粒狀玻璃體，磨細到－200目與濃硫酸混合，在250～300反應，使鈹、鋁氧化物轉化成水溶性硫酸鹽，而二氧化矽則不與硫酸發生反應，入渣棄去。在浸出液中加氨中和游離的硫酸，產生的硫酸銨同硫酸鋁化合形成鋁銨礬[NHAl(SO)12HO]沉澱，從而使鋁大部除去。然後利用鈹、鋁離子在鹼性溶液中穩定性的不同，使鈹、鋁進一步分離。例如在溶液中加入乙二胺四乙酸（EDTA）螯合劑和氫氧化鈉可使鋁、鐵、鉻、錳、稀土等雜質保持在溶液中。然後把溶液加熱到接近沸點，鈹酸鈉便水解生成氫氧化鈹沉澱而與雜質分離。於750～800煅燒氫氧化鈹，即成工業氧化鈹。
氟化物法，將磨細的綠柱石和氟矽酸鈉或氟鐵酸鈉混合制塊，在750燒結，礦石中的鈹轉化為水溶性的氟鈹酸鈉，而鋁、鐵、矽等仍保留氧化物狀態。燒結塊磨細後，用水浸出、過濾，濾液中加入氫氧化鈉，得到鈹酸鈉溶液。煮沸溶液鈹酸鈉便水解沉澱,得到工業純氫氧化鈹，再煅燒成氧化鈹。殘液用硫酸高鐵處理，生成氟鐵酸鈉沉澱，回用制塊。此法鈹的回收率在90%以上，比硫酸鹽法高。從含水矽鈹石提取60年代末開始以含水矽鈹石為提取鈹的原料。這種原料中的鈹呈簡單的矽酸鹽形態，用硫酸在近沸溫度直接浸出。所得鈹溶液，用處理，以D2EHPA[二（2-乙基己基）磷酸]煤油萃取，鈹進入有機相，然後用碳酸銨溶液反萃，反萃液通過分步水解除去鐵和鋁，最後加熱到95，得Be(OH)2BeCO沉澱。
金屬鈹的生產氧化鈹極難直接還原成金屬，生產中先將氧化鈹轉化為鹵化物，然後再還原成金屬。有兩種工藝：氟化鈹鎂還原法和氯化鈹熔鹽電解法。
氟化鈹鎂還原法，將氫氧化鈹溶於氟氫化銨(NHFHF)溶液中，得氟鈹酸銨(NH)BeF溶液。然後加碳酸鈣除鋁；加過氧化鉛（PbO）除錳、鉻；加多硫化銨[(NH)S]除重金屬雜質，經真空蒸發、濃縮結晶得純淨的氟鈹酸銨。結晶在900進行熱分解得熔融氟化鈹，鑄成小錠，用於還原。鎂還原按BeF+[hjm]g─→Be+[hjm]gF進行反應。還原過程開始於900，結束時升至1300，以利金屬與渣分離。生產中鎂的用量通常只有化學計算值的70%。過量的氟化鈹可以降低渣的熔點和粘度，有助於金屬鈹的聚結和渣的分離，還能防止因反應放熱而使溫度急升，引起鎂的大量揮發。在還原產物進行水浸處理時，過量的氟化鈹迅速溶解，使金屬鈹珠更易分離。還原所得金屬鈹珠經真空熔煉，除去未反應的鎂、氟化鈹和氟化鎂等雜質後鑄成鈹錠。
氯化鈹熔鹽電解法，先將氧化鈹和碳還原劑混合，加焦油等粘結劑製成球團，在900以上焦化，所得焦化塊裝入氯化爐，在700～900通入氯氣進行氯化，得到氯化鈹。氯化鈹在鎳制坩堝內進行。坩堝內放置鎳制圓筒作陰極，中心懸置石墨棒作陽極。純無水氯化鈹與等量的純氯化鈉混合、熔融在350下進行電解。電解周期結束後取出沉積物,用冰水浸洗除去熔鹽，得到鱗片狀的金屬鈹。經真空熔煉，澆鑄成錠。為製備較高純度的鈹，可將粗鈹用真空蒸餾、熔鹽電解精煉或等方法進行精煉。
航天工業
航空工業的發展要求飛機飛得更快、更高、更遠，重量輕、強度大的鈹當然也可以在這方面顯一下自己的本領。有些鈹合金是製造飛機的方向舵、機翼箱和噴氣發動機金屬構件的好材料。現代化戰鬥機上的許多構件改用鈹製造後，由於重量減輕，裝配部分減少，使飛機的行動更加迅速靈活。有一種新設計的超音速戰鬥機——鈹飛機，飛行速度可達每小時四千公里，相當於聲速的三倍多。在將來的原子飛機和短距離起落的飛機上，鈹和鈹的合金一定會得到更多的套用。進入二十世紀六十年代以後，鈹在火箭、飛彈、宇宙飛船等方面的用量也在急劇增加。
鈹是金屬中最好的良導體。現在有許多超音速飛機的制動裝置是用鈹來製造的，因為它有極好的吸熱、散熱的性能，“剎車”時產生的熱量很快就會散失。當人造地球衛星和宇宙飛船高速穿越大氣層的時候，機體與空氣分子摩擦會產生高溫。鈹作為它們的“防熱外套”，能夠吸收大量的熱量並很快地激發出去，這樣就可防止溫度過度升高，保障飛行安全。鈹還是高效率的火箭燃料。鈹在燃燒的過程中能釋放出巨大的能量。每公斤鈹完全燃燒放出的熱量高達15000千卡，是一種優質的火箭燃料。
建造住房
鈹雖然有很多用處，但在眾多元素中，它仍是一個默默無名的“小人物”，受不到人們的重視。但在本世紀五十年代時，鈹的“命運”卻大為好轉，一時成了科學家們的搶手貨。在無煤的鍋爐——原子反應堆里，為了從原子核里解放出大量的能量，需要用極大的力量去轟擊原子核，使原子核發生分裂，就像用炮彈去轟擊堅固的炸藥庫，使炸藥庫發生爆炸一樣。這個用來轟擊原子核的“炮彈”叫中子，而鈹正是一種效率很高的能夠提供大量中子炮彈的“中子源”。原子鍋爐中光有中子“點火”還不行，點火以後，還要使它真正“著火燃燒起來”。中子轟擊原子核，原子核分裂，放出原子能，同時產生新的中子。
新中子的速度極快，達到每秒幾萬公里。必須使這類快中子減慢速度，變成慢中子，才容易繼續去轟擊別的原子核而引起新的分裂，一變二、二變四……持續不斷地發展“鏈式反應”，使原子鍋爐里的原子燃料真正“燃燒”起來，正因為鈹對中子有很強的“制動”能力，所以它就成了原子反應堆里效能很高的減速劑。
這還不算，為了防止中子跑出反應堆，反應堆的周圍需要設定“警戒線”——中子反射體，用來勒令那些企圖“越境”的中子返回反應區。這樣，一方面可以防止看不見的射線傷害人體健康，保護工作人員的安全；另一方面又能減少中子逃跑的數量，節省“彈藥”，維持核裂變的順利進行。鈹的氧化物比重小，硬度大，熔點高達攝氏二千四百五十度，而且能夠像鏡子反射光線那樣把中子反射回去，正是建造原子鍋爐“住房”的好材料。現在，幾乎各種各樣的原子反應堆都要用鈹作中子反射體，特別在建造用於各種交通工具的小型原子鍋爐時更需要。建造一個大型的原子反應堆，往往需要動用二噸多金屬鈹。
其他用途
起初，因為冶煉技術不過關，煉出來的鈹里含有雜質，脆性大，不好加工，加熱時又容易氧化，所以少量的鈹只是在特殊情況下使用，比如用X射線管的透光小窗、霓虹燈的零件等等。後來，人們給鈹的套用開闢了一個廣闊而又重要的新領域——製造合金，特別是製造鈹銅合金——鈹青銅。大家知道，銅比鋼鐵要軟得多，彈性和抵抗腐蝕的能力也不強。但是，銅中加進一些鈹後，銅的性能發生了驚人的變化。含鈹百分之一到三點五的鈹青銅，機械性能優良，硬度加強，彈性極好，抗蝕本領很高，而且還有很高的導電能力。用鈹青銅製成的彈簧，可以壓縮幾億次以上。百折不撓的鈹青銅，最近又被用來製造深海探測器和海底電纜，這對海洋資源的開發具有重要的意義。含鎳的鈹青銅還有一個可貴的特點——受到撞擊的時候不會產生火花。這個特點對炸藥廠很有用。你想，易燃易爆的材料怕得就是火，比如炸藥和雷管，一見火就會發生爆炸。而鐵制的錘子、鑽頭等工具在使用時都會冒出火花，這怎么得了。很明顯，用這種含鎳的鈹青銅來製造這些工具，是最合適的了，另外，含鎳的鈹青銅也不會被磁鐵所吸引，不受磁場磁化，所以又是製造防磁零件的好材料。近年來，比重小、強度高、彈性好的鈹，已經作為反射鏡用到高精度的電視傳真上，效果果然不錯，傳送一張照片只需要幾分鐘。
