成因產狀
閃鋅礦，主要產於接觸矽卡岩型礦床和中低溫熱液成因礦床中，是其分布最廣的鋅礦物；經過地球數年的風雨變化，大自然的風化，石化，雨水的沖洗，在地下最後才變化而成。
礦物概述
閃鋅礦化學組成
(Zn鋅,Fe鐵)S硫，成分中常含有各種類質同象混入物； 鑑定特徵
菱形十二面體完全解理、光澤以及與方鉛礦密切共生；閃鋅礦因為顏色變化很大，所以不易鑑定，不過卻仍然可以從它的光澤和解理當中，予以判別;一些暗黑色的，叫黑閃鋅礦(BlackJack)，條痕多紅棕色，常較其本身整體的顏色為淺;
成因產狀
主要產於接觸矽卡岩型礦床和中低溫熱液成因礦床中，是分布最廣的鋅礦物；
著名產地
中國鉛鋅礦產地以雲南金頂、廣東凡口、青海錫鐵山等最著名，世界上著名產地有澳大利亞的布羅肯希爾、美國密西西比河谷地區等。
名稱來源
來自希臘語，指不可(Treacherous);這是因為它經常和方鉛礦一起發生，也很像方鉛礦，但不產鉛，容易令人受騙；古代德國的礦工它做Zinc，又叫它做Blende；Blende指盲目(Blind)或欺騙(Deceiving)的意思；
晶體形態
六四面體晶類；常呈四面體o(111)或立方體a(100)、菱形十二面體d(110)以及n(112]，z(-357)等單形組成聚形；
晶體結構
晶系和空間群：等軸晶系，空間群Td2-F4-3m；
晶胞參數：a0=5.40埃；Z=4;；
粉晶數據：3.123(1)1.912(0.51)1.633(0.3)
物理性質
硬度：3-4.5
比重：3.9-4.2g/cm3
解理：平行四面體o(111)或立方體a(100)
斷口：斷口不平坦
顏色：由於含鐵量的不同直接影響閃鋅礦的顏色；鐵增多時，由淺變深，從淡黃、棕褐直到黑色（鐵閃鋅礦）
條痕：由於含鐵量的不同直接影響閃鋅礦的條痕顏色；鐵增多時，由淺變深，從白色到褐色
透明度：透明到半透明
光澤：由金剛光澤到半金屬光澤
發光性：螢光和摩擦磷光
其他：有的閃鋅礦會有摩擦發光性，不導電
光學性質
均質性,n=2.37-2.43。
用途
閃鋅礦世界上鋅的全部消費中大約有一半用於鍍鋅，約10％用於黃銅和青銅，不到10％用於鋅基合金，約7.5％用於化學製品。通過在熔融金屬槽中熱浸鍍需要保護的材料和製品，鋅可用於防蝕。對金屬製品，可分批鍍鋅；對軋制鋼帶卷，可連續鍍鋅。近年來，鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。電鍍鋅也有使用，但該法一般用於較薄的鍍層和不同的表面光潔度。使用含鋅粉的塗料是塗層的另一種方法；對於與水連續接觸的物體，如用於船舶、橋樑和近海油氣井架的大的鋼構件，只須和大的鋅塊連線，便可得到保護，不過鋅塊要定期更換。壓鑄是鋅的另一個重要套用領域，它用於汽車、建築、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。鋅也常和鋁製成合金，以獲得強度高、延展性好的鑄件。在製成薄板時（一般是用連鑄連軋法生產薄板），鋅還常和少量銅和鈦製成合金，以獲得必需的抗蠕變性能。國際鉛鋅研究組預測，2004年全球鋅消費量會比2003年的985萬t增長4.8%，2005年將再增長4.3%，預計2005年中國將占世界鋅消費總量的四分之一，它的消費增長的部分原因是鍍鋅鋼用量的增長。相比之下，美國可能只占全球鋅需求的十分之一。
由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳乾電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫藥、橡膠、油漆等工業。
發現簡史
閃鋅礦鋅也是人類自遠古時就知道其化合物的元素之一。鋅礦石和銅熔化製得合金——黃銅,早為古代人們所利用。但金屬狀鋅的獲得比銅、鐵、錫、鉛要晚得多，一般認為這是由於碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000C以上，而金屬鋅的沸點是906C，故鋅即成為蒸氣狀態，隨煙散失，不易為古代人們所察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。
世界上最早發現並使用鋅的是中國，在10~11世紀中國是首先大規模生產鋅的國家。明朝末年宋應星所著的<天工開物>一書中有世界上最早的關於煉鋅技術的記載。生產過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木炭填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢後，發現宋朝的紹聖錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始於明朝嘉慶年間的正確的科學結論。鋅的實際套用可能比《天工開物》成書年代還早。
鋅的名稱來源於拉丁文Zincum，意思是“白色薄層”或“白色沉積物”，它的化學符號Zn也來源於此，其英文名稱是Zinc。
生理功能
閃鋅礦參加人體內許多金屬酶的組成
鋅是人機體中200多種酶的組成部分，在按功能劃分的六大酶類（氧化還原酶類、轉移酶類、水解酶類、裂解酶類、異構酶類和合成酶類）中，每一類中均有含鋅酶。人體內重要的含鋅酶有碳酸酐酶、胰羧肽酶、DNA聚合酶、醛脫氫酶、谷氨酸脫氫酶、蘋果酸脫氫酶、乳酸脫氫酶、鹼性磷酸酶、丙酮酸氧化酶等。它們在組織呼吸以及蛋白質、脂肪、糖和核酸等的代謝中有重要作用。
催化CO2+H2O→H2CO3反應的碳酸酐酶以足夠的速率消除CO2而維持生命。因此，這種酶可使人免於CO2中毒，沒有這種酶就不能以足夠的速率消除CO2而維持生命。因此，這種酶對於CO2輸送的重要性有如紅細胞對氧的輸送。在人體紅細胞中，每mol的碳酸酐酶都含有1g原子的鋅。已證明在正常的病理條件下，紅細胞中鋅的含量與碳酸酐酶活力之間存在相關。
來自胰液的羧肽酶A和B，每mol蛋白質都含有1g原子的鋅，鋅原子對這些酶的催化作用是必需的。在試管內羧肽酶的鋅可被其它金屬如鈷、錳、鎳、鐵、鎘、汞和鉛所取代，結果顯著改變了催化作用和基質的特異性。羧肽酶A和B兩者均隨胰液進入腸道，參加蛋白質水解。
其它含鋅酶，如鹼性磷酸酶，乳酸脫氫酶、丙酮酸羧化酶、蘋果酸脫氫酶在蛋白質、脂肪、糖的代謝中都有重要的作用。
促進機體的生長發育和組織再生
鋅是調節基因表達即調節DNA複製、轉譯和轉錄的DNA聚合酶的必需組成部分，因此，缺鋅動物的突出的症狀是生長、蛋白質合成、DNA和RNA代謝等發生障礙。在人體，缺鋅兒童的生長發生到嚴重影響而出現缺鋅性侏儒症。不論成人或兒童缺鋅都能使創傷的組織癒合困難。鋅不僅對於蛋白質和核酸的合成而且對於細胞的生長、分裂和分化的各個過程都是必需的。因此，鋅對於正處於生長發育旺盛期的嬰兒、兒童和青少年，對於組織創傷的患者，是更加重要的營養素。|
鋅對於胎兒的生長發育很重要。妊娠期間甚至短時期缺鋅，也可使大鼠的後代發生先天性畸形。包括骨骼、大腦、心臟、眼、胃腸道和肺。胎兒的死亡率也增加。
促進食慾
動物和人缺鋅時，出現食慾缺乏。口服組氨酸以造成人工缺鋅時（組氨酸可奪取體內結合於白蛋白的鋅，使之從尿中排出，引起體內缺鋅），也可引起食慾顯著減退。這都證明鋅維持正常食慾中的作用。
鋅缺乏對味覺系統有不良的影響，導致味覺遲鈍。鋅可能通過參加構成一種含鋅蛋白-唾液蛋白對味覺及食慾起促進作用。
促進性器官和性機能的正常
缺鋅大鼠前列腺和精囊發育不全，精子之減少，給鋅後可使之恢復。已發生睪丸退變者則不能恢復。在人體，缺鋅使性成熟推遲，性器官發育不全，性機能降低，精子減少，第二性徵發育不全，月經不正常或停止，如及時給鋅治療。這些症狀都好轉或消失。
保護皮膚健康
動物和人都可因缺鋅而影響皮膚健康，出現皮膚粗糙、乾燥等現象。在組織學上可見上皮角化和食道的類角化（這可能部分地與硫和粘多糖代謝異常有關，在缺鋅動物身上已發現了這種代謝異常）。這時皮膚創傷治癒變慢，對感染的易感性增加。
參加免疫功能過程
鋅在保持免疫反應中的作用近些年來已引起注意。根據它在DNA合成中的作用，推測它在參加包括免疫反應細胞在內的細胞複製中起著重要作用。缺鋅動物的胸腺萎縮，胸腺和脾臟重量減輕。人和動物缺鋅時T細胞功能受損，引起細胞介導免疫改變，使免疫力降低。同時缺鋅還可能使有免疫力的細胞增殖減少，胸腺因子活性降低，DNA合成減少，細胞表面受體發生變化。因此，機體缺鋅可削弱免疫機制，降低抵抗力，使機體易受細菌感染。1978年在牙買加的一次研究提示，鋅缺乏是蛋白質-能量營養不良嬰兒免疫力缺乏的原因。
環境影響
閃鋅礦遷移轉化：天然水中的鋅以可溶的絡合物狀態存在。天然水中的鋅還要向底質沉積物遷移轉化。鋅可與天然水中的粘土礦物締合，被吸附在日格中成為吸著離子，吸持的形式為Zn2+、ZnOH+及ZnCl+。此時鋅隨同粘土礦物沉積遷移到底質中。鋅還可形成化學沉澱物向底質遷移。含鋅廢水排放到天然水體中後，在鹼性環境生成Zn(OH)2絮狀沉積物遷移到底質中。Zn2+與S2-有很的親合力，也可形成溶度積極小的ZnS沉積到底質中。測定結果表明，底質沉積物中含鋅範圍為45～2221ppm，平均110ppn，是水體中鋅含量的10,000倍。水生動植物有很強的吸收鋅的能力，致使水中的鋅向生物體內遷移。 一般說來，水生動植物體內鋅的濃度可比水相中鋅的濃度高出1000～100,000倍。因此鳳眼蓮、菹草、金魚草、浮萍有希望作污水中鋅的淨化植物。土壤中鋅的遷移性取決於土壤的pH值。鋅在酸性土壤中容易發生遷移。當土壤為酸性時，被粘土礦物吸附的鋅易於解脫，土壤中不溶的氫氧化鋅可和酸作用，轉變成可溶的Zn2+狀態，土壤中鋅以Zn2+為主，容易淋失遷移或被植物吸收，因此，缺鋅現象常常在酸性土壤中存在。鋅濃度為2mg/L時，水有異味，濃度為5mg/L時水呈乳濁狀。對生物降解的影響：水中濃度1-3mg/L時，廢水的生物處理受抑制。
危險特性：具有強還原性。與水、酸類或鹼金屬氫氧化物接觸能放出易燃的氫氣。與氧化劑、硫黃反應會引起燃燒或爆炸。粉末與空氣能形成爆炸性混合物，易被明火點燃引起爆炸，潮濕粉塵在空氣中易自行發熱燃燒。燃燒(分解)產物：氧化鋅。
常見礦物（二）
| 硫化物及其類似化合物的礦物種數有350種左右，只占地殼總重量的0.15﹪。雖然它們的分布量是如此有限，但它們卻可以富集成具有工業意義的有色金屬和稀有分散元素礦床。 |
