范特霍夫方程

范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一個用於計算在不同溫度下某反應的平衡常數的方程。設K為平衡常數，ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為溫度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

基本信息

• 中文名：范特霍夫方程
• 英文名：van’t Hoff plot

• 公式：△G=△Gθ+R*T*LnQ
• 提出者：范特霍夫

等溫方程

△Gθ=△Hθ-T*△Sθ（吉布斯—亥姆霍茲方程）
在反應達到平衡時，△Gθ=0，即△Hθ=T*△Sθ
適用於不同溫度標準狀態下的反應，然而現實工作生活中，大多數反應是在非標準狀態下進行的，那么如何計算這些時候反應的吉布斯自由能呢？經過多年的研究，范特霍夫通過對氣體化學勢與溫度的關係的推導，得到了范特等溫方程。

提出方程

范特霍夫方程

△G=△Gθ+R*T*LnQ

其中，△Gθ為該溫度下標準吉布斯自由能變，Q為該反應商。
通過范特霍夫等溫式可以得到不同溫度下反應吉布斯自由能變，從而判斷反應進行方向。
或者寫為
如果假設反應焓變在某溫度範圍內下基本不變，則在不同溫度T1和T2下，等式的定積分為
Ink2-Ink1=ΔH/R*（1/T1-1/T2)
這裡K1是在絕對溫度T1下的平衡常數,K2是在絕對溫度T2下的平衡常數。ΔH是標準焓變，R是氣體常數。
推導
由
和
得到
因此，通常由負的平衡常數的自然對數-lnK對對應的溫度的倒數1/T做圖得到一條直線，其斜率為最小標準焓變除以氣體常數R，ΔH/R，截距為標準熵變除以氣體常數R，ΔS/R。