溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶（如氫氧化鈣），0.01g以下難溶
電解質的溶解度在每100g水中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。
參考：
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。在這裡要注意：如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水裡的溶解度。
微溶不是沉澱 ,但量多了就沉澱 微溶也就是離子不能穩定存在
微溶時，溶解的是溶質，未溶解的是沉澱，現階段通常用微溶的物質來出實驗題，判斷現象，區分物質
寫化學方程式的兩個原則：
(1) 要以客觀事實為基礎。教材強調指出的不能隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應，不能任意編造物質的化學式，對於初學化學的學生尤為重要，應該使他們認識到無論是物質的化學式、物質的化學反應，都應是客觀事實的反映， 為他們學習化學打下良好的思想基礎。
(2) 要遵守質量守恆定律。這是書寫化學方程式的核心，要引導學生十分明確地認識到，化學方程式中各化學式前的化學計量數，絕不是任意拼湊的，它必須準確反映各物質發生化學反應前後的定量關係。化學方程式的書寫要按照質量守恆定律，使反應物與生成物中的各原子種類和數目相等。
化學反應判斷中的套用：
當生成物為微溶物時，可視為不溶，即有沉澱產生。如：碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣（微溶），水和二氧化碳
當反應物為微溶物時，可視為溶，即參與反應。如：氫氧化鈣（微溶）與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水
