氯酸

氯酸

氯酸(Chloric acid heptahydrate),化學式為HClO3,是氯的含氧酸之一,其中氯的氧化態為+5。它具有強酸性(pKa≈−1)及強氧化性,可用於製取多種氯酸鹽。它可由氯酸鋇與硫酸反應,並濾去硫酸鋇沉澱得到或用次氯酸加熱歧化的反應製取。濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的,40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取,但是在加熱時會分解,產物不一。熱力學上,氯酸是不穩定的,會自發發生歧化反應。

基本信息

簡介

各氧化態氯酸的空間構型圖及其各電勢各氧化態氯酸的空間構型圖及其各電勢

氯酸,即氯的含氧酸,其中氯的氧化態為+5.HClO 僅存在於溶液中,是一種強酸(≈−1)。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282,即濃度40.1%。熔點<-20℃,溶解度(水)為>40g/100 ml (20 °C)加熱到40℃時即分

解,並發生爆炸。濃酸淺黃色,有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色,在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性,可用於製取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與硫酸作用後,經過濾、蒸濃而得。熱力學上,氯酸是不穩定的,會自發發生歧化反應。

化學性質

濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的,40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取,但氯酸濃度在超過40%時會發生分解,並劇烈爆炸,產物不一:

8HClO=====4HClO+2HO+3O↑+2Cl↑

3HClO ====HClO + HO + 2ClO↑

氯酸氯酸

(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)

有強烈氧化性(略弱於溴酸但強於碘酸,硫酸),常用作強氧化劑.它與金屬反應一般不生成氫氣,濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO氣體。

在普通的化學式組成中,ClO常以原子團的形式出現,如KClO等。

合成方法

1.由氯酸鋇和稀硫酸反應,濾去硫酸鋇沉澱後即得。

Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3

2.或用次氯酸加熱歧化的反應製取:

3HClO ==△==HClO3+ 2HCl

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