簡介
各氧化態氯酸的空間構型圖及其各電勢氯酸，即氯的含氧酸，其中氯的氧化態為+5.HClO 僅存在於溶液中，是一種強酸（≈−1)。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。熔點<-20℃，溶解度（水）為>40g/100 ml (20 °C)加熱到40℃時即分
解，並發生爆炸。濃酸淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味。稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，可用於製取多種氯酸鹽。由氯酸鋇溶液與硫酸作用後，經過濾、蒸濃而得。熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。
化學性質
濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40%的溶液也可由減壓下小心蒸發製取，但氯酸濃度在超過40%時會發生分解，並劇烈爆炸，產物不一：
8HClO=====4HClO+2HO+3O↑+2Cl↑
3HClO ====HClO + HO + 2ClO↑
氯酸(產生大量氣體,爆炸效果與硝酸銨類似)
有強烈氧化性（略弱於溴酸但強於碘酸，硫酸）,常用作強氧化劑.它與金屬反應一般不生成氫氣，濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO氣體。
在普通的化學式組成中，ClO常以原子團的形式出現，如KClO等。
合成方法
1.由氯酸鋇和稀硫酸反應，濾去硫酸鋇沉澱後即得。
Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3
2.或用次氯酸加熱歧化的反應製取：
3HClO ==△==HClO3+ 2HCl
