亞氯酸

亞氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很強，但酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸。酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O。HClO2→Cl2+ClO2+H2O，但生成的鹽類——亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。

基本信息

• 中文名稱：亞氯酸
• 外文名：chlorous acid
• 化學式：HClO2

• 氧化性：很強
• 酸性強度：中強酸

簡介

亞氯酸根離子

亞氯酸(HCLO2)氧化性很強，比氯酸和高氯酸強，但沒有次氯酸強。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。亞氯酸很不穩定，容易分解生成Cl2、ClO2和H2O。HClO2→Cl2+ClO2+H2O

製備

①ClO2在水中分解：2ClO2+H2O→HClO2+HClO3

②通ClO2於Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽

2ClO2+Na2O2→2NaClO2+O2；2ClO2+H2O2+OH－→2ClO2－+O2+H2O

性質與用途

①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)

補充:亞氯酸化學式:HClO2

酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸

氧化性與酸性的排列相反

由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，實際上不存在這種物質。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應製得其鹽：

6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O

亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。例如
4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑

亞氯酸鹽具有氧化性和漂白性，可作氧化劑或漂白劑，同時也是製備二氧化氯的原料之一。