離解能

離解能指分子離解能（dissociationenergyofmolecule），是處於最低能態的一個分子分解為完全獨立的原子時，從外界吸取的最小能量。雙原子分子的離解能為：Wd=|W|－ћω0/2式中W為分子的電離勢，ћω0/2為分子的振動零點能（即最低振動能級的能量）。同位素效應使折合質量小的分子零點能ћω0/2較高，但由分子內部電荷結構決定的電離勢W仍一樣，折合質量小的同位素分子的離解能較小。如H2﹑HD和D2分子（D為氘，是氫的同位素）中，H2的離解能為4.478,00電子伏，HD和D2分子的離解能分別為4.513,69電子伏和4.556,18電子伏。

概念解釋

化學領域中所說的分子離解能是指在1個 大氣壓和25℃ 溫度下，1摩理想 氣態分子 離解成完全獨立的原子所需的最小能量（單位：KJ/mol）。如1摩氫分子在上述條件下分解為完全獨立 氫原子，至少需要從外界吸取4.362×10 焦 熱量。對雙原子分子，離解能也是 鍵能。對 多原子分子，離解能和鍵能的概念不同。如

離解能

NH 分子有3個等價的N─H鍵，但各鍵按分解先後次序其能量也不同，分別為4.310×10 焦/摩﹑3.849×10 焦/摩﹑3.598×10 焦/摩。離解能應是三者之和，即1.175,7×10 焦/摩，而平均鍵能是三者之平均值3.919×10 焦/摩。 用 光譜方法測量分子 振動能級的 頻率來確定雙原子分子的離解能，比用化學 方法測得的值準確得多。

總結

離解能是指 化學鍵斷裂時需要的能量。由於分子的幾何 構型和 電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，離解能不同於鍵能。分子的離解能越低對離解越有利，就 原子吸收光譜分析而言，離解能小於3.5eV的分子，容易被解離。離解能大於5eV時， 解離就比較困難。