概念解釋
化學領域中所說的分子離解能是指在1個 大氣壓和25℃ 溫度下,1摩理想 氣態分子 離解成完全獨立的原子所需的最小能量(單位:KJ/mol)。如1摩氫分子在上述條件下分解為完全獨立 氫原子,至少需要從外界吸取4.362×10 焦 熱量。對雙原子分子,離解能也是 鍵能。對 多原子分子,離解能和鍵能的概念不同。如

總結
離解能是指 化學鍵斷裂時需要的能量。由於分子的幾何 構型和 電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化,除雙原子分子外,離解能不同於鍵能。分子的離解能越低對離解越有利,就 原子吸收光譜分析而言,離解能小於3.5eV的分子,容易被解離。離解能大於5eV時, 解離就比較困難。