化學性質
鍺烷的熱穩定性比矽烷差，大約280℃就能檢測到鍺烷分解為鍺和氫。這個溫度約比矽烷開始分解的溫度低100℃。對鍺烷分解的動力學進行了研究。開始階段設定為均相分解，即GeH4→GeH2+H2
繼發的GeH2的分解還不太清楚。鍺烷與過量氧的反應按下式進行 GeH4+2O2→GeO2+2H2O
鍺烷與鈉或鉀在液氨中反應，分別生成室溫下不穩定的固體NaGeH3和KGeH3
GeH4
別名·英文名
鍺烷、單(甲)鍺烷、四氫化鍺；Germane、Germaniumhy．dride、Germanomethane．
用途
化學試劑、製取高純度鍺、化學氣相澱積、擴散、非晶矽、外延、離子注入。
製法
(1)氯化鍺還原。
(2)鹽酸作用於鍺鎂合金。
(3)在濃硫酸中電解氧化鍺。
理化性質
分子量：76.63
熔點(101.325kPa)：-165.9℃
沸點(101.325kPa)：-88.℃
液體密度(-88.5℃，101.325kPa)：1360kg/m3
氣體密度(0℃，101.325kPa)：3.420kg/m3
相對密度(氣體，101.325kPa，0℃，空氣=1)：2.645
比容(21.2℃，101.325kPa)：0.3153m3/kg
氣液容積比(15℃，100kPa)：420L/L
臨界溫度：34.8℃
臨界壓力：5553kPa
臨界密度：598kg/m3
熔化熱(-165.9℃)：10.90kJ/kg
氣化熱(-88.4%)：183.48kJ/kg
比熱容(25℃)：Cp=586.15J/(kg·K)
蒸氣壓(-20℃)：1215.9kPa
(0℃)：2654.7kPa
(20℃)：4154.3kPa
粘度(0℃，101.325kPa)：0.00142mPa·s
表面張力(-88.4℃)：15.80mN/m
折射率(0℃，101.325kPa，氣體)：1.000894
空氣中可燃範圍：0.8%～98%
鍺烷在常溫常壓下為具有不愉快刺激臭的無色有毒氣體。在室溫穩定，在280℃左右開始分解，在350℃左右幾乎全都分解成元素Ge和H2。空氣中能燃燒，燃燒時發出藍紅色火焰，但燃燒程度不如矽烷激烈。與氧或空氣的混合物易爆炸。常溫下在液氨中與鹼金屬反應。鍺烷的自催化性強，一旦分解形成金屬覆蓋膜，就會急劇分解。因此，配管等材料的表面必須平滑。不溶於水，但可溶於次氯酸，微溶於熱濃硫酸。能被硝酸分解。
毒性
大鼠-吸入LC：150ppm·小時(1天后致死)
最高容許濃度：0.2ppm(0.6mg/m3)
鍺烷與砷烷、銻烷一樣是溶血性毒物，但其毒性比砷烷、銻烷弱。吸入後引起溶血作用和肝腎障礙，出現嗅覺失靈、頭痛、噁心、發抖、胸部壓迫感等症狀(參見砷烷)。
安全防護
用氣系統在使用前必須用惰性氣體置換空氣，進行氣密性試驗，抽真空。可用氦氣探漏儀或肥皂水探漏。裝置用完後也要用惰性氣體清洗。
GeH4是非腐蝕性的．可以使用碳鋼、不鏽鋼、銅、黃銅、蒙乃爾、耐蝕鎳基合金、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚和體、尼龍、氟化橡膠、一般玻璃、硼矽酸耐熱玻璃、石英等材料。但是在可能引起燃燒的地方儘可能避免使用可燃性材料。
