名稱
莫爾鹽（Ammoniumferroussulfate），化學名為硫酸亞鐵銨，化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H20，分子量392．14
物理性質
透明淺藍綠色單斜晶繫結晶體。密度1．804g／cm3。約在100℃失去結晶水。溶於水，不溶於乙醇。化學性質
硫酸亞鐵銨含有NH4＋、Fe2＋、SO42－，因此該物質具有銨鹽、鐵鹽以及硫酸鹽的相關性質。
（1）水溶液呈酸性。硫酸亞鐵溶解於水，亞鐵離子和銨根離子都將水解產生氫離子而使溶液顯酸性。
（2）與鹼反應。亞鐵離子和銨根離子都能與氫氧根離子結合而發生反應。值得注意的是，若往硫酸亞鐵銨溶液中逐漸滴入氫氧化鈉溶液，亞鐵離子先發生反應生成氫氧化亞鐵，之後銨根離子才與氫氧根結合為一水合氨。
（3）與氧化劑反應。亞鐵離子能被高錳酸鉀、氯氣、雙氧水等物質氧化為三價鐵離子。注意：雖然硫酸亞鐵銨中含亞鐵離子，但其還原性比硫酸亞鐵弱，該物質在空氣中較為穩定。
（4）與鋇鹽反應。硫酸根離子與鋇鹽作用產生硫酸鋇沉澱。
製備方法
可用鐵屑、硫酸和硫酸銨來製備硫酸鹽鐵銨。實驗室製備過程如下（工業生產也可採用該方法進行）：
1．鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鐘，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗乾淨。
2．製備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣，抽乾。將溶液倒入蒸發皿中。
3．硫酸亞鐵銨的製備
根據溶液FeSO4中的量，按關係式n[（NH4）2SO4]：n[FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。
用途
印刷工業用於印刷鉛字版鍍層，能使鉛字版延長使用壽命。分析化學中用於配製亞鐵離子標準液，以在定量分析中標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的基準物質。此外，也用於製藥、電鍍及聚合催化等方面。實物圖片
硫酸鹽鐵銨