稀硫酸

稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。稀釋應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。（將濃硫酸倒入水中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）

基本信息

• 中文名稱：稀硫酸
• 外文名：H2SO4
• 化學式：H2SO4
• 外觀：水溶液
• 相對分子質量：98.07948

組成

稀硫酸

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離）形成自由移動的氫離子(H+)和硫酸根離子(SO42-)。
稀硫酸溶質質量分數小於70.4%

相對分子質量：98.07948

化學性質

由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質

1、與指示劑作用：稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變。

2、與活潑金屬反應：稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣

由於稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質

作用

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

反應

稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

作用

稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

與鹼作用

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶於水）

與鹽作用

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
說明：BaSO4為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液

物理性質

無色無嗅透明液體，密度比水大。

化學性質

◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

◎可與所含酸根離子酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

稀釋

應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。（將濃硫酸倒入水中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）