拉烏爾定律

拉烏爾定律 是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛套用於蒸餾和吸收等過程的計算中。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。該定律是法國物理學家F.M.拉烏爾於1887年在實驗基礎上提出的，它是稀薄溶液的基本規律之一。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。

表達式

其數學表達式為：

p=p*nA/（nA+nB)

其中：

p ：溶液的蒸氣壓

p*：純溶劑的蒸氣壓

nA：溶劑的物質的量

nB：溶質的物質的量

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拉烏爾定律

該定律是法國物理學家F.M.拉烏爾於1887年在實驗基礎上提出的，它是稀薄溶液的基本規律之一。對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度範圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。

在非電解質的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等於純溶劑的蒸氣壓P0與該溶液中所含溶劑的克分子分數N0（溶劑克分子數與溶劑及溶質總克分子數的比數）的乘積：P=P0×N0。