內容介紹
內 容 簡 介
本書的主要特點是在較全面地介紹物理化學的基本原理時，特別注意體現它的專業針對性，因而它既可以作為高等工業院校工業分析專業（本科）的教材，又可為從事工業分析科研和實際工作的科技人員提供一本有用的參考書，並可供其它院校有關專業師生參考。
作品目錄
目 錄
緒論
第一章 熱力學第一定律
1―1熱力學研究對象及方法
1―2熱力學基本概念
一、系統和環境
二、系統的性質和狀態
三、平衡狀態
四、過程和途徑
五、狀態函式及全微分
1―3狀態方程
一、理想氣體狀態方程
二、范德華方程
1―4熱和功
一、熱
二、功
三、體積功
四、準靜態過程和可逆過程
1―5熱力學第一定律
一、熱力學第一定律的文字表述
二、內能
三、熱力學第一定律的數學表達式
1―6焓
1―7熱容
一、熱容的定義
二、Cp和Cv的關係
1―8第一定律對理想氣體的套用
一、理想氣體的內能與焓
二、等容過程
三、等壓過程
四、等溫過程
五、絕熱過程
1―9第一定律對實際氣體的套用
一、焦耳―湯姆遜效應
二、實際氣體等溫過程的△H和△U
1―10熱化學概論
一、化學反應進度
二、等壓反應熱和等容反應熱
三、熱化學方程式
四、蓋斯定律
五、熱效應與溫度的關係
1―11熱化學基本數據與反應焓變的計算
一、標準摩爾生成焓
二、標準摩爾燃燒焓
三、溶解焓和稀釋焓
四、離子的標準摩爾生成焓
思考題
習 題
第二章 熱力學第二定律
2―1自發過程的不可逆性
2―2熱力學第二定律的經典表述
2―3卡諾循環和卡諾定理
一、卡諾循環
二、卡諾定理
2―4熵
一、克勞修斯等式和狀態函式熵
二、克勞修斯不等式和熵增原理
三、熵判據
2―5熵變的計算
一、簡單狀態變化
二、相變化
三、化學變化
2―6熱力學第三定律
一、熱力學第三定律
二、規定熵和標準摩爾熵
三、標準摩爾反應熵
2―7亥姆霍茲函式和吉布斯函式
一、亥姆霍茲函式F
二、吉布斯函式G
三、等溫過程中△F和△G的計算
2―8熱力學函式間的基本關係式
一、熱力學基本方程
二、對應係數關係式
三、麥克斯韋關係式及套用
四、吉布斯―亥姆霍茲方程
五、吉布斯函式和壓力的關係
六、特性函式
2―9偏摩爾量
一、偏摩爾量的定義
二、偏摩爾量集合公式
三、吉布斯―杜亥姆方程
四、同一組分的不同偏摩爾量之間的關係
2―10化學勢
一、化學勢的定義
二、化學勢和溫度、壓力的關係
三、化學勢判據
2―11不可逆過程熱力學簡介
一、熵流和熵產生
二、局域平衡假設
三、力和流
思考題
習 題
第三章 溶液
3―1溶液組成的表示法
3―2拉烏爾定律和亨利定律
一、溶液的氣液平衡
二、拉烏爾定律
三、亨利定律
3―3理想混合物
一、理想氣體混合物的化學勢
二、理想液體混合物中各組分的化學勢
三、理想混合物的特性
3―4理想稀薄溶液
一、理想稀薄溶液中溶劑的化學勢
二、理想稀薄溶液中溶質的化學勢
3―5稀溶液的依數性
一、蒸氣壓降低
二、沸點升高
三、凝固點下降
四、滲透壓
3―6逸度和活度
一、逸度及逸度係數
二、活度及活度係數
三、活度的測定
思考題
習 題
第四章 相平衡
4―1相平衡條件
4―2相律
一、相數 獨立組分數和自由度
二、相律及其推導
三、相律的意義
4―3克拉貝龍―克勞修斯方程
一、克拉貝龍方程
二、克拉貝龍―克勞修斯方程
4―4單組分系統
一、水的相圖
二、硫的相圖
4―5雙組分液體混合物的氣液平衡
一、雙組分理想液體混合物的壓力―組成圖
二、雙組分理想液體混合物的沸點一組成圖
三、雙組分非理想液體混合物的氣液平衡相圖
四、槓桿規則
五、分餾原理
4―6部分互溶雙液系統
4―7不互溶雙液系統的氣液平衡
4―8二組分簡單低共熔系統
一、簡單低共熔系統
二、熱分析法
三、二組分鹽水系統
4―9形成化合物的二組分系統
一、形成穩定化合物的系統
二、形成不穩定化合物的系統
4―10液相部分互溶、固相完全不互溶的二組分系統
4―11形成固體混合物的二組分系統
一、固相完全互溶的系統
二、固相部分互溶的系統
4―12三組分系統
一、三組分系統的組成表示法
二、部分互溶的三組分系統
三、三組分鹽水系統
4―13分配定律與萃取原理
思考題
習 題
第五章 化學平衡
5―1化學反應平衡條件
一、化學平衡條件
二、化學反應親和勢
5―2平衡常數和化學反應等溫式
一、平衡常數的熱力學推導
二、化學反應等溫式
三、△rGm在化學平衡中的作用
5―3平衡常數的各種表示及相互關係
一、氣相反應
二、液相反應
三、多相反應
5―4經驗平衡常數的測定和理論產率計算
一、經驗平衡常數的測定
二、理論產率的計算
5―5標準摩爾生成吉布斯函式及標準平衡常數的計算
一、標準摩爾生成吉布斯函式
二、由△rHm和△rSm來計算△rGm和K
三、利用狀態函式的特性計算△rGm和K
5―6溫度對化學平衡的影響
一、化學反應等壓方程式
二、等壓方程的積分式
5―7其它因素對化學平衡的影響
一、壓力對平衡的影響
二、濃度對平衡的影響
三、惰性氣體對平衡的影響
四、呂・查德里原理
思考題
習 題
第六章 統計熱力學基礎
6―1統計熱力學的基本概念
一、統計系統的分類
二、微觀狀態的描述方法
三、微觀狀態與巨觀狀態的關係
四、等幾率假設和熱力學幾率
五、獨立定域子系統的分布
六、獨立離域子系統的分布
6―2玻爾茲曼分布定律
一、拉格朗日待定係數法
二、斯特林公式
三、最可幾分布（玻爾茲曼分布）
四、最可幾分布與平衡分布
6―3熵的統計意義
一、玻爾茲曼公式
二、熵增原理的統計解釋
三、乘數β的求出
6―4熱力學函式與配分函式的關係
一、定域子系統
二、離域子系統
三、討論
6―5配分函式的計算和簡單套用
一、配分函式的分解
二、能量零點的選擇對配分函式的影響
三、平動配分函式的計算和套用
四、轉動配分函式的計算和套用
五、振動配分函式的計算和套用
六、電子配分函式
七、全配分函式和雙原子理想氣體的熱力學函式計算
6―6平衡常數的計算
一、平衡常數與配分函式的關係
二、自由能函式〈Gm－Hm，0）/T
三、△Lrm，0的確定
思考題
習 題
附錄I 中國人民共和國法定計量單位
附錄Ⅱ 一些物理常數和單位換算
附錄Ⅲ 一些物質在298K及標準壓力下的熱力學性質
附錄Ⅳ 一些物質在0K時的生成焓和不同溫度下的焓函式
附錄V 一些物質在不同溫度下的自由能函式
附錄Ⅵ 某些有機化合物的標準燃燒焓（25℃）
參考文獻
