吉布斯能

吉布斯能，物質系統的焓中在等壓等溫條件下能夠轉化為功的那一部分。吉布斯能又叫吉布斯函式，是熱力學中一個重要的參量，常用G表示。

（圖）吉布斯能

定義

Gibbsenergy：物質系統的焓中在等壓等溫條件下能夠轉化為功的那一部分。

公式表達

吉布斯能又叫吉布斯函式，是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，它的定義是：
G=U−TS+pV=H−TS
其中U是系統的內能，T是溫度，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。
吉布斯能的微分形式是：
dG=−SdT+Vdp+μdn
其中μ是化學勢。
吉布斯能的物理含義是在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外，從系統所能獲得的最大功。換句話說，在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外，系統對外界所做的功只能等於或者小于吉布斯自由能的減小。數學表示是：
如果沒有體積變化所做的功，即W=0，上式化為：
也就是說，在等溫等壓過程前後，吉布斯自由能不可能增加。如果發生的是不可逆過程，反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。
特別地，吉布斯能是一個廣延量，單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ

反應方向

總而言之，在恆溫恆壓條件下，過程自發變化總是向吉布斯能減小的方向進行

（圖）吉布斯能