定義
中學定義
化合價 化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質元素的化合價為“0”。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。
大學定義
大學裡化合價和中學的化合價定義不一樣，中學的化合價在大學被定義為氧化數
定義：某元素一個原子的表觀電荷數，這個電荷數是假設把每一個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得的。
國際定義
1970年國際純化學和套用化學聯合會(IUPAC)較嚴格的定義了元素氧化數的概念：元素的氧化數(又稱氧化值)是某元素一個原子的荷電數，這種荷電數可由假設把每個鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得.
常見化合價
元素化合價
+1H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Ti，N+2Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O+3B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au；Ce，Ac+4C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S+5N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta+6S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe+7Cl，Br，I，Mn，Tc，Re+8Xe，Ru，Os-1F，Cl，Br，I，O-2O，S，Se，Te-3N，P，As，Sb（註：單質中原子的化合價都為0）特殊原子團
硝酸根NO3-：-1價亞硫酸根SO32-：-2價亞硫酸氫根HSO3-:-1價硫酸根SO42-：-2價碳酸根CO32-：-2價氯酸根ClO3 -：-1 價 氫氧根 OH-：-1價銨根NH4+：+1 價磷酸根PO43-：-3 價 碳酸氫根 HCO3-：-1價錳酸根MnO42-: -2價高錳酸根MnO4-：-1價 超氧根 O2-：-1價 過氧根 O22-：-2價 乙酸根 CH3COO-：-1價磷酸二氫根H2PO4：-1價(注意：化學式相同，但不一定是同一個根，如錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）非金屬元素
由於 金屬元素 的原子最外層電子數大多都少於4個，故在 化學反應 中易失去 最外層電子 而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數金屬能顯示負化合價，如銻，在銻化銦InSb中為-3化合價）。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當幾種非金屬元素化合時，電負性較低的就會表現出正化合價。比如氧是電負性第二高的元素，通常顯示-2化合價。但當它遇到電負性最高的 氟元素 時，就會顯示+2化合價，形成二氟化氧OF2。如何書寫
1.在化合物中，根據正負化合價 代數 和為零計算指定元素化合價。2.在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號。3.有氧元素出現時，氧元素寫在後面。4.金屬物質的元素符號寫在前面，非金屬物質的元素符號寫在後面。口訣及其釋義
口訣1
注意：不推薦死記硬背化合價，根據化學式可以很容易知道化合價。
元素化合價口訣1：
一價氯（Cl）氫（H）鈉（Na）鉀（K）銀（Ag）
二價氧（O）鈣（Ca）鋇（Ba）鎂（Mg）鋅（Zn）
三鋁（Al）四矽（Si）五價磷（P）
亞鐵正二鐵正三（Fe）
二四六硫（S）二四碳（C）
銅（Cu）汞（Hg）二價較常見
單質元素零價顯
氫鈉鉀銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價
亞鐵正二鐵正三，亞銅正一銅正二
金屬元素鋁正三，二四六七錳特別
負二氧硫負一氯，負三氮磷碳二四
氫氧硝酸負一根，硫酸碳酸負二根
銨根正一汞正三，莫忘單質為零價
【註：氯、氧，二硫的為負價】
口訣2
一家請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二家羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）
三鋁四矽五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
口訣3
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁、四矽、五價磷，
二三鐵、二四碳，
二四六硫都齊全，
氫一氧二為標準，
銅汞二價最常見，
單質價數都為零。（氧、硫（二）、氯為負價）
口訣4
氫鈉鉀銀正一價，鈣鋇鎂鋅正二價，
一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳，
三鋁四矽三五磷，變價還有錳氯氮。
要記原子團，其實也不難，
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三價的磷酸根，正一價的是銨根
口訣5
鉀鈉氫銀正一價，
鈣鎂鋇鋅正二價。
氟氯溴碘負一價，
通常氧是負二價。
銅正一正二鋁正三，
亞鐵正二鐵正三。
碳正二正四矽正四，
硫負二正四和正六。
一價銨硝氫氧根，
二價硫酸碳酸根，
三價只有磷酸根。
元素單質價為零。（原子團除銨根為正價，其餘都是負價）
口訣6
鉀 鈉 銀 氫銨根一
鈣 鎂 鋇 鋅 價為二
氟 溴 氫氧硝酸負（-1）
硫酸 碳酸 氧 負二
三為鋁 四為矽
一二銅 二三鐵
負三二三四五氮
氯有負一一五七
錳有二四六與七
二四碳
負二四六為硫價
磷有負三三與五
口訣7
單質為零要記清
化合物中價為零
鉀 鈉 氫 銀 氨根 正一價
鈣 鎂 鋇 鋅 正二價
鋁 它總是正三價
氟 溴 氫氧根 硝酸根 為負一
氧 硫酸根 碳酸跟 總負二
1、2銅汞
2、3鐵
2、4碳
(-2)、4、6硫都齊全
2、4、6、7錳都全
口訣8
單質元素總為零
一價氫氟鉀鈉銀
二價鈣鎂氧鋇鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫三五氮
一二銅汞四七錳
一五七氯常常見
單質零價永不變
口訣9
一氯氫鉀鈉銀
二氧鋇鈣鎂和鋅
一二是銅 二三是鐵
三鋁四矽五氮磷
二四氮 二四六硫價可分
單質為零要記真。
氫氧氯是負價 剩下都是正價。
口訣10
正一鉀鈉銀銨氫
正二鈣鎂鋇銅鋅
二三鐵來正三鋁
四矽五磷要記清
口訣11
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅銅正二
氟氯溴碘負一價
鐵有正二正三價
鋁三矽四磷五價
氧硫負二為共價
口訣12
氫鈉鉀銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
鐵正二三銅一二
三鋁四矽二四碳
氟氯溴碘氮價多
單質零價永不變
口訣13
鉀鈉銀氫正一價
氟氯溴碘負一價
鈣鎂鋇鋅正二價
鋁正三(來)氧負二
亞鐵正二鐵正三
亞銅正一銅正二
氫氧硝酸負一價
碳酸硫酸負二價
銨根卻是正一價
勿忘單質是零價
———出自《武大附中汪鵬鵬口訣之國中化合價》
口訣14
一價氫鋰鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四矽五價磷，變價元素記在心。
二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。
二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。
負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
口訣15
鉀鈉銀氫正一價；
鈣鎂鋇鋅正二價；
氟氯溴碘負一價；
通常氧是負二價；
銅正一二鋁正三；
鐵正二三矽正四；
碳有正二和正四；
硫有負二正四六；
負三正五氮和磷；
二四六七錳為正。
口訣16
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五氮磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質零價要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三價是磷酸根
正一價的是銨根
口訣17
一價鉀鈉氫銀氨
二價鋇鈣銅鎂鋅
三價金屬還有鋁
鐵有正2和正3
口訣18
正一氫鈉鉀鋰銀
正二鎂鈣鋇銅鋅
正三鐵鋁,四碳矽
氟氯溴碘為負一
負二為氧 單質為零
負三正五氮和磷
負二四六硫齊金
鐵汞正二也常見
口訣19
鉀、鈉、銀、氫、銨根正一價
鈣、鎂、鋇、鋅、銅、汞、亞鐵正二價
鋁、鐵正三價
氯、氫氧根、硝酸根負一價
氧、硫、硫酸根、碳酸根負二價
口訣20
一價元素用最頻，氯溴碘氫鈉鉀銀
記住二價別怕累，氧鎂銅鐵鈣鋅鋇
三價元素很好寫，氮硼鋁磷鐵
四價元素很少見，錳硫矽碳氮
五價元素更少見，常見只有氯磷氮
二三鐵，二四碳，二四六硫錳常見
鐵有二三要分清，毋忘單質都是零
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根，正一價的是銨根
口訣21
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三矽四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
口訣22
鈉鉀銀氫一價陽
氟氯溴碘一價陰
二價氧硫碳氮鎂
鐵錫鈣鍶鋇汞鋅
三價鐵銻硼鋁鉻
四價碳矽一二銅
氮磷三五硫四六
錳二四六七單質零
口訣23
鉀K 鈉Na 氫H 銀Ag 正一價
鈣Ca 鎂Mg 鋅Zn 鋇Ba 正二價
銅Cu 有正一正二，鋁Al正三
F Cl Br I 負一價
通常氧O為負二價
鐵Fe有正二和正三
四Mn，二、四C
四、六都齊全
口訣24
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
鋁是正三氧負二
銅一二來鐵二三
負三正五氮和磷
硫顯負二正四六
正一二銅二四碳
氯價通常顯負一
還有正價一五七
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根！
單質元素為零價
口訣25
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵,二四碳,
一二三四五價氮
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
口訣26
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
鋁三銅二最常見
鐵有正二和正三
一二三四五價氮
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
口訣27
一價氟氯鉀鈉銀
二價鈣鋇鎂銅鋅
鋁是正三永不變
鐵有正二和正三
四是碳矽五是磷
硫有變價二四六
氫一氧二為根本
化合價，要記清
遇到單質皆標零
口訣28
一價鉀鈉氫氯銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
莫忘單質零價現
口訣29
鉀、鈉、銀、氫正一價
鈣、鎂、鋇、鋅正二價
氟、氯、溴、碘負一價
通常氧是負二價
銅正二、鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四和正六
口訣30
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鋇鈣鎂和鋅。
正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳有正二四六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯有負一正一五七。
氮磷都有負三正五；不同磷三氮二四。
二四六硫都齊全；邊記邊用就會熟。
口訣31
一價氫銀和鉀鈉
鈣鎂鋇鋅正二價
氧負二，鋁正三
鐵有正二和正三
硫有負二和四六
負三到五氮和磷
一價氫氧硝酸根
二價硫酸碳酸根
三價少見磷酸根
唯一正一是銨根
口訣32
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧為負二價
銅正一二鋁正三
鐵有正二和正三
氫氧硝酸根價一
硫酸碳酸根價二
磷酸根是三價的
銨根特殊是正一
口訣33
（此口訣僅13種元素的化合價，適於國中學生使用）
正一氫鈉鉀和銀
正二鎂鈣鋇和鋅
鋁價正三氧負二
銅正一二鐵二三
氯負一價最常見
單質零價永不變
口訣34
一價氫鈉鉀銨銀
負氯硝酸氫氧根
二價銅鎂鈣鋇鋅
碳酸硫酸負二真
鐵是三二鋁三分
口訣35
一價鈉鉀銀和氫
二汞鈣鎂鋇和鋅
鋁有三 矽有四
可變銅和鐵
銅一、二
鐵二、三
二、四、六、七就是錳
-1 氟 氯
-2 氧 硫
口訣36
正一氫鈉鉀和銀
正二鎂鈣鋇銅鋅
鋁價正三氧負二
氯價最長顯負一
還有正價一五七
銅正一二鐵正三
最高四價是矽碳
硫顯負二正四六
負三正五磷和氮
錳是正價四六七
最高價數也是九
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三價的磷酸根
正一價的是銨根
口訣37
鉀鈉氫銀+1價，
鈣鎂鋇鋅+2價，
鋁是+3，氧-2，
氯-1價最常見，
+2+3鐵，+2+4碳，
銅汞2價最常見，
硫有-2+4+6，
單質零價永不變。
口訣38
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鎂鈣鋇鋅
三價鋁 二四碳
銅汞一二鐵二三
二四六硫都齊全
計算規律
給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。
給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最低公倍數。再用最低公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。
確定化合物中元素的化合價，需注意
(1)化合價有正價和負價
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子裡，元素的化合價為0.
確定方法
化學上用化合價來表示原子間相化合的數目。它是元素的一個重要性質，確定元素的化合價是國中生應掌握的一種基本技能，現就其在國中範圍內作一歸納，以期對同學們的學習有所幫助。
其他元素法
【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價。
解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價。
電子層結構法
【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[ ]
A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y
解析：本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現的化合價。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩定結構尚差2個，故最低負價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應選B。
質量分數法
【例3】某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為[ ]
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy
依題意有59x/(59x+16y)*100%=71%
解得 x/y=2:3
故化學式為R2O3，R化合價為+3價，選C。
質量守恆定律
【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是[ ]
A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：設生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數之比RClx∶H2O=2∶3根據質量守恆定律可知，反應前後各元素的原子種類和數目不變，生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價，選C。
相對分子質量
【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質量為M，同價態的氯化物相對分子質量為N，則該元素的化合價數值為[ ]
解析：設該元素化合價為+x價，相對原子質量為MR
(1)如x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，氯化物化學式為RClx，據題意有
2MR+16x=M (1)
MR+35.5x=N (2)
（2）*2－（1）得x的值為
(2)x為偶數時，氧化物化學式為ROx/2氯化物化學式為RClx，據題意有
MR+35.5x=N ( 4 )
綜上討論，應選A、D。
質量關係法
【例6】相對原子質量為M的金屬單質ag與足量的稀硫酸反應，產生Bg氫氣，則反應中該金屬元素的化合價為
解析：設金屬在反應中化合價為+x價，則金屬單質與生成H有如下關係：
2R～xH
2M 2x
a b
故應選B。
相關因素討論
【例7】某元素M原子最外層電子數少於5，其氧化物化學式為MxOy，氯化物化學式MClz當y∶z =1∶2時，M的化合價可能是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
解析：M的化合價在數值上等於z的值
如y=1z=2 （合理）
y=2z= 4 （合理）
y=3z=6 （與最外層電子數少於5不符）
故應選B、D。
化合價的求法
離子化合物
化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的準則。一般講，有下述幾種求法：
化學式或根式
1． 求AmBn化合物中A元素化合價的公式：
（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數
2． 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：
（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數
3．根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。
在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。
練習1某鹽的化學式（分子式）為Rm(SO4)n， 則R的化合價為多少？
由元素質量比
1．（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值
2．A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量
練習2在氮和氧以7∶4質量比相結合的氧化物中，氮的化合價是幾？
由質量比
（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值
練習3A、B元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質量比為2∶3，其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少？
求化合價
1．若B為-2價，C為-1價，當A為奇數價時，則A價：
（2AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）
2．若B為-2價，C為-1價，當A為偶數價時，則A價：
2（AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）
3．若B、C價數相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）
例子
【例8】求Na2O2中氧元素的化合價
解：設O為x價。
2×（+1）+2x=0
x=-1
答：O為-1價。
【例9】求K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價
解：設Cr為x價。
2×（+1）+2x+7×（-2）=0
x=+6
答：Cr為+6價。
共價化合物
求法
共價化合物求化合價比較複雜，一般由電負性求
例子
【例10】求乙酸中碳元素的化合價
化合價 解：乙酸的結構是這樣的：
1號碳原子與一個氧原子成了單鍵，由於氧的電負性比碳大，所以這是一極性鍵，碳顯1單位正電荷。同理C=O鍵中，碳顯2單位正電荷。而在C—C鍵中，兩個碳都不顯電性。所以1號碳原子顯+3價。
2號碳原子形成了三個C—H鍵，碳的電負性大於氫，所以碳顯3單位負電荷。因為C—C鍵非極性，所以2號碳原子顯-3價。
綜上所述，乙酸中碳元素顯+3和-3價，平均為0價。
