釋義
氫氧根（化學式：OH-）是一種化合價為-1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣和水。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量
一般來說，金屬元素的氫氧化物顯鹼性，非金屬元素的氫氧化物顯酸性。
根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。
常見氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鈷Co(OH)2，氫氧化鉀(KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化鋰(LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH）3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈹Be(OH)2 ，氫氧化氫(HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。
檢驗：滴加甲基橙試液；無色酚酞試液（滴加後變紅）；紅色石蕊試液（滴加後變為藍色）或蘸取滴在pH試紙（濃度越深，顏色越深，為深藍色）上。
基本性質
氫氧根的離子半徑為：1.37 Å
化學方式
鹼（在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質）的化學式書寫
如氫氧化鋇
由於鋇的化合價是+2價，氫氧根的化合價是-1價
因此氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2
區別
氫氧根與羥基存在本質區別，（1）氫氧根是由H和O組成的集團離子，羥基是由H和O組成的集團原子，（2）氫氧根永遠相當於一個單獨的離子，而羥基有時相當於一個單獨的原子，有時又可拆開，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氫氧根除自身氫氧原子成鍵外,還帶有一個來自外界的電子,從而使氫氧根中兩個原子都達到最外層飽和結構,所以氫氧根可以在溶液中大量地單獨穩定存在;
羥基只是自身氫氧原子成鍵,還缺少一個電子達到飽和,所以必須以官能團形式與其他原子團結合而無法單獨穩定地存在。
