定律，能量衡算依據是能量守恆和熱力學第一定律，動量衡算的依據則是動量守恆定律即牛頓第二運動定
律。
用衡算的方法來分析各種與動量傳遞、熱量傳遞和質量傳遞有關的過程時，首先要劃定衡算的範圍，
即衡算的系統，其次要確定衡算的對象與衡算的基準。
反應器計算的基本原理
反應器應當滿足的條件：
1.反應器的容積，滿足生產能力
2.傳熱面積，為保證傳熱效率
3.物料均勻混合
化學反應伴隨著動量、熱量及質量的傳遞，這些因素對反應速率有直接影響，故設計反應器是必須進行物料、熱量及動量衡算。
當流體通過對反應器前後壓力差不太大時，動量衡算可以不考慮；對於等溫過程，只需物料衡算就可確定反應器的容積，一般情況下，熱效應不可忽略，及非等溫過程，需對物料衡算和熱量衡算式聯立求解算出傳熱面積，進而求出反應器有效體積VR和實際體積V，定出反應器的型式。
物料衡算
通過計算確定原料、產品、副產品間的平衡關係，物料衡算式是反應器設計計算的基本方程式，其理論基礎：質量守恆定理。
對於微元體積ΔV，反應物料組分A的物料衡算式：
簡寫為：A入=A出+A反+A積
1.間歇操作：A入=A出=0→A反=-A積
2.連續穩態操作：A積=0→A反=A出+A反
連續非穩態操作：A積≠0→A反=A出+A反+A積
3.半連續操作：A積≠0→A反=A出+A反+A積
熱量衡算
溫度條件取決於產生或吸收的熱量及換熱條件，由熱量衡算可確定反應器的溫度條件及傳熱面積。其理論依據：能量守恆定律
對於流動體系與間歇體系的普遍熱量衡算式：
反應物代入微元體積熱量
+
由傳熱面傳入微元體積的熱量
=
反應物從微元體積代出的熱量
+
微元體積內由於化學反應而消耗的熱量
+
微元體積內積累的熱量
簡寫為：q入+q傳=q出+q反+q積q反吸熱反應為正，放熱為負
1.間歇操作：q入=q出=0→q傳=q反+q積
2.連續穩態操作：q積=0→q入+q傳=q反+q出
連續非穩態操作：q積≠0→q入+q傳=q出+q反+q積
3.半連續操作：q入+q傳=q出+q反+q積
通過熱量恆算可確定反應器所需的傳熱面積及傳熱劑的用量，但對間歇聚合反應器來說，在整個過程中，放熱是不均勻的，故在計算傳熱面積時應當以最大熱負荷作為依據。最大熱負荷可由以下兩種方法確定：
1.通過實驗確定。把整個反應過程分成多個階段進行熱量計算，然後作出整個過程的放熱曲線，這樣即可確定最大熱負荷Qmax。
2.根據生產實際情況和經驗，選定Qmax與平均熱負荷之比。
在進行物料恆算與熱量恆算時，對於理想混合流反應器，因為反應器內各點物料的組成和溫度完全一致，故可以對整個反應器列出物料恆算與熱量恆算式；對於平推流反應器，因為物料的溫度和組成等參數隨反應器的位置而變，故只能對微元反應器體積列出物料恆算和熱量恆算式。
根據物料恆算和熱量恆算可得到反應器設計的基本方程式，再結合動力學方程式就可計算反應器的體積。
化學動力學計算
①一級不可逆反應
②二級不可逆反應
