原理
鋁熱劑目前國外的固體火箭燃料也有使用鋁熱反應的原理。
教材上對鋁熱劑的敘述有兩處，其一是說“通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑”，其二是講“用某些金屬氧化物（如V2O5，Cr2O3，MnO2等）代替氧化鐵也可以做鋁熱劑”。即可以發生鋁熱反應的混合物稱之為鋁熱劑。這就是說明作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，並非泛指所有金屬氧化物，而是有—定範圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應時放出大量熱，也是構成鋁熱反應的一個重要條件。
有些金屬氧化物，不能與鋁反應，或放出的熱不多，均不能做鋁熱劑使用。
歷史
德國化學家漢斯·歌德史密斯(HansGoldschmidt)於1893年發明鋁熱法並於兩年後申請專利.因此該反應也被稱為“歌德史密斯法”或“歌德史密斯過程”。研究最初的目的是在不用碳熔煉的條件下製備高純度金屬，但歌德史密斯敏銳的發現鋁熱法可以用於焊接。 1899年在德國埃森，鋁熱法首次商業套用於焊接鐵軌。
引燃
鋁熱反應需要高溫來引發，可在混合物粉末上插一根鎂條做引信（可混入適量氯酸鉀幫助鎂條燃燒，高錳酸鉀、硝酸鉀等氧化劑也可助燃；過氧化鋇也可，但煙有毒）。高錳酸鉀和甘油的混合物緩慢放熱，也可以做引發劑(高錳酸鉀和葡萄糖的混合物亦可，點燃後劇烈反應並引發鋁熱反應)。丙烷槍也可以提高引發反應所需的高溫。反應開始後會劇烈放熱，火花四濺，溫度極高，所以點火時要注意安全。
常見種類
鋁熱劑中最常用的氧化鐵/鋁，磁鐵礦也工作。偶爾使用其他氧化物，例如錳鋁熱劑，鉻鋁熱劑，矽熱劑，或銅鋁熱劑，但僅用於專門目的。所有這些實施例使用鋁作為反應性金屬。含氟聚合物可用於特殊配方中，特氟隆與鎂或鋁是相對常見的實例。
乾冰和還原劑如鎂，鋁和硼的組合遵循與傳統鋁熱劑混合物相同的化學反應，產生金屬氧化物和碳。儘管乾冰鋁膏混合物的非常冷的溫度，但是這種系統能夠用火焰點燃。當細分狀乾冰鋁熱劑被傳統炸藥一樣限制在管中點燃時，將會爆炸，並且反應中釋放的一部分碳以金剛石的形式出現。
原則上，可以使用任何活性金屬代替鋁。但是鋁的性質對於該反應幾乎是理想的：
它是迄今為止最便宜的高反應性金屬。
它形成鈍化層，使其比許多其他活性金屬更安全。
其相對低的熔點（660℃）意味著易於熔融金屬，使得反應主要在液相中發生，因此相當快地進行。
其高沸點（2519℃）使得反應達到非常高的溫度，因為幾個過程傾向於將最高溫度限制到剛好低於沸點。這種高沸點在過渡金屬（例如，分別在2887℃和2582℃下沸騰的鐵和銅）中是常見的，但是在高反應性金屬（沸點：鎂1090℃和鈉883℃）中並不常見。
此外，由於反應形成的氧化鋁的低密度趨於使其漂浮在所得純金屬上。這對於減少焊縫中的污染是特別重要的。
儘管反應物在室溫下是穩定的，但當它們被加熱至著火溫度時，它們以極強烈的放熱反應燃燒。由於達到高溫（高達2500°C，使用氧化鐵（III）），產品表現為液體-雖然達到的實際溫度取決於熱量能夠快速逃逸到周圍環境。鋁熱劑有自己的氧氣供應，不需要任何外部空氣源。因此，在給定足夠的初始熱的情況下，其不能被窒息並且可以在任何環境中點燃。它會在濕潤時燃燒良好，不能用水輕易熄滅，雖然足夠的水會除去熱量並可能停止反應。少量的水在達到反應前會沸騰。即使如此，鋁熱劑也用於水下焊接。
該鋁合金的特徵在於在燃燒期間幾乎完全沒有氣體產生，反應溫度高。燃料應具有高的燃燒熱並產生具有低熔點和高沸點的氧化物。氧化劑應當包含至少25%的氧，具有高密度，低形成熱，並且產生具有低熔點和高沸點的金屬（因此釋放的能量不會在反應產物的蒸發中消耗）。可以向組合物中加入有機粘合劑以改善其機械性能，然而它們傾向於產生吸熱分解產物，導致反應熱的一些損失和氣體的產生。
反應期間達到的溫度決定結果。在理想情況下，反應產生充分分離的金屬和爐渣的熔體。為此，溫度必須足夠高以熔化反應產物，所得金屬和燃料氧化物。太低的溫度將導致燒結金屬和爐渣的混合物，太高的溫度-高於任何反應物或產物的沸點-將導致氣體的快速產生，分散燃燒的反應混合物，有時甚至爆炸。可以通過添加合適的氧化劑來提高太低的反應溫度（例如當從砂生產矽時），通過使用合適的冷卻劑和/或熔渣流量可以降低太高的溫度。通常在使用的助熔劑是氟化鈣，因為其僅最低限度地反應，具有相對低的熔點，在高溫下的低熔體粘度（因此增加爐渣的流動性）並與氧化鋁形成共晶體。然而，過多的助熔劑將反應物稀釋至不能維持燃燒的程度。金屬氧化物的類型也對產生的能量的量具有顯著的影響;氧化價越高，產生的能量越高。一個好的實例是氧化錳（IV）和氧化錳（II）之間的差異，其中前者產生太高的溫度，後者幾乎不能維持燃燒;為了獲得良好的結果，應該使用具有適當比例的兩種氧化物的混合物。
反應速率也可以用粒徑調節;較粗的顆粒比較細的顆粒燃燒得慢。該效果對於需要加熱至較高溫度以開始反應的顆粒更顯顯著。
在絕熱條件下，當沒有熱量損失到環境中時，在反應中實現的溫度可以使用赫斯定律來估計-通過計算由反應本身產生的能量（從產物的焓中減去反應物的焓）並減去加熱產品所消耗的能量（根據它們的比熱，當材料僅改變它們的溫度時，以及它們的熔化焓和當材料熔化或沸騰時的最終蒸發焓）。在實際條件下，反應對環境失去熱量，因此實現的溫度略低。傳熱速率是有限的，因此反應越快，越接近其運行的絕熱條件，並且實現的溫度越高。
鐵鋁熱劑
最常見的組合物是鐵鋁熱劑。所用的氧化劑通常是三氧化二鐵或四氧化三鐵。前者產生更
鐵(III)鋁熱劑
鐵(III)鋁熱劑
多的熱量。後者更容易點燃，可能是由於氧化物的晶體結構。添加銅或錳氧化物可以更容易點燃。
銅鋁熱劑
鐵(III)鋁熱劑銅（I）鋁熱劑具有工業用途，例如焊接厚銅導體（“焊接”）。這種焊接也被用於電纜拼接。
鋁熱燃燒劑
鋁熱燃燒劑是鹽基氧化劑（通常是硝酸鹽例如硝酸鋇，或過氧化物）的鋁熱劑。與常規鋁熱劑相比，鋁熱燃燒劑燃燒時有火焰和氣體的放出。氧化劑的存在使得混合物更容易點燃並改善燃燒物對靶的滲透，因為放出的氣體噴射熔融爐渣並提供機械攪拌。這種機制使得鋁熱燃燒劑用於燃燒目的和用於敏感設備（例如密碼設備）的緊急破壞的熱固性材料更適合，因為鋁熱劑的效應更局部化。
套用
鋁熱劑鋁熱劑除了焊軌、冶煉難熔金屬以外，在軍事上也有廣泛的套用，例如在炮彈頭—咀裝進鋁熱劑成分，因為反應溫度極高，用於製作燃燒彈，可熔穿裝甲，極大地提高殺傷力。在前蘇聯科學家編寫的《火箭炮》一書中，談到火箭炮彈頭裝藥就有鋁熱劑的成分。
在中國人民革命軍事博物館裡，展品中就有美軍的鋼盔、卡賓槍被燒熔在一起，除了火箭彈以外，其它炸彈沒有如此大的能量。
除此之外，其他的單質與金屬氧化物混合之後點燃，也會發生強烈的氧化還原反應，效果類似於鋁熱反應。其中的單質可以是鋁、鎂、鈣、鈦、矽、硼——並不僅限於金屬，而金屬氧化物可以是三氧化二硼、二氧化矽、三氧化二鉻、二氧化錳、三氧化二鐵、四氧化三鐵、氧化銅和四氧化三鉛等。有時這些反應也根據反應中的還原劑而稱為“鎂熱法”、“矽熱法”、“鈣熱法”、“碳熱法”等等。
綜上所述，只有滿足上麵條件的一些氧化物與鋁粉組成混合物方可稱為鋁熱劑。
具體套用
1、置換金屬2、焊接金屬
3、軍事上可以製作鋁熱彈等強殺傷性武器
4、燃料
