定義
例如，將FeCl水解製備Fe(OH)溶膠時，許多Fe(OH)分子聚集在一起形成膠核（直徑為1~100nm），膠核就有很大的表面能，它吸附FeO 而是表面帶正電荷，FeO 是電位離子。電位離子被牢牢地吸附在膠核表面上。由於靜電引力，帶正電荷的FeO 吸引液相中的Cl ，Cl 與電位離子相反，稱為反離子。
由於反離子受到電位離子的靜電吸引和本身的熱運動，一部分反離子被束縛在膠核表面與電位離子一起形成吸附層，電泳時吸附層和膠核一起移動，這個運動單位稱為膠粒；另一部分反離子離開膠核表面擴散到分散劑中，它們疏散地分布在膠粒周圍，離膠核越遠，濃度越小，這個液相層稱為擴散層，膠粒與擴散層一起稱為膠團。
性質
膠團結構膠團內部反粒子的電荷總數與電位離子總數相等，故膠團是電中性的。顯然，膠粒內部反離子的電荷總數小於電位離子的電荷總數，因此膠粒是帶電的，並且電荷符號必定與電位離子相同，而擴散層帶相反電荷。溶膠的膠團結構如右圖所示。
實驗證明，只有在適當過量的電解質存在下，膠核才能通過吸附電位離子，形成帶有電荷的膠粒而具有一定的穩定性，所以這種有吸附層中的電位離子和反離子所構成的電解質稱為溶膠的穩定劑。
膠團結構式
膠團結構式也可以表示膠團結構，例如Fe(OH)溶膠的膠團結構式如下圖所示：
膠團結構其中m為Fe(OH)的分子數，約10 ；n為電位離子數目，m>n；x為擴散層反離子數目；n-x為吸附層中反離子數目。
