介紹
sulphur isotope
第六族(ⅥA) 元素。 原子序數Z16。 硫元素在自然界中有32S 33S 34S、36S四種 穩定同位素。核外電子構型都為3s23p4。 相對原子質量分別為31.972 070、32.971 456、33.967866和35.967 880。天然 豐度分別為95.02%、0.75%、4.21%和0.02%。
天然物質的硫同位素組成由34S/32S比值確定的δ(34S)表示， 標準品為美國代阿布洛大峽谷(Canyon Diablo) 鐵隕石中的 隕硫鐵，簡稱 CDT。黃色晶狀固體。有結晶形和 無定形兩種。結晶形硫不溶於水，稍溶於 乙醇和 乙醚，溶於 二硫化碳、 四氯化碳和 苯。主要 化合價-2、+4和+6，能與 氧、 氫、 鹵素(除 碘外)和大多數 金屬化合。
用化學交換法或液體熱擴散法進行 分離製取。
套用
硫同位素作 示蹤劑在 化學、 地球化學、 農業科學和 環境科學研究中都有廣泛的套用。
根據 硫化物的 同位素分離，用天然物質中和 標樣中32S與34S比值的相對千分差δ34S，在 地學上作 同位素地質溫度計，測定 地質體中 同位素平衡的溫度；判斷硫及硫化物 礦床的成因及其硫源；判別有機礦產的形成機理，尋找石油原岩等。用34S研究 大氣中SO2、NO2 污染物對 植物生長的危害。15NO2和34SO2同時存在於環境中對豆株生長有很大幹擾，產生“協同效應”。硫同位素還用來研究 土壤微生物的代謝規律。
