環加成反應
正文
指兩個共軛體系結合成環狀分子的一種雙分子反應。通過環加成反應，兩個共軛體系分子的端基碳原子彼此頭尾相接，形成兩個σ 鍵，使這兩個分子結合成一個較大的環狀分子，例如丁二烯與乙烯(或它們的衍生物)的加成反應（稱狄爾斯-阿爾德反應）：
對於同面方式，產物中A與A′在環平面的同一側，C與C′在同一側。對於異面方式，A與B′在同一側,C與D′在同一側。在上式中僅示出A與C在同一側的同面和異面方式反應的情況，也可以類似地討論A與C在異側的同面和異面方式反應的情況。 按分子軌道對稱守恆原理可確定環加成反應進行的主要方式如下：兩個反應分子中共軛碳原子數之和為四的整數倍時，熱化學反應主要按同面-異面或異面-同面方式進行，光化學反應主要按同面-同面或異面-異面方式進行；當兩個反應分子中共軛碳原子數之和為非四整數倍的偶數時，則熱化學反應主要按同面-同面或異面-異面方式進行，光化學反應主要按同面-異面或異面-同面方式進行。按上述選擇規則可以對不同的環加成反應方式作出判斷,例如，狄爾斯-阿爾德反應的共軛碳原子數之和為6，是非四整數倍的偶數,因此其熱化學反應主要按同面-同面或異面-異面方式進行。
