內容提要
本書系物理化學教學參考書。全書將物理化學的主要教學內容分成66個專題，涵蓋了除物質結構（量子化學和結構化學）之外物理化學課程的全部內容，結合作者多年來閱讀、教學和研究的心得對物理化學進行了深入地分析和討論。所選內容可從不同角度擴大學生視野，使他們深入理解教學內容。每個專題主題完整、短小精悍、自成體系，並列有參考資料，部分專題簡述了有關的歷史背景和科學家貢獻，具有較強的趣味性。
本書不僅適用於高等學校學習物理化學的學生，而且對從事物理化學教學的教師及有關專業的科學工作者也有重要參考價值。
編輯推薦
本書以專題的形式敘述，涵蓋了除物質結構外物理化學課程的全部內容。每個專題主題完整、短小精悍、自成體系，並列出相關參考資料。本書部分專題簡述了相關歷史背景和科學家貢獻等知識，具有較強的趣味性，融合作者多年來閱讀、教學和研究的心得，對物理化學內容進行了深入地分析和討論，可從不同角度擴大讀者視野，使讀者深入理解教學內容。
目錄
前言
1 怎樣學好物理化學
2 van der Waals狀態方程及其對科學的貢獻
3 熱力學第一定律及其數學基礎
4 熱力學第一定律的兩個重要推論
5 Joule-Thomson節流效應與致冷
6 化學反應熱效應
7 ΔU、ΔH、W、Q的計算
8 Carnot定理與熱力學第二定律的建立
9 Clausius不等式與熵增大原理
10 熵的物理意義
11 熵變的計算
12 過程進行的方向與平衡判據
13 封閉系統的熱力學基本方程
14 偏摩爾量與Gibbs-Duhem方程
15 化學勢與熱力學平衡條件
16 逸度與逸度因子
17 混合物和溶液的兩個理想模型
18 活度與活度因子
19 依數性與溶劑活度的測定
20 Gibbs相律及其計算
21 純物質水的相圖
22 二組分理想混合物的氣液平衡相圖
23 氣液平衡相圖與精餾
24 怎樣讀液固平衡相圖
25 三組分液液平衡相圖與萃取
26 化學反應的方向與限度
27 熱力學第三定律與物質的標準摩爾熵
28 標準平衡常數的計算及套用
29 Le Chatelier原理
30 分子的運動及能量
32 最概然分布與擷取最大項法
33 Boltzmann分布定律及適用條件
34 子的配分函式及其計算
35 氣體和晶體的熱容
36 熱熵與構型熵
37 氣體反應平衡常數的統計力學計算
38 含界面系統的熱力學基本方程及界面相的Gibbs模型
39 彎曲界面系統的熱力學
40 潤濕作用與接觸角
41 Gibbs吸附公式及其套用
42 氣固吸附理論
43 積分法建立簡單眼應的速率方程
44 Arrhenius活化能的熱力學和統計力學詮釋
45 複合反應動力學及兩個近似處理
46 鏈反應機理
47 雙分子氣體反應的簡單碰撞理論
48 基元反應速率的過渡狀態理論
49 單分子反應的Lindemann-Hinshelwood理論
50 溶劑對反應速率的影響
51 酶催化反應的特徵與Michaelis-Menten方程
52 多相催化反應機理與速率方程
53 量子產率與光化學反應機理
54 電化學的兩個基本過程
55 電解質溶液的導電能力
56 電解質的活度與平均離子活度因子
57 Debye-Hückel離子互吸理論
58 原電池的電動勢與Nernst方程
59 電極的類型及可逆原電池的設計
60 化學反應熱力學函式的電化學計算
61 電動勢法測定平均離子活度因子、遷移數和pH
62 電極的極化及其利用
63 擴散與Brown運動
64 擴散雙電層理論和Zeta電勢
66 聚合物溶液的滲透壓與Donnan平衡
