簡介
拼音:fanyingjishu英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數。
反應級數是由化學反應機制（reaction mechanism）決定，反應機制是由生成物產生以前，反應物需經過的許多非穩定的瞬間反應，這些瞬間反應所產生中間化學生成物的特性，可以控制反應級數。
在水質自然淨化的機制，探討瞬間反應最著名的研究，是以Michaelis-Menten理論來特定微生物分解的污染質的反應，而微生物分解只有酵素參與。
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關係,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數。對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
舉例
例1
基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2
H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。例3
2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：，得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例4
設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關係，直線斜率為。k 的單位：s-1。半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s=k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應，有即，得： 積分得：，可見呈線性關係。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。
