概念
Zn極電子留在Zn片上，進入溶液，發生氧化：Cu極從Zn片上得到電子，使還原成Cu，沉積在Cu片上。
電池反應為（1）加（2），得（1）和（2）稱為半電池反應。
基本簡介
半反應
Zn極 (1)
電子留在Zn片上，進入溶液，發生氧化；
Cu極 (2)
從Zn片上得到電子，使還原成Cu，沉積在Cu片上。
電池反應為（1）加（2），得
將化學能轉變成電能的裝置稱為原電池，它利用氧化還原反
應產生電流。
左池:鋅片插在1的ZnSO4溶液中。右池:銅片插在1的CuSO4溶液中。兩池之間倒置的U形管叫做鹽橋。檢流計表明電子從鋅片流向銅片。左側為負極，右側為正極。
Zn極 (1)
電子留在Zn片上，進入溶液，發生氧化；
Cu極 (2)
從Zn片上得到電子，使還原成Cu，沉積在Cu片上。
電池反應為（1）加（2），得
（1）和（2）稱為半電池反應，
或半反應。稱為半電池反應，或半反應。3鹽橋
隨著上述過程的進行，左池中過剩，顯正電性，阻礙反
應Zn－+2e的繼續進行；右池中過剩，顯負電性，阻礙電子從左向右移動，阻礙反應+2e-Cu的繼續。所以電池反應不能持續進行，即不能維持持續的電流。
將飽和的KCl溶液灌入U形管中，用瓊膠封口，架在兩池中。由於K+和Cl-的定向移動，使兩池中過剩的正負電荷得到平衡，恢復電中性。於是兩個半電池繼續進行，反應乃至電池反應得以繼續，電流得以維持。這就是鹽橋的作用。
4電池符號
原電池可以用電池符號表示，前述的Cu-Zn電池可表示如下
左邊負極，右邊正極；兩邊的Cu,Zn表示極板材料；離子的濃度，氣體的分壓要在（）內標明。‘|’代表兩相的界面；‘‖’代表鹽橋。鹽橋連線著不同的溶液或不同濃度的相同溶液。
二電極電勢和電動勢
