半電池反應

極(1)電子留在Zn 極(1)電子留在Zn 片上得到電子,使還原成Cu,沉積在Cu片上。

概念

Zn極電子留在Zn片上,進入溶液,發生氧化:Cu極從Zn片上得到電子,使還原成Cu,沉積在Cu片上。

電池反應為(1)加(2),得(1)和(2)稱為半電池反應。

基本簡介

半反應

Zn極 (1)

電子留在Zn片上,進入溶液,發生氧化;

Cu極 (2)

從Zn片上得到電子,使還原成Cu,沉積在Cu片上。

電池反應為(1)加(2),得

將化學能轉變成電能的裝置稱為原電池,它利用氧化還原反

應產生電流。

左池:鋅片插在1的ZnSO4溶液中。右池:銅片插在1的CuSO4溶液中。兩池之間倒置的U形管叫做鹽橋。檢流計表明電子從鋅片流向銅片。左側為負極,右側為正極。

Zn極 (1)

電子留在Zn片上,進入溶液,發生氧化;

Cu極 (2)

從Zn片上得到電子,使還原成Cu,沉積在Cu片上。

電池反應為(1)加(2),得

(1)和(2)稱為半電池反應,

或半反應。稱為半電池反應,或半反應。3鹽橋

隨著上述過程的進行,左池中過剩,顯正電性,阻礙反

應Zn-+2e的繼續進行;右池中過剩,顯負電性,阻礙電子從左向右移動,阻礙反應+2e-Cu的繼續。所以電池反應不能持續進行,即不能維持持續的電流。

將飽和的KCl溶液灌入U形管中,用瓊膠封口,架在兩池中。由於K+和Cl-的定向移動,使兩池中過剩的正負電荷得到平衡,恢復電中性。於是兩個半電池繼續進行,反應乃至電池反應得以繼續,電流得以維持。這就是鹽橋的作用。

4電池符號

原電池可以用電池符號表示,前述的Cu-Zn電池可表示如下

左邊負極,右邊正極;兩邊的Cu,Zn表示極板材料;離子的濃度,氣體的分壓要在()內標明。‘|’代表兩相的界面;‘‖’代表鹽橋。鹽橋連線著不同的溶液或不同濃度的相同溶液。

二電極電勢和電動勢

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