例子
氧化鋅（ZnO）跟pH值不同的溶液的反應是不同的：
與酸： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
與鹼： ZnO + 2OH−+ H2O → [Zn(OH)4]2−
這種反應可以用來分開不同的正離子，例如鋅和錳。
水
與酸： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
與鹼： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
水的離子積（25℃）： KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 *10-14
氫氧化鋁
與酸：Al(OH)3 +3H+ → Al3+ + 3 H2O
與鹼：Al(OH)3 +OH- → Al(OH)4-
兩性金屬
兩性金屬會隨溶液pH值的變化，而 產生不同的反應。例（I）顯示，鋁在強酸、強鹼中，均能產生氫氣；例（II）中，鋅的氧化物（ZnO）會隨溶液pH值變化而有不同反應；例（III）中，鋁的氫氧化物（Al(OH) 3），亦在不同的酸鹼環境中，行不同的化學反應。善用此效應，能由混合物中分離出兩性物質，例如：由鋁礬土中分離Al 2 O 3與Fe 2 O 3；由鎂粉中分離鋅…。除了 兩性金屬系列，還有某些元素的氧化物難溶於水中，但卻可與強酸及強鹼作用，顯示出其弱鹼及弱酸性，也被稱為兩性氧化物，如Ti、Si、 V、Sb…（（IV）以TiO 2為例，（V）以Sb 2 O3為例）
元素周期表中的鈹, 鋁, 鎵, 鋅, 鍺, 銦, 錫, 銻, 鉈, 鉛, 鉍, 釙,都是兩性金屬.其中釙是放射性兩性金屬.我們最熟悉的兩性金屬就是鋁。
兩性物質特點
既有酸性又有鹼性－－－－指的就是兩性，如兩性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；胺基酸、蛋白質等結構中既含NH2，又含COOH的有機物。
既有氧化性又有還原性－－－－看組成元素能否升高或降低，能升高即有還原性，能降低即有氧化性。
物質很多，如NH3, H2O等等。
既有金屬性又有非金屬性－－－－指的是元素，一般指金屬與非金屬交界線附近的，如Al、Si、Ge、As等等。
既有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固體一般就有潮解的性質，如氫氧化鈉。
