Ba(OH)2

氫氧化鋇，分子式為Ba(OH)2，通常外觀為白色顆粒狀。
1） 用途
氫氧化鋇在分析化學中的滴定法可以當做弱酸的指試劑，對有機的弱酸別有效。它透明的溶液是不含碳酸鹽的。不像氫氧化鈉和氫氧化鉀，它的溶解度很低，所以這讓它可以用來測試像是酚酞或百里酚酞之類的物質，而不會因為有鹼性的碳酸鹽離子存在，而產生錯誤。
2）製法
氧化鋇(BaO)和水混合來製造氫氧化鋇：
BaO + 9H2O → Ba(OH)2·8H2O
3）重要反應
Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應（吸熱）
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O
——吸收大量熱，燒杯壁凝結水珠。
——有刺激性氣味產生。
——因為固體量遠多於水，超過其溶解度，所以成糊狀。
Ba(OH)2=(高溫)BaO+H2O