鹼性溶劑簡介
如液氨，它的離子積常數非常小m ·m =10 。液氨在很多方面類似於水。在液氨中的許多反應都類似於水中的相應反應，如
自電離 2HO←→HO +OH
2NH←→NH +NH
中和反應 在水中，KOH +HOI（HO +HI）—→2HO +KI
在液氨中，KNH+NHI—→KI +2NH
兩性反應 在水中，Zn +2OH —→Zn(OH)↓ —→Zn(OH) （鹼過量）
在液氨中，Zn +2NH —→Zn(NH)↓—→Zn(NH) （NH 過量）
然而由於氨的鹼性比水大，某些物質在氨中的酸鹼行為也明顯地不同於水。例如，在水中為弱酸的某些物質，在液氨中變成了強酸。
CHCOH +NH←→NH +CHCO
某些在水中根本不顯酸性的分子，也可以在NH中表現為弱酸。
HNC(NH)═O+NH←→NH +O═(HN)CNH
大部分在水中被認為是鹼的物種，在氨中或者不溶解，或者表現為弱鹼，只有極強的鹼才能表現為強鹼。
H +NH←→NH +H↑
鹼性溶劑的種類
使用的鹼性溶劑有苛性鈉（NaOH）、硫化鈉（NaS）和氰化鈉（NaCN）等。
1． 苛性鈉
NaOH可以直接浸出PbS和ZnS，生成鋅酸鹽和鉛酸鹽：
PbS +4NaOH—→NaPbO+NaS +4HO
ZnS +4NaOH—→NaZnO+NaS +2HO
試驗還證實：用苛性鈉溶液在400℃壓煮複雜的黃鐵礦，FeS便轉變為Fe(OH)，而銅鎳硫化物卻不起作用：
FeS +2NaOH—→Fe(OH) +NaS
在過程中還可生產NaS這個副產品。浸出殘渣用浮選法選出銅鎳硫化精礦。
2．硫化鈉
溶液中的NaS可以與固體的HgS、SbS、AsS、SnS作用，生成二系列穩定的金屬硫離子絡合物：
HgS +S —→HgS ； K =1.72×10
SbS+S —→2 SbS ； K =7.95×10
AsS+S —→2AsS ； K=1.0×10
SnS+S —→SnS
HgS的溶變積Ksp =1.6×10 ，HgS 的離解常數K =1.72×10 。將K值除以Ksp值就可以求得溶液中HgS 與S 之間的平衡：
[S ]/[HgS ] =K/Ksp =0.107
也就是說，為了使HgS 能穩定在溶液中，必須按上列比例保持有足夠的有效的[S ]。這通常是靠加入苛性鈉作保護鹼、同時也作為[S ]的調整來達到目的：
NaS +HO —→NaHS +NaOH
HS +OH —→S +HO
log[S ] =-14 +pH +log[HS ]
NaS可認為完全是按上式水解的，而HS 按下式的離解則處於平衡狀態。即[S ]取於決於pH（即苛性鈉濃度）和[HS ]濃度（即NaS的濃度）。
3．氰化鈉
新近在文獻中報導有用氰化鈉溶液直接浸出硫化銅礦的新方法，它是基於銅與氰離子形成一種比硫化物更穩定的銅氰絡合物：
CuS +6CN —→2Cu(CN) +S
CuS的溶度積Ksp =2.5×10 ，2Cu(CN) 的K =5.4×10 。
同樣地氰化法也可直接浸出低品位氧化銅：
CuO +6CN +HO—→2Cu(CN) +2OH
隨後用硫酸酸化浸出液，析出CuCN，再生的HCN可返回使用。
另外也可以使用硫酸浸出氧化銅礦，向浸出液中通SO氣體使Cu 還原成Cu ，然後再通HCN氣體以沉出CuCN：
Cu +HCN—→CuCN↓ +H
上述兩途徑所獲得的CuCN是一種容易過濾的白色沉澱。在400℃通氫氣就可以將CuCN還原成為金屬銅，並再生HCN返回使用：
2 CuCN +H—→2Cu +2HCN
鹼性溶劑系統法
能供實用的鹼性溶劑系統多為較低級醇類與氨水配合成的溶劑系統，有時亦可用低級酮類如丙酮，丁酮等代替醇類，或以乙胺的水溶液代替氨水。例如文獻曾記載的鹼性溶劑系統主要的有：
（1）乙醇：氨水（95：5）
（2）乙醇：氨水：水（90：5：5）
（3）乙醇（95%）：氨水：水（80：10：10）
（4）丙酮：氨水：水（80：5：15）
（5）乙醇：氨水：水（80：4：16）
（6）乙醇：乙胺的水溶液（16%）（80：20）
（7）正丙醇乙氨水（80：20）
（8）正丙醇：氨水（70：30）
（9）正丙醇：氨水（60：40）
（10）丁酮：水：乙胺（100%）（921：77：2）
以上所用的氨水均指濃氨水，比重為0.88而言。
鹼性溶劑系統一般較少套用，因為它有些缺點：（1）對於一般結構相似的生物鹼不易得到很好地分離。例如De Moer-loose報告一些金雞納生物鹼在鹼性水溶液中的R值；（2）某些生物鹼在鹼性情況下可以異構化， 部分轉為其異構體，因而一個生物鹼可能產生二個以上色點。如小櫱鹼（berberine）、苦參鹼（matrine）等。我們在進行羽豆生物鹼的紙層離時，曾用丁醇：NHOH（20%）：水（20：5：10）用其丁醇層為溶劑系統。
