共用電子對

在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。是價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。 因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

形成原因

原子在最外層是8電子時是穩定結構（氫、氦除外），所以原子會儘量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。金屬的失電子能力比較強，非金屬的得電子能力比較強。所以他們結合就會直接得失電子形成離子。而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出一個或多個電子形成共用電子對。這時候，每一個電子都同時屬於兩個原子，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有八個電子。而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移。電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電。這就是共用電子對。