2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關係
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
9.關於物質的量濃度與質量分數的轉化（推導和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度（單位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式為質量分數，<1)
ρ：密度，（單位g/mL）
M：物質的摩爾質量，（單位g/mol）
c=n/V
n（溶質的物質的量）=ω*m（溶液質量）/M
m（溶液質量）=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω（質量分數）·ρ（密度）·V
故，n（溶質的物質的量）=ω·ρ·V / M
c= n/V
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3（國際單位）=1 g/cm^3.
2、有關溶液稀釋和濃縮的計算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶質的質量守恆)
C1V1=C2V2 (溶質的物質的量守恆)
3、有關兩種不同濃度溶液混合的計算
C3V3 =C1V1+C2V2 （混合前後溶質的物質的量總和不變）
